河西区20112012调查一好高中化学练习试题

-1-河西区2011~2012学年度第二学期高三年级总复习质量调查（一）相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23A:27S:32Cl:35.5K:39Fe:56Cu:64Zn:651．化学与生活、生产、社会关系密切。下列叙述不正确的是A．天然药物无任何毒副作用，可长期服用B．将煤和石油脱硫后使用，可减少酸雨发生C．在污水井盖孔眼处燃放鞭炮，会引起井内沼气爆炸D．馒头越嚼越甜，是因为淀粉在唾液酶的作用下水解产生麦芽糖2．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N②M原子比N原子更易得电子③氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy④单质熔点MN⑤相同条件下单质与H2化合时M比N更剧烈⑥气态氢化物的稳定性HmMHnN。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是A．①②③④B．①②⑤⑥C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥3.下列各组物质中，a、b、c、d能按图示转化关系（“→”指一步完成）实现的是选项物质转化关系abcdA．SiSiO2Na2SiO3H2SiO3B．SSO2SO3H2SO4C．NaNa2ONa2O2NaOHD．N2NONO2HNO34.某同学探究发酸性干电池内黑色固体物质的组成并回收利用，实验过程如下图所示。下列有关叙述正确的是A．①、②、③、④中玻璃棒均起到搅拌作用B．取少许②所得滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，可推知黑色固体中含有氯化钠C．取少许②所得滤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝色，可推知黑色固体中不含铵盐D．取少许④所得滤渣于试管中，现象如图⑤所示，可推知黑色固体中含有MnO2-2-5．室温下，将1.00mol·Lˉ1盐酸滴入20.00mL1.00mol·Lˉ1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是A．a点pH=14B．b点溶液中离子浓度大小等量关系可能为c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl)C．c点，消耗盐酸的体积V120mLD．d点溶液中离子浓度大小关系可能为c(H+)c(Cl）c(OH）c(NH4+)6．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋2Y2(g)2XH3△H=﹣92.6kJ·molˉ1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器起始时各物质物质的量／mol达平衡时体系能量的变化编号X2Y2XY3①130放热23.15kJ②0.61.80.8Q(Q0)下列叙述不正确的是A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为QC．达到平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol/LD．若容器①体积变为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.25kJ7．（14分）下图中D、E、Z是单质，其余均是化合物。且知D、E为日常常用金属；D元素的原子最外层电子数与电子层数相等{无色气体N在Z中燃烧生成气体X；N、Z、Y是氯碱工业的产品；除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请按要求回答下列问题：(1)D在周期表中的位置：____________________；X的电子式为_______________。(2)G可做净水剂助剂，能加快悬浮物固体的沉降，请用离子方程式表示其原因：_______________________________________________________________________。(3)写出反应①的化学方程式：________________________________________。在B溶液中滴加黄色K3[Fe(CN)6]溶液，可观察到的现象是____________________。(4)上图反应中不属于氧化还原反应的是（填编号）_______________。(5)向含有0.2molA和0.2molX的混合溶液中，逐渐加入E粉末至过量（假设E与A完全反应后，再与X反应）。请在坐标系中画出n(B)随n(E)变化的示意图：-3-8．（18分）B是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；H的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2:2:1；I是一种合成橡胶和树脂的重要原料。已知R是烃基，有关物质转化关系及信息如下：请按要求回答下列问题：(1)A的不氧官能团为_______________；⑤的反应类型为__________；上图属于加成反应的有（填编号）_______________。(2)B的结构简式为_______________；H按系统命名法应命名为_______________。(3)写出下列反应的化学方程式：⑦__________________________________________________________________。(4)有机物J与F互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的J的结构简式：_______________________________________________________________________。9．