河南省建业外国语中学高二化学试题解析版

高考帮——帮你实现大学梦想！1/13河南省建业外国语中学高二化学试题（解析版）1．下列仪器：①锥形瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管。常用于物质分离的是()A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥【答案】D【解析】锥形瓶一般不用来分离物质；燃烧匙是少量固体和液体反应的仪器；天平是用来称量物质质量的仪器；胶头滴管是用来滴加少量液体的仪器；答案选D。2．下列各组物质性质的比较中，不正确的是A．热稳定性：SiH4PH3H2OB．酸性：H3PO4H2SO4HClO4C．碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3D．金属性：NaMgAl【答案】B【解析】答案：BA、正确，Si、P为同一周期，P、O为同一主族；B、不正确，酸性：H3PO4〈H2SO4〈HClO4C正确，Na到Mg金属性减弱，Mg到Na碱性减弱,：NaOHMg(OH)2Al(OH)3D．正确，同一周期从左到右，金属性减弱，金属性：NaMgAl3．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()。A．蓝色石蕊试纸先变红后退色B．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均退色，证明SO2具有漂白性C．湿润淀粉­KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2【答案】C【解析】由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能退色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液退色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误；湿润的淀粉­KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。4．下列实验不能达到目的是高考帮——帮你实现大学梦想！2/13A．往酸性KMnO4溶液中通入SO2验证SO2的还原性B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气C．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气D．用乙醇萃取碘水中的碘【答案】CD【解析】A．因高锰酸钾具有强氧化性，则往酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液褪色，验证SO2具有还原性，故A不选；B．由固体铵盐与碱加热制取氨气的反应原理可知，加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物能制取氨气，故B不选；C．因二氧化锰与稀盐酸不反应，则不用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气，故C选；D．因乙醇与水互溶，不能作萃取剂，不能用乙醇萃取碘水中的碘，可用苯萃取碘水中的碘，故D选；故选CD．【点评】本题考查二氧化硫的性质及氨气的制法、氯气的制法、萃取，考查知识点较多，注重基础知识的考查，难度不大．5．下列离子方程式正确的是A．向氨水中滴入盐酸：OH-+H+=H2OB．氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OC．铜粉溶于FeCl3溶液中：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+D．Cl2与冷NaOH溶液反应：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O【答案】D【解析】正确的为DA．向氨水中滴入盐酸：NH3·H2O+H+=H2O＋NH4＋B．氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2OC．铜粉溶于FeCl3溶液中：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+D.正确6．在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为生命元素的R元素，对延长人类的寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为()A．硫B．砷C．硒D．硅【答案】C【解析】试题分析：根据题意，R元素最高价氧化物化学式为RO3，利用化合物中元素化合价代数和为零，设R元素的化合价为a，则a+(-2)×3=0，解得a=+6，即R元素最多可失去6个电子，可推断R元素的原子结构中最外层为6个电子；又因为，R元素的原子核外有4个电子层，根据电子排布规律，则R元素的原子结构中核外电子分布为2、8、18、6，一共有34个电子．根据质子数=核电荷数=核外电子数，故R元素为34号元素，34号元素为硒元素，故选C。考点：考查了原子组成与结构的相关知识。7．下列物质属于电解质的是A．铜B．食盐水C．烧碱D．蔗糖高考帮——帮你实现大学梦想！3/13【答案】C【解析】A、铜是单质不是化合物，所以不是电解质，故错误．B、食盐水是混合物不是化合物，所以不是电解质，故错误．C、烧碱是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，所以是电解质，故正确．D、蔗糖是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，所以是非电解质，故错误．故选C．8．为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A己烷(己烯)溴水分液B淀粉溶液(NaCl)水过滤CCH3CH2OH(CH3COOH)CaO蒸馏DCO2(SO2)Na2CO3溶液洗气【答案】C【解析】试题分析：A项己烷和己烯互溶，己烯与溴发生加成反应，产物依然溶于己烷，不能分液；B项淀粉溶液体系为胶体，过滤不能除去其中的NaCl；D项由于反应：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，而导致CO2被吸收，应选用饱和NaHCO3溶液。考点：物质的分离和提纯。9．下列有关物质分离的说法合理的是A．分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加热使I2升华的方法B．除去AgI胶体中的NaI时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析C．粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，可以通过化学沉淀法除去。如:可以通过加入Ba(NO3)2的方法除去其中的SO42－D．