洪泽县中学20042005学年高三期中测试200411

海量资源尽在星星文库：—2005学年高三期中测试2004-11化学试题第Ⅰ卷(选择题共72分)相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23S－32Cl－35.5Na－23Mg－24K－39Fe－56Al－27Ca－40Mn－55Cu－64Ba－