天津市2009届高三六校联考化学试卷

天津市2009届高三六校联考化学试卷第一卷（选择题共36分）一、选择题（本题包括6小题，每题6分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素含量也高B．2M+N=2P+2Q,2P+M=Q(M、N为原料,Q为期望产品)符合“化学反应的绿色化”的要求C．世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000mg,人们每天可摄取少于2000mg的金属钠D．人体缺铁会得甲状腺肿大疾病2．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰）作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是（）A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0.1molZn完全溶解时，转移电子个数为1.204×1024D．电池正极反应式为：2MnO2+2e-十2H2O=2MnO(OH)＋2OH－3．已知25℃,AgI饱和溶液中,C(Ag+)=1.2210-8mol/L,AgCl饱和溶液中,C(Ag+)=1.2510-5mol/L,若在5ml含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（）A．C(K+)C(NO3-)C(Cl-)C(Ag+)C(I-)B．C(K+)C(NO3-)C(Ag+)(Cl-)(I-)C．C(NO3-)(K+)C(Ag+)(Cl-)(I-)D．(K+)C(NO3-)C(Ag+)=(Cl-)+(I-)4．某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HzR（或RHz）。已知1molHxROy比1molHzR质量多64g，下列说法不正确的是（）A．2y-x+z=8B．y=4C．R一定是硫元素D．R一定处于第三周期5．下列反应的离子方程式正确的是（）A．少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：Ca2＋＋2CIO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HCIOB．碳酸钠的水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C．少量的钠投入足量的水中：Na+2H2O=Na+＋2OH-＋H2↑D．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2Om(混合物)(g)8.617.225.834.4432.83.68.411.2V(气)（L）06．在100mLNaOH溶液中加入34NONH和(NH4)2SO4固体混合物,加热充分反应，加入的混合物的质量和产生的气体的体积(标准状况)关系如图。当V(NaOH)=140mL时,固体混合物的质量是51.6g,充分反应后,生成气体的体积是(标准状况)（）A．7.84LB．8.4LC．15.68LD．16.8L第二卷（填空题共64分）7．A、B、C、D、E、F是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。A与D同主族，B、C同周期且相邻，C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与F的最外层电子数相等，E的简单离子为同周期中离子半径最小的。回答下列问题：（1）A与B形成的一种液态化合物M与C的一种单质的摩尔质量相等，则M的化学式为（2）A和C形成的一种具有氧化性的液态化合物N与M恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质X和Y。已知：1molM与氧气反应生成X和Y放出的热量为Q1kJ，N生成1molC单质吸收的热量为Q2kJ。请写出常温常压下M与N反应的热化学方程式（3）A与B形成的另一种气态化合物Z，写出实验室制取Z的化学方程式（4）C与D按原子个数比1：1所形成的化合物的电子式（5）六种元素中其中三种元素组成的某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因（6）E的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式（7）A单质与C的单质组成新型燃料电池，写出以KOH为电解质溶液的负极反应式8．分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1）按系统命名法给A物质命名；A物质在核磁共振氢谱中能呈现种峰，其强度之比为；与A具有相同官能团的同分异构体（含有顺反异构体、含A）有种；（2）C物质的官能团名称______；E物质的结构简式___________；（3）上述合成路线中属于取代反应的是(填编号)；（4）反应④的化学方程式为；（5）写出E属于芳香族化合物同分异构体（不含E）的结构简式：。9．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题。（1）下列方法中,可制得氯气的正确组合是。（已知酸性条件下，K2Cr207、、KClO3的氧化性均强于Cl2；酒精灯可以不用）①MnO2和浓盐酸混合共热;②次氯酸钠和浓盐酸混合;③K2Cr207和浓盐酸混合;④KClO3和浓盐酸混合共热；分子式为C5H10O320090424⑤KMn04和浓盐酸混合；A．只有①B．只有①⑤C．只有①③④⑤D．全部可以（2）若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是。（3）①装置B的作用,现象是。②装置C和D出现的不同现象说明的问题是。③装置E的作用是。④写出装置F中发生反应的离子方程式。（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在与之间(填装置字母序号),装置中应放入。10．（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO2+V2O5SO3+V2O44VOSO4+O22V2O5+4SO3。该反应的催化剂是（写化学式）（2）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。将2.0molSO2和1.0molO2置于5Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。试计算反应2SO32SO2+O2在550℃时的平衡常数K=。（3）550℃时，将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是A．升高温度B．充入He(g)，使体系总压强增大C．再充入2molSO2和1molO2D．再充入1molSO2和1molO2（4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。试填写下列空格：A容器达到平衡时所需的时间比B容器___（填：“短或长”）；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______（填：“大或小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数_________。参考答案1—6BDACDC（每个6分）7．（15分）（1）N2H4（2分）（2）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）H=－（Q1—Q2）kJmol（3分）（3）2NH4Cl+Ca（OH）2===CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）（4）4Na+[OO]2-Na+（2分）（5）ClO-+H2OHClO+OH-（2分）（6）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）（7）H2—2e-+2OH-=2H2O（2分）8．（19分）（1）2—甲基—1—丁烯（1分）；4（2分）3：3：2：2（2分）；6（2分）（2）羟基、羧基（2分）；（3）②⑤⑥（2分）（2分）（4）（5）（每空1分）9．（16分）（1）D（2分）（2）①随着反应的进行，盐酸浓度减小，将不再反应。（1分）②加热浓盐酸挥发（1分）（3）①证明有水蒸汽生成（1分），白色变蓝色（1分）②干燥的氯气无漂白性，次氯酸有漂白性（2分）③吸收氯气（2分）④Ag++Cl-=AgCl↓（2分）（4）E（1分）F（1分）湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的有色布条（2分）10．（14分）（1）V2O5（2分）（2）2.5×10-3mol·L-1（2分）（3）CD（2分）（4）短……（2分）；大……（2分）；不变……（2分），增大……（2分）△