从海带中提取碘单质时，可以将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2，最后用乙醇萃取出单质碘【答案】B【解析】试题分析：A、碘易升华，高锰酸钾加热易分解，所以分离I2和KMnO4两种固体时，不能选择加热使I2升华的方法除去，A错误；B、溶液能透过半透膜，而胶体不能透过，所以除去AgI胶体中的NaI时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析，B正确；C、加入硝酸钡引入硝酸根离子，应该加入氯化钡，C错误；D、乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，D错误，答案选B。考点：考查物质的分离与提纯10．为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的氢氧化钡溶液④加入适量的盐酸⑤加入过量碳酸钾⑥过滤A．①④③⑤⑥②B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②D．①③⑤⑥④②【答案】D【解析】试题分析：根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子高考帮——帮你实现大学梦想！4/13沉淀，由于加入的试剂都是过量的，所以需要考虑加入试剂不会造成新的杂质，所以碳酸钾试剂应该在氢氧化钡之后加入，用碳酸钾除去多余的钡离子，当三种离子都转化成沉淀后，过滤，再加入盐酸除去剩余的氢氧根离和碳酸根离子，所以顺序为①加水溶解，③加入过量的氢氧化钡溶液，⑤加入过量的碳酸钾，⑥过滤，④加入适量的盐酸，②加热蒸发得到晶体。选D。考点：混合物的除杂。11．下列各组离子一定能大量共存的是A.常温下12101)/c(OH)c(H的溶液:Na、HCO、Cl、I3B.含有大量3Fe的溶液:-23-33、CONO、HCO、NaC.加入铝粉能产生氢气的溶液:Cl、SO、Fe、NH2424D.由水电离出的112Lmol101)c(H溶液:、Na、NO、ClK3【答案】D【解析】A错，常温下12101)/c(OH)c(H的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中3HCOI不能共存；B错，3Fe与碳酸根离子不能共存会发生双水解反应；C错，加入铝粉能产生氢气的溶液可以是酸溶液，也可以是碱溶液，铵离子、亚铁离子在碱溶液中不能共存；D正确；12．向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2，在所得溶液中加入1．0mol/L的NaOH溶液1．0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39．2g。下列有关说法不正确．．．的是A、Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B、硝酸的物质的量浓度为2．6mol/LC、产生的NO在标准状况下的体积为4．48LD、Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0．2mol【答案】B【解析】试题分析：假设铜的物质的量为xmol，氧化亚铜的物质的量为ymol，则有64x+144y=27．2,（x+2y）*98=39．2,解x=0．2y=0．1．A、铜和氧化亚铜的物质的量比为2:1，正确，不选A；B、加入1摩尔氢氧化钠时溶液显中性，说明溶液为硝酸钠，硝酸的物质的量=氢氧化钠的物质的量+一氧化氮的物质的量，铜和氧化亚铜失去的电子数=0．2×2+0．1×2×1=0．6摩尔，则一氧化氮的物质的量=0．6/3=0．2，所以硝酸的物质的量=1+0．2=1．2摩尔，则硝酸的浓度=1．2/0．5=2．4mol/L，错误，选B；C、产生0．2摩尔一氧化氮，标况下体积为4．48L，正确，不选C；D、铜和氧化亚铜反应的硝酸有生成的硝酸铜中的硝酸根和生成的一氧化氮，所以反应的硝酸的物质的量=0．2×2+0．1×2×2+0．2=1．0摩尔，剩余的硝酸的物质的量=1．2-1=0．2摩尔，正确，不选D。考点：金属或金属氧化物和硝酸的反应13．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn－、dD(n+1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是高考帮——帮你实现大学梦想！5/13A．气态氢化物的稳定性：DCB．原子半径：BACDC．单质的还原性：BAD．原子序数：bacd【答案】D【解析】试题分析：已知aAn+、bB(n+1)+、cCn－、dD(n+1)－具有相同的电子层结构，则a－n＝n－n－1＝c＋n＝d＋n＋1，这说明A和B是金属，C和D是非金属，位于A和B的上一周期，原子数是b＞a＞c＞d，A、非金属性C＞D，则氢化物的稳定性是C＞D，A错误；B、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径是A＞B＞D＞C，B错误；C、金属性是A＞B，C错误；D、原子序数是b＞a＞c＞d，D正确，答案选D。考点：考查元素推断及元素周期律的应用14．下列说法正确的是()A．根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液B．SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸C．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物D．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同【答案】C【解析】试题分析：A、根据分散质粒子直径将分散系分成溶液胶体和浊液，错误，不选A；B、二氧化硅不能和水反应，错误，不选B；C、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，水玻璃是硅酸钠的溶液，氨水是氨气的水溶液，都为混合物，正确，选C；D、过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧化钠和二氧化碳反应只生成碳酸钠，错误，不选D。考点：分散系的分类，酸性氧化物的性质，混合物的判断，过氧化钠和氧化钠的性质【答案】（1）③②（2）①③④（3）银元素碳元素【解析】置换反应的特征是一种化合物与一种单质反应生成另一种单质和另一种化合物；复分解反应则是溶液中离子之间交换成分的反应；氧化还原反应则是化合价发生了变化的元素；化合价升高的元素被氧化，化合价降低的元素被还原。16．（12分）如下表所示为自然界中的多种铜矿石的主要成分：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2请回答：（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是（填化学式）；（2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程包含反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是；（3）火法溶炼工艺生产铜的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中一种酸和一