启东市20062007学年第一学期期中高二化学试卷

学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学年度第一学期启东市高二期中化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24S－32K－39Ca－40Fe—56Cu－64Ag－108Ba－137第I卷（选择题，共56分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只是一个．．．．选项符合题意）1、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-akJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-bkJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为（）A．a＜bB．ａ＝ｂC．ａ＞ｂD．无法确定2、己知胆矾溶于水时温度降低，室温下，将1mol无水硫酸铜配成溶液时放出的热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为∶CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)ΔH=+Q2kJ/mol则Q1、Q2的关系为A.Q1Q2B.Q1Q2C.Q1=Q2D.无法确定3、酶具有极强的催化功能，其原因是（）。A．增加了反应物之间的接触面B．降低了反应物分子的活化能C．提高了反应物分子的活化能D．酶提供使反应开始所必需的活化能4、下列叙述正确的是()A.反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越多。B.反应的活化能越大，单位时间内有效碰撞越多。C.反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越少。D.反应的活化能太小，单位时间内几乎无有效碰撞。5、加入正催化剂使反应速度加快，下列叙述不正确的是()A.使反应体系的活化分子百分数增高。B.使反应体系的活化分子总数增多。C.使反应体系的活化分子百分数降低。D.使反应体系的活化能降低。学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网、闪电时空气中的N2和O2会发生反应：N2（g）+O2（g）2NO2（g），已知该反应的△H＝180.50kJ·mol－1△S＝247.7J·mol－1·K－1，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（）A．在1000℃时，此反应能自发进行B．在1000℃时，此反应不能自发进行C．该反应能自发进行的最低温度约为730℃D．该反应能自发进行的最高温度约为730K7、．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（）A．50B．0.02C．100D．无法确定8、已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（）A、K1=2K2B、K1=K22C、K1=K2D、K1=K2二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)9、在一定的条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3KJ。已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是A、SO2（g）+1/2O2（g）SO3(g)；△H=-98.3KJ·mol-1B、2SO2（g）+O2（g）SO3(l)；△H=-196.6KJ·mol-1C、SO2（g）+1/2O2（g）SO3(g)；△H=-78.64KJ·mol-1D、2SO2（g）+O2（g）SO3(g)；△H=+196.6KJ·mol-110、下列反应中熵减少的是（）A．食盐晶体溶于水B．氢气在氧气中燃烧生成液态水C．碳酸氢铵分解D．水蒸气冷凝为水11、反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2→2HCl的反应速度V可表示为V=KnClmH)C()C(22式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。由此学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网可推得，m、n值正确的是（）A、m=1、n=1B、m=21、n=21C、m=21、n=1D、m=1、n=2112、在2mL物质的量浓度相等的和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为（）(已知Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl))A．只有AgCl沉淀生成B．只有AgI沉淀生成C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D．两种沉淀都有，但以AgI为主13、pH=2的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释10倍，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A、醋酸与锌反应放出的氢气多B、醋酸、盐酸与锌反应放出氢气一样多C、醋酸与锌反应速率大于盐酸与锌反应的速率D、盐酸和醋酸与锌反应的起始速率相等14、下列离子方程式书写正确的是A．等体积的氯气和二氧化硫同时通入一定量水中：Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2==Al(OH)3↓+HCO3C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合：NH4+HSO3+2OH-==SO23+NH3↑+2H2OD．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3+Ca2++2OH－==CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓15、在c(S2－)=0.1mol·L－1的溶液中，可以大量共存的离子组是A、Al3+、NO3－、NH4+、Cl－B、Na+、SO42－、K+、CH3COO－C、AlO2－、K+、OH－、NO3－D、Na+、NO3－、K+、ClO－16、在Na2S溶液中存在着多种分子和离子，下列关系不正确的是（）A．c（OH-）=c（HS-）+c（H＋）+c（H2S）B．c（OH-）=c（HS-）+c（H＋）+2c（H2S）C．c（Na＋）=2[c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）]D．c（Na＋）+c（H＋）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网卷（非选择题，共64分）三、（本题包括2小题，共16分）17．(6分)请按要求填空：(1)下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托盘天平e、温度计①使用容量瓶的第一步操作是___________________________________。②若用上述仪器配制500mL2mol·L－1的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是烧杯、______、__________。③若用上述仪器测定中和热，则缺少的玻璃仪器为烧杯、__________。④若用上述仪器进行中和滴定，则缺少的仪器是__________。(2)下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是___________(填字母编号)。A、高锰酸钾加热制备氧气，排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯B、给试管加热时，先给试来回均匀加热，后固定局部加热C、酸碱中和滴定时，先用待测液润洗锥形瓶，后加入一定体积的待测液D、点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4等）时，先检验气体纯度，后点燃E、在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较18．（10分）50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正?_______________________________________________。(2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________________。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)(4)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________________。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。四、（本题包括2小题，共16分）19.（8分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)十Q(Q＞0)CO和H2O浓度变化如下图，则0—4min的平均反应速率v(CO)＝______mol／(L·min)（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①表中3min—4min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08mol／L(填大于、小于或等于)。②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度20.(8分)某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A＝H++HA－HA－H++A2－回答下列问题：⑴Na2A溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是（用离子方程式表示）____________________________________________学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网⑵在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__________A.c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)=0.1mol·L-1B.c(OH－)=c(H+)+c(HA－)+2c（H2A）C.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HA－)+2c(A2－)D.c(Na+)＞c(A2－)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H+)⑶若0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是______0.11mol·L－1（填“＞”“＝”“＜”）。⑷0.1mol·L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________________________________________________________。五、（本题包括2小题，共16分）21.(8分)(1)某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10－7mol／L，则此时溶液的c(OH－)为_______mol／L,若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=