江苏省南师附中高一化学下学期期中试卷必修2

南京师大附中2008—2009学年度第2学期高一年级期中考试化学试卷考试时间100分钟，试卷总分100分。选择题部分请涂答题卡，其余直接写在答卷上。不按要求答卷不计分；可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Fe-56；Cu-64Ⅰ卷选择题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）1、据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦-3(He32)，每百吨氦-3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦-4(He42)存在。运用你所学过的化学知识分析，下列有关He32和He42的说法不正确．．．的是A．He42在一定条件下若转变为He32，不属于传统意义上的化学变化B．He32和He42的原子结构示意图均可表示为C．He32和He42分别形成单质的物理和化学性质完全一样D．He32和He42互为同位素2、在下列元素中，不属于．．．主族元素的是A．氢B．铁C．钙D．碘3、下列说法错误．．的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物4、下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是A．NaOHB．H2OC．MgCl2D．Na2O25、北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是A．硫酸铜溶液B．盐酸C．稀硝酸D．硝酸银溶液6、在2L密闭容器中，在一定条件下发生A(g)+3B(g)2C(g)，在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则ν（C）为A．0.04mol/(L·s)B．0.08mol/(L·s)C．0.4mol/(L·s)D．0.8mol/(L·s)7、对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的是①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn-2e-==Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④8、下列说法不正确．．．的是：A、需加热才能发生的反应不一定是吸热反应B、吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和C、某可逆反应，若正反应为吸热反应，逆反应也可能是吸热反应D、化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的二、选择题（每小题只有1~2个正确选项符合题意。）9、下列说法中正确的是A．非金属元素呈现的最高化合价一般不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的化合价绝对值都和它的族序数相等10、6.4gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n(H+)为amol，则溶液中所含n(NO3-)为A．amolB．(0.1+a)molC．(0.05+a)molD．(0.2+a)mol11、足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,反应速率太快,为了减慢反应速率,但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的Ａ.水B.NaNO3溶液C.NaCl溶液D、CuSO4粉末12、下列递变规律正确的是ZnCu稀H2SO4A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．N、O、F原子半径逐渐增大。13、下列有关碱金属的说法中正确的是A、碱金属单质的熔沸点变化规律与卤素单质相同B、钠钾合金可用作原子反应堆导热剂C、碱金属元素最高价氧化物形成的水化物的碱性随原子序数增大逐渐增强D、碱金属元素形成阳离子的还原性随着原子序数的增大逐渐减弱14、根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷水）=Z(OH)2+H2↑；③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W做电极组成的原电池，电极反应为W2++2eˉ=W，Y－2eˉ=Y2+。可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是A、X＞Z＞Y＞WB、Z＞W＞X＞YC、Z＞X＞Y＞WD、Z＞Y＞X＞W15、右图装置中久置后铁片会被腐蚀，有关此装置的叙述中正确的是A．铁片为负极，碳棒为正极B．铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出C．碳棒附近的溶液可使酚酞变红D．导线上有电流通过，电流方向是由铁极流向碳极16、一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤密闭容器中压强不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。A、①④⑤⑥B、②③⑤⑥C、①③④⑥D、全部17、对于原子序数为116号的元素X，下列叙述正确的是A．X是金属元素B．X的最高价氧化物的化学式为:XO3C．X的钠盐的化学式为：Na2XD．X的最高价氧化物的水化物为强酸18、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同B．常压下,Y单质的沸点比Z单质的沸点高C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强FeNaCl溶液C19、第ⅢA族的Al、Ga均为两性元素，已知Al的氢氧化物酸性比Ga的氢氧化物酸性弱，当CO2通入NaAlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是A.Al(OH)3B.Ga(OH)3C.同时沉淀出来D.无法判断20、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol·L-1·min-1，下列说法正确的是A.以B表示的平均反应速率为v（B）=0.13mol·L-1·min-1B.4min时，A的物质的量为0.75molC.该反应方程式中，x=2D.4min时，A的转化率为50％Ⅱ卷非选择题21、氨是一种重要的化工产品，对工业具有重要的意义。（1）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是；ABCD（2）实验室收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。（3）如何检验氨气已经收满。22、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为。（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为。（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：①此时体系的压强是开始时的倍；②达平衡时，容器内混合气体的平均分子量比起始投料时____________（填“增大”“减小”或“相等”）。23、据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32－（1）该电池正极反应式为：____________________________；（2）甲醇在____极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将____（填降低或上升、不变）；（3）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2－离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。①电池的正极反应式为__________________________________。②放电时固体电解质里的O2－离子的移动方向是向____________极移动（填正或负）。③正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为。24、为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的打气球。（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先除去其中的空气。其中第一步．．．实验操作为：。从装置的设计看，确定E中空气已被赶尽的实验现象是：______________。（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子．．方程式．．．为。有人认为E中收集到的可能是H2而不是NO，如何证明？。（3）实验过程中，发现在未鼓入空气的情况下，E中就产生红棕色。有人认为是由装置E部分设计不当造成的。你认为装置应改进的地方是。（4）装置D的作用是。25、奥运五环“象征五大洲的团结，全世界的运动员以公正、坦率的比赛和友好的精神，在奥运会上相见”。下图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素。A是天然气的主要成分；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性，E是由六个原子构成的分子，A和E含有同一种元素，C是工业制玻璃的主要原料之一；D中所含的两种元素的原子个数之比为3∶4。根据以上信息回答下列问题：（1）A的结构式为。（2）D的化学式是。（3）B的电子式为。（4）B与E反应可生成单质G和一种常见的液体H，其反应的化学方程式为。26、Cu—Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜（成分为Fe2O3和CuO)，一化学研究性学习小组对其进行如下探究，请按要求完成下列探究报告。［探究目的］实验测定样品中Fe，Cu的质量。［探究思路］设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中Fe，Cu的质量。［实验探究］（本实验中的气体体积均已换算成标准状况）①将此合金5.76g置于烧杯中，然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体测得其体积为VmL。过滤得浅绿色溶液A(不含Cu2+)，还有滤渣B。②将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中，完全溶解，收集产生的气体，经分析气体是NO和NO2的混合气体，总体积896mL，其中NO2体积为224mL。③将①中所得的滤液加入到足量的同浓度HNO3中，充分反应后再加入足量的NaOH溶液，将产生的沉淀全部滤出，充分加热灼烧得红棕色固体，称量该固体的质量为3.2g。［结果处理］（1）A中存在的阳离子有：_____________，滤渣B为__________________。（2）依次写出步骤③中发生的化学反应方程式：。（3）被腐蚀前的合金中Fe的质量为_________g，Cu的质量为________g。（4）实验探究①中V为mL。南京师大附中2008—2009学年度第2学期高一年级期中考试化学试卷（实验班B层次）答卷纸教学班：姓名：21、（1）；（2），。（3）。22、（1）。（2）。（3）①；②____________。23、（1）____________________________；（2）____，____；（3）①__________________________________。②____________。③。24、（1）。______________。（2）。。（3）。（4）。25、（1）。（2）。（3）。（4）。26、（1）_____________，__________________。（2）。（3）_