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学而思教育·学习改变命运思考成就未来!高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来!高考网—2005学年度第一学期期末考试高一(特色班)化学试卷本试卷分I卷和Ⅱ卷两部分。考试时间:100分钟,满分:100分。可能用到的相对原子质量(原子量):H-1O-16S-32Cl-35.5Br-80I-127Na-23Mg-24Al-27Ca-40Fe-56Zn-65第Ⅰ卷选择题(满分72分)一、选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题只有1个选项符合题意)1.19世纪中叶,俄国化学家门捷列夫的突出贡献是A.提出原子学说B.发现元素周期律C.提出分子学说D.发现氧气B2.人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为A、He43B、He32C、He42D、He33B3.下列对浓H2SO4的叙述正确的是A.常温下,浓H2SO4与铁、铝不反应,所以铁质、铝质容器能盛放浓H2SO4B.浓H2SO4具有吸水性,能使蔗糖炭化C.浓H2SO4和铜片加热既表现出酸性,又表现出强氧化性D.浓H2SO4与亚硫酸钠反应制SO2时,浓H2SO4表现出强氧化性C4.最近医学界通过放射性14C标记的C80发现一种C80的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾兹病(AIDS),则有关14C的叙述中正确的J是A.与C80中普通碳原子的化学性质不同B.与12C互为同位素C.与14N互为同位素D.与C80互为同素异形体B5.下列各微粒的图或式表示正确..的是A.HClO结构式:H—O—ClB.MgBr2电子式:Mg2+C.Al3+离子结构示意图:D.NH3电子式:A二、选择题(本题包括13小题,每小题3分,共39分。每小题只有1或2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案只包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分)6.下列指定粒子的个数比为2∶1的是A.Be2+离子中的质子和电子B.H21原子中的中子和质子C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子A学而思教育·学习改变命运思考成就未来!高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来!高考网.下列事实中,能说明氯的非金属性比硫强的是A.高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强B.次氯酸的氧化性比稀硫酸强C.氯化氢比硫化氢的热稳定性好D.氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多AC8.下列说法中正确的是A.周期表中的主族都有非金属元素B.周期表中的主族都有金属元素C.周期表中的非金属元素都位于短周期D.周期表中的非金属元素都位于主族D9.下列反应的离子方程式正确的是A.SO2通入溴水中:SO2+Br2+2H2O=SO42-+2H++2HBrB.SO2通入漂白粉溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC.用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液:Ba2++2OH—+2H++SO42—-=2H2O+BaSO4↓D.钠和冷水反应:Na+2H2O══Na++2OH—+H2↑C10.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是:A.单质的还原性BADCB.原子序数dcbaC.离子半径CDBAD.原子半径BACDCD11.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是A.16g18O2中含的原子数为NAB.在常温常压下,1mol氖气含有原子数为NAC.1molSO3在标准状况下所占体积约为22.4LD.1molH2O2分解时,电子转移总数为NAAC12.6.4g的铜完全溶于18.4mol·L-1H2SO4的热溶液中,需硫酸溶液的体积为A.等于10.9MlB.大于10.9mLC.小于10.9mLD.无法确定B13.在加热条件下,木炭与浓H2SO4反应,产生的气体所具有的性质是A.能使BaCl2溶液变浑浊B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.能使品红试液褪色D.能使灼热的氧化铜变为亮红色BC14.下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其实质相同的是①品红溶液;②酸性KMnO4溶液;③溴水;④滴有酚酞的NaOH溶液;⑤淀粉碘溶液A.①④B.①②③C.②③⑤D.②③④15.下列说法中错误的是A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同AD16.把SO2通入NaOH溶液中,当SO2和NaOH完全反应时,其质量比为6∶5,则下列说法正确的是学而思教育·学习改变命运思考成就未来!高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来!高考网.反应后SO2有剩余B.溶液还可吸收SO2C.溶液中除OH—外,只存在一种阴离子D.溶液中溶质(正盐与酸式盐)的物质的量之比为1∶2BDBD(点拔:n(SO2)∶n(NaOH)=1646molgg∶1405molgg=3∶4,则反应的离子方程式为3SO2+4OH—══SO32-+2HSO3-+H2O。)17.某CuO粉末与适量的硫酸(ρ=1.7g·cm-3)在微热下充分反应,冷却后恰好全部形成CuSO4·5H2O(设反应过程中无水份损失)。则此硫酸溶液的物质的量浓度为A.8.5mol·L-1B.10mol·L-1C.17mol·L-1D.18.4mol·L-1B(点拨:CuO+H2SO4+4H2O=CuSO4·5H2O,取1molH2SO4,则溶液中水为4mol。溶液质量为98g+4mol×18g·mol-1=170g,溶液体积为100mL,故硫酸浓度为10mol·L-1)18.mgCu与足量浓H2SO4完全反应,在标准状况下得到nLSO2,则被还原的H2SO4的量不正确...