太原市20082009学年高三年级调研考试

学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网～2009学年高三年级调研考试化学试卷(考试时间：下午2：30——4：30)说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间120分钟，满分150分。注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必同蓝、黑色墨水笔或圆珠笔将姓名、考试证号填在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上规定位置涂黑自己的考试证号和考试科目。2．每小题选出答案后，用铅笔涂黑答题卡上对应题目的答案标号，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Na23S32C135.5Mn55Br80第Ⅰ卷(选择题共71分)一、选择题(本题包括17小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分)1．2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素的中文名称为錀(Rg)，以此纪念科学家伦琴诞辰111周年。有关272Rg的叙述正确的是A．272Rg的质子数为272B．272Rg原子的中子数与电子数之差为50C．272Rg原子核内有111个中子D．第111号元素位于元素周期表第6周期2．下列叙述正确的是A．2168O和2188O互为同位素，物理性质相似B．2CO和CO属于同素异形体，所以性质不同C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H0。所以石墨比金刚石稳定3．下列有关化学用语的说法正确的是4．《青花瓷》中所描绘的“屏层鸟绘的牡丹一如你梳妆”、“色白花青的景已跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(xOBaCuSi2，铜为+2价)。下列关于硅酸铜钡的说法不正．．确．的是A．x等于6B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱D．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO25．下列关于胶体的叙述不正确．．．的是A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象6．下列叙述肯定正确的是A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键B．离子晶体中一定只含有离子键C．同主族元素形成的氧化物的晶体类型一定相同D．熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体7．下列有关溶液中离子大量共存的说法，正确的是A．S2-、Na+、Fe3+、24SO能大量共存B．常温下，水电离产生c(H+)=1×10-2mol／L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、lC、3HCO大量共存C．在K+、2lOA、lC、24SO溶液中加入过量22aON后仍能大量共存D．澄清透明的溶液中，可能有Ba2+、lC、Al3+、24SO大量共存8．a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族a的原子结构示意图为：，b与c形成化合物的电子式为：下列比较中正确的是A．原子半径：a＞c＞dB．非金属性：a＞b＞dC．最高价氧化物的熔点：d＞aD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：c＞d＞a9．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和CH4D．同压强、同体积的N20和C0210．下列离子方程式书写正确的是A．氯气溶于水：B．次氯酸钙溶液中通入少量2SO气体：HClOCaSOOHSOClOCa223222C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：OHCOOHNHOHHCONH22323342D．等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合：OHCOCOBHCOOHB223332a22a11．用氯气消毒的自来水配制溶液时，会使所得溶液变质的是学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网①NaOH②3gNOA③32CONa④NaBr⑤2FeClA．只有②④B．只有④⑤C．只有①④⑤D．全部12．某同学的实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.26mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5；④用25mL碱式滴定管量出15.80mL的NaOH溶液。A．①④B．②③C．①③D．②④13．一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是A．c(Na+)不变B．溶液的pH变大C．溶液质量增大D．溶液中溶质的质量分数变小14．下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是①HF比HCI稳定②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下，溴是液态，碘是固态A．仅①②B．①②③C．①④D．①②③④15．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是16．用98％的浓H2SO4(密度1.84g／mL)配制1mol·L-1的H2SO4溶液100mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒；@10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒按使用的先后顺序排列正确的是A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥17．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．200mL1mol／LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+数目是0.4NAB．0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NAC．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NAD．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA二、选择题(本题包括5小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共20分)18．右图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是A．五种元素一定都是非金属元素B．五种元素的原子最外层电子数一定大于2C．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸XYZRW学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网．下列有关元素化合物的说法中，正确的是A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的2CO增多D．硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构20．工业上由二氧化锰制备KMnO4可分两步进行。下列叙述正确的是A．氧化性：KMnO4＞K2MnO4＞O2B．每生成1mol高锰酸钾共转移6moleC．第②步电解时，KMnO4在阳极区生成D．第②步电解时，阴极周围溶液pH减小21．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误．．的是A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClB．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子c．S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Br2S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：l432l22222HCSSOOHCS22．某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③lC、④rB、⑤23SO、⑥24SO离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入cch振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑥C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网第Ⅱ卷(非选择题共79分)题号三四五总分2324252627282930得分三、(本题包括5小题，共45分)23．(8分)“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物(如KCN，其中N为-3价)，化学反应方程式为：3222NHAOHOHKCN。(1)生成物A的化学式为，反应中被氧化的元素为。(2)若在标准状况下有0.448LNH3生成，则转移的电子数为。(3)双氧水有多种性质，反应Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2，体现了H2O2的性。向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2，溶液红色褪去，体现了H2O2的性。将H2O2加入酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色褪去，体现了H2O2的性。(4)双氧水被称为绿色氧化剂的理由是。24．(9分)用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)。请回答：(1)A元素是，B元素是，C元素是。(用元素符号表示)(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是，电子式是。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是。25．(12分)元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3／4，W-、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题：(1)W在元素周期表中的位置是，工业上生产W单质的离子方程式为。(2)A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1。若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别是、。(3)C是由上述四种元素中的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为。(4)用B在碱性条件下可以处理含CN-的工业废水，请将下列6种微粒：CN-、23CO、N2、OH-、B中阴离子、W的阴离子，分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的离子方程式：++=+++26．(8分)获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料得分评卷人学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网科学的推动。(1)光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，利用光缆通讯，能同时传输大量信息。制造光纤电缆的主要原材料的化学式是。(2)信息产业的核心材料是高纯度的硅，单晶硅可用来制作大规模集成电路、整流器等，硅纯度越高，大规模集成电路的性能就越好。高纯度的单晶硅生产方法之一：单晶硅近代用得较多的另一种方法(之二)是用金属硅化物(SiMg2)与盐酸作用制得硅烷气体(4SiH)，再热分解硅烷可得高纯硅。根据上述信息回答以下问题：①从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅为何还要进一步处理?。②写出方法二中，生产高纯硅的两个化学反应方程式：27．(8分)A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系(部分生成物已略去)。已知A、C、F均