必修2第二章测验题B卷高中化学练习试题

1、12010学年必修2第二章《化学反应与能量》测试题（B卷）广州市高一化学中心组提供2011.04本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。第一部分选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）1.下列措施不符合节能减排的是A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是A．增大容器容积B．移去部分SO3C．通入大量O2D．降低体系温度3．在2L密闭容器中进行的反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在10秒内反应物SO2的物质的量由1mol降到0.6mol，则反应速率ν(SO2)为A．0.02mol/(L·s)B．0.04mol/((L·s)C．0.2mol/((L·s)D．0.4mol/((L·s)4.以下反应属于吸热反应的是A．锌与稀硫酸的反应B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应C．煤的燃烧D。

2、.氢氧化钠与盐酸的反应5.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是A．正极发生得电子的氧化反应B.电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D.铜片上有H2逸出6．A、B、C三种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A是负极；把B、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，C发生还原反应。三种金属的活动性顺序是A．A＞B＞CB．C＞B＞AC．A＞C＞BD．B＞A＞C7.在室温下，一定量同种规格的铝片分别与下列物质混合，开始时化学反应速率最大的是A．0.25mol·L－1盐酸50mLB．0.2mol·L－1盐酸12mLC．0.50mol·L－1盐酸20mLD．18mol·L－1硫酸15mL28.某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是①正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等②反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同③混合物的组成比例不会因时间而改变A．①B．①③C．②D．①②③9.反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是A．达到化学平衡时，N2将完全转。

3、化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零10.对化学反应限度的叙述，正确的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．达到化学平衡状态不也就达到化学反应的最大限度D．化学反应的限度是不可改变的二、双项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题只有2个选项正确，多选、错选、未选均不得分，只选一个答案且正确的给2分。）11．对于100mL1mol·L－1盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是A．用等量锌粒代替锌粉B．改用100mL3mol·L－1盐酸C．多用300mL1mol·L－1盐酸D．升高温度12．下列装置中能构成原电池的是13.下列说法正确的是A．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量G铁铜稀硫酸AG铜锌稀硫酸CG银银稀硫酸BG铜。

4、锌乙醇D314.关于反应速率的说法中，正确的是A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的因素是反应温度C．可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率都为0D．增大反应物浓度，升高温度都能增大反应速率15．下列关于原电池的叙述中，正确的是A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．原电池中，负极发生氧化反应C．原电池中，正极发生氧化反应D．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池16．下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，生成O2的总气体量增多C．2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快第二部分非选择题（共40分）三、填空题（共40分）17．（14分）用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素。

5、是，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是。V(H2)/mL反应时间t/minGOEF4625114（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（）A．蒸馏水B．氯化钠固体C．氯化钠溶液D．浓盐酸E．降低温度（4）EF段产生H2的反应速率为mL·min－1。18．（12分）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如下图所示装置。试回答下列问题：（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的极，Cu棒可观察到的现象是，试用电极反应式表示该现象。（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生反应，负极上发生反应的电极反应式为。（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为。19.（6分）氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点：①；②；③。20080503锌铜溶液金属导线52010学年必修2第二章《化学反应与能量》测试题（B卷）参考答案一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）二、双项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题有2个选项正确，少选且正确得2分，错。

6、选、未选不得分）题号12345678答案ACABDACB题号910111213141516答案CDBDACACADABAD三、填空题（共40分）17．（16分）（1）EF（2分），EF（2分）（2）该反应放热，体系温度升高，反应速率加快；（3分）盐酸浓度不断减小，反应速率减缓。（3分）（3）ACE（3分）（4）7.0（3分）18．（18分）（1）负极，有气体析出，2H++2e－＝H2↑（各3分）（2）还原，Zn–2e－＝Zn2+（各3分）（3）1:32（3分）19.（6分）①来源丰富；②单位质量的氢燃烧时发热量大；③燃烧后不产生污染（合理回答均给分)）。（各2分）。