的是A、gmn4.2264B、molm64C、gn4.2298D、molm9864AD第Ⅱ卷非选择题(满分78分)三、(本题包括2小题,共24分)19.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题:(1)A的元素符号______;D的原子结构示意图____________。(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_________________;(3)A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中。各原子都满足最外层8电子结构的是_______________________(请填写具体的化学式)。(4)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是_________________________。(1)O;;(2)S2-O2-Na+;(3)Na2O2、SCl2、Cl2O;(4)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+2H2SO4(点拨:四种元素在周期表中位置为:ABCD,元素为:NaOSCl,(2)O2-与Na+电子层结构相同,根据核电荷数大者半径小,故O2-Na+,O与S同周期,所以S2-O2-;(3)代入元素画出电子式判断。)20.据报道,美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质,由于其极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”。科学家发现“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排列成V形,如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个氮氮叁键,则“N5”分子碎片所带电荷是_________________,写出它的电子式:_________________。在1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物N5AsF6,那么“N5”正离子共有个核外电子,化合物N5AsF6中As化合价为,F化合价学而思教育·学习改变命运思考成就未来!高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来!高考网为。(10分)+1,,34,+5,-121.过氧化氢俗名双氧水,医疗上可用作外科消毒剂。(1)写出H2O2的结构式:(2)将双氧水加入到经酸化的高锰酸钾溶液中,溶液的紫红色褪色了,此时双氧水表现出(氧化性、还原性),对应的产物是:。(3)双氧水具有弱酸性和强氧化性(漂白性),在氢氧化钠酚酞的红色溶液中加入双氧水,红色褪去,为了进一步确认过氧化氢所表现的性质,在上述实验的基础上进一步实验:。(1)略;(2)还原性、氧气;(3)在上述溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,若红色再现,说明过氧化氢体现酸性;若红色不再出现,说明过氧化氢体现强氧化性(或漂白性)。(4)由于H2O2显弱酸性,在一定条件下它能同强碱作用生成正盐或酸式盐,请写出H2O2与Ba(OH)2反应生成正盐的化学方程式:___________________________________________。H2O22+Ba(OH)2=BaO2H2O+(5)久置的油画白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS),用双氧水揩擦后又恢复原貌,有关反应的化学方程式为:。H2O2+PbS=PbSO4H2O+4422.臭氧层是地球的保护伞,它对太阳紫外线有吸收和阻挡作用,由于冰箱中致冷剂——氟利昂的泄漏,当氟利昂上升到大气平流层后,大量破坏臭氧层,使透射到地面的紫外线辐射增强,导致生物体遗传物质发生变化,对生物圈造成极大的危害,危及人类生存环境。氟利昂代表物是二氟二氯甲烷,在紫外线作用下光解为Cl,它能促进O3转化为O2。其方程式为Cl+O3→ClO+O2,ClO+O→Cl+O2(1)其总反应式为,Cl在反应中充当(2)臭氧具有强氧化性,能与KI溶液反应生成能使带火星的木条复燃的气体,向反应后的溶液中滴入酚酞呈红色,若滴入淀粉则呈蓝色,写出反应方程式(3)在标准状况下,含O3的750ml氧气,若O3完全分解,体积为780ml,则原混合物中O3的体积为ml。O3+O=2O2或者2O3=3O2,崔化剂;(2)2分2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2(3)2分60四、(本题包括3小题,共30分)23.SO2是大气污染物之一,为粗略地测定周围环境中SO2的含量,某学生课外活动小组设计了如左实验装置:(1)检查该装置的气密性时,先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端没在水中),然后(填写操作方法)时,如看到(填写实验现象),则证明该装置的气密性良好。学而思教育·学习改变命运思考成就未来!高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来!高考网(2)向试管中加入0.00005mol/L的碘水10mL,用适量的蒸馏水稀释后再加入2~3滴淀粉溶液配制成溶液A。测定指定地点的空气中的SO2的含量时,推拉注射器的活塞反复抽气,A溶液由色变为色时反应恰好完全进行,此时停止抽气,该反应的离子方程式为。(3)我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值(mg/m3)为一级标准0.15,二级标准0.50,三级标准0.70。该学生课外活动小组在某一地点测量空气中SO2的含量,当反应恰好完全时,记录抽气次数为120次(假设每次抽气500mL)。则试通过计算确定该地点的空气中SO2的含量为,属于级标准。(1)轻轻向外拉注射器活塞试管中玻璃管口有气泡冒出(2)蓝色刚好褪去SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI(3)0.530.46(4)一三第二小组抽气速度过快,空气中SO2未被碘水充分吸收24.下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置:请回答下列问题:(1)盛放药品前,检验此装置的气密性的操作方法和现象是_______________。(2)
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