河南省豫南九校20162017学年下学期第三次联考5月高二化学试题word版含答案

豫南九校2016-2017学年下期第三次联考高二化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Fe-56Cu-64Ti-48Mn-56Ba-137一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A.14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同位素B.纤维素在人体内可水解成葡萄糖，用作人类的营养物质C.用酸溶解金属铝时，溶解的速率与铝的纯度有关纯度越高速率越大D.长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故2.下列说法正确的是（）A.SO2、NO2、CO2均为酸性氧化物B.熵增加且放热的反应一定是自发反应C.水玻璃、明矾、漂白粉都是强电解质D.煤油、“乙醇汽油”、＂生物柴油”都是碳氢化合物3.在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）A.溴笨中混有溴，加稀氢氧化钠反复洗涤、分液B.乙烯中混有SO2、CO2，将其通入NaOH溶液洗气C.除去CO2中少量的SO2；气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D.乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷4.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为有关柠檬烯的分析正确的是（）A.一氯代物共有7种B.分子中所有碳原子可能在同一平面上C.和丁基苯互为同分异构体D.一定条件下，分别可以发生加成反应、取代反应、氯化反应5.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D.室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离成度一定增大6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A.向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3=3Fe3++2H2O+NO↑B.NaHCO3溶液中加入醋酸溶液：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COOC.向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2-+2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD.新制氧水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）A.标准状况下，22.4LH2中含中子数为2NAB.标准状况下，2.24L己烷含有的分子数大于0.1NAC.Fe在阳气重燃烧生成1molFe3O4时，转移的电子书为8NAD.常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有NA个氧原子8.用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是（）A.图1装置加热并不断通入HCl气体，制备无水MgCl2B.图2装置将乙醇（HOCH2CH2OH）转化为乙二酸（H2C2O4）C.图3装置将乙醇溶液放入蒸馏烧瓶中，加热收集78.5℃（乙醇的沸点）的馏分，得到无水乙醇D.图4装置锂硫电池（2Li+S放电、充电Li2S）给锂离子电池（Li2C+Li1-xCoO放电、充电C+LiCoO2）9.Na2FeO4可作净水剂，其制备方法为NaClO+Fe（OH）3+X→Na2FeO4+NaCl+H2O（未配平）.下列说法不正确的是（）A.上述反应的X为NaOHB.生成1molNa2FeO4需要消耗2molNaClOC.在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒D.Na2FeO4生成的Fe3+水解为Fe（OH）3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降10.下列图示与对应叙述相符合的是（）A.图1表示在含等物质的量NaOH、NaCO的混合溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B.图2表示Cl2通入HS溶液中PH的变化C.图3表示10mol0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液氧化0.1mol·L-1HCO溶液时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D.图4表示已达到平衡某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间的变化，则改变的条件一定时加入催化剂11.常温下设a代表Ba（OH）2，b代表NaOH溶液，c代表NH·HO溶液。下列说法正确的是（）A.同物质的量浓度的三种溶液的PH：a＞b＞cB.同PH时，三种溶液稀释相同倍数后，PH：a＜b＜cC.同PH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=cD.同PH时，稀释不同倍数、PH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y的最外层电子数均是其电子层数的2倍，X、Y同主族，下列有关说法正确的是（）A．原子半径Y＞X＞WB．阴离子的还原性X＞Y＞ZC.最高价氧化物对应的水化物的酸性Y＞Z＞WD.Y的单质易溶于WY2、wZ4两种溶液13.工业电解法处理含镍酸性废水并得到金属镍的原理如图，下列说法不正确的是（）已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）A.碳棒上发生的电极反应：4OH-4r=O↑+2HOB.电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C.这种方法不适宜处理低浓度的含镍废水D.若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变14.常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算正确的是（）A.0.2mol·L-1HCl溶液与等体积0.05mol·L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的PH约为1B.室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的PH=4，则有c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（H2A）C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]D.c（NH）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）15.在一个不导热的密闭反应器中，执法恒两个反应：a（g）+b（g）=2c（g）；△H1＜0x（g）+3y（g）=2z（g）；△H2＞0进行相关操作且达到平衡后，（忽略统计改变所作的功），下列叙述正确的是（）A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率增大D.等容时，通入z气体，c的物质的量不变16.已知丁基（-C4H9）有四种结构，某烃的结构简式为该烃可能的结构有（）A.16种B.14种C.12种D.10种17.已知：Ksp（AgCl）=1.8x10-10，Ksp（Agl）=1.5x10-16,Ksp（Ag2CrO4）=2.0x10-12，则下列难熔盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）A.AgCl＞Agl＞Ag2CrO4B.AgCl＞Ag2CrO4＞AglC.Ag2CrO4＞AgCl＞AglD.Ag2CrO4＞Agl＞AgCl18.将―定体积的稀硝酸平均分成两等份，在其中份中加入足量的铜粉，生成aL气体（标况）；在另一份中先加入与其体积相等的稀硫酸，再加入足量的铜粉，生成2aL气体（标况），则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比为（）A.2:1B.1:1C.1:2D.3:1二、非选择题（说明：本大题为必答题，包含3个小题，共31分）19.（10分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。完成下列填空：（1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。加入一定量的浓硫酸能起催化作用，浓硫酸用量又不能过多，原因是____________。（2）饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，震荡、________，然后分液。（4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。20.（10分）在硫酸工业中，SO2转化为SO3是一个关键步骤．（1）SO2有氧化性又有还原性，还有漂白性．将SO2氧化通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表现______性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为______（已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+）．（2）某温度下，SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）；△H=-98kJ•mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），当反应达到平衡时放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=______．（3）下列关于2SO2（g）+O22g）⇌2SO3（g）；△H=-196kJ•mol-1反应的如图1图象中，错误的是______．（4）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是______（填字母）．A．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2C．保持温度和容器体积不变，充入0.5molSO2和0.25molO2E.保持容器体积不变，升高混合气体温度F．移动活塞压缩气体（5）a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu2+、Fe3+、Cl-等的废液，有人提出可以利用如下图的装置从得到的废液中提炼金属铜，该过程中甲池负极的电极反应式是------------------，若乙池中装入废液500ml（足量），当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为----------（假设气体全部逸出）21.（11分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-═LixC6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)．回答下列问题：(1)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_____．(2)“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_____；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是_____．(3)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_____．(4)充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_____．三、选做题（15分，请在下列两个考试模块中任选一个模块作答，请先把要选择答题的模块涂黑：）口物质结构与兴致部分口有机化学基础部分选做（一）【物质结构与兴致部分】22.（15）已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大，B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同，话回答下列问题：（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是-------------（填元素符号）（2）化合物BD3的分子空间构型可描述为-------，B的原子轨道杂化类型为-------。（3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输。已知F2+与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，则F的基态原子价电子排布式为-----------，CN-与---------（一种分子）互为等电子体，则1个CN-中π键数目为----------