（18分）某同学设计了如下实验Ⅰ和实验Ⅱ，测定某氯化铁与氯化亚铁的混合物中铁元素的质量分数x。请按要求回答下列问题：-4-实验Ⅰ：(1)样品中加入盐酸的作用是。(2)操作Ⅰ溶液配制过程中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的有（填仪器名称）________________________；操作n名称为_______________。(3)反应①的离子反应方程式为_______________________________________________。(4)若坩埚质量是Wg，坩埚与最终灼烧后的固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数（化简代数式）x1=_______________(5)反应③的离子方程式为_________________________________________________。(6)若3次平行滴定实验，平均消耗cmol/LKMnO4溶液的体积为dmL，则样品中铁元素的质量分数（化简代数式）x2=_______________若样品溶解仍使用盐酸而不改用稀硫酸，则所得样品中铁元素的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）__________。(7)你认为实验II的设计不足之处有_________________________________________。10.（14分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，此方面的科学研究为当今提倡的“低碳生活方式”提供依据。请按要求回答下列问题：(1)甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。已知：①2CH4(g)＋3O2(g)＝2CO(g)△H1＝－1214kJ/mol②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H2＝－566kJ/mol写出甲烷燃烧热的热化学方程式：______________________________________________。(2)甲烷燃料电池已得到广泛使用。若在酸性介质中，该电池工作时负极电极反应式为____________________________________________________________________。某同学利用此甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置如右图所示。通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。①b端所用电极材料为__________。②写出一种适合该装置的电解质溶液的名称：__________③写出该装置工作时的总反应：______________________________________________________。-5-(3)焦炭可以用于制取新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)。在1300～1700℃的氮气流中SiO2与焦炭发生如下反应：3SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g)Si3N4(s)＋6CO(g)已知在容积不变的密闭容器中进行该反应，每转移1moleˉ放出132.6kJ的热量。下列说法正确的是__________。A．该反应的AH=－1591.2kJ/molB．当焦炭质量不再改变时，该反应到达平衡C．加入更多的SiO2、充入N2，平衡均不移动D．温度控制在1300~17000℃是为了提高反应速率，有利于平衡正向移动(4)某温度下，在2L的密闭容器中，测得该反应中N2和CO各个时刻的物质的量如下表所示。请计算：0～20min内平均v(N2)=______________；该温度下，反应的平衡常数的值K=_______________。051015202530354045N28.007.407.006.726.526.366.206.006.006.00CO0.001.803.003.844.224.925.40河西区2011ˉ2012学年度第二学期高三年级总复习质量调查（一）化学试卷参考答案1．A．2．B．3．C．4．D．5．C．6．B．（每空6分，共36分）7．⑴第三周期，第ⅢA族（2分）；HCl（2分）⑵AlO2＋2H2OAl(OH)3胶体＋OH（2分）；⑶2Al＋3FeO高温Al2O3＋3Fe（2分）；成有特征蓝色的沉淀（2分）⑷④⑦⑧⑨（2分）⑸（2分）8．（1）－Br（2分）；加聚（2分）；②⑥⑧（2分）-6-（2）OOO（2分）；1,4－丁二醇（2分）（3）2HOOCCH2CHOHCOOH浓H2OS4△2H2O＋OOOOCOOHHOOC（2分）OOOBrBr4NaOH水△2NaBr＋NaOOCCHOHCHOHCOONa＋H2O（2分）（4）CHCOOHCH2OHHOOCCOHCH3COOHHOOC（4分）9．(18分)(I)抑制铁盐水解（2分）(2)250mL容量瓶胶头滴管过滤洗涤（4分）(3)2Fe2＋Br2＝2Fe3+＋2Br（2分）(4)[700(W2W1)/a]%（2分）(5)2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+（2分）(6)[280cd/b]%（2分）偏大（2分）(7)实验Ⅱ操作过程中Fe2+易被空气中氧气氧化，会导致x偏小；CuCl2溶液的颜色会干扰滴定终点的判断。【与题(5)所选其他还原剂对应叙述合理即可给分】（2分）10.(14分)⑴CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)HΔ＝－890kJ/mol（2分）⑵CH4－8e＋2H2O＝CO2＋8H（2分）①铁（2分）②NaCl溶液（合理即可给分）（1分）③Fe＋2H2O通电Fe(OH)2＋H2↑（2分）(4)3.70×102mol/(L·min)（2分）81.0（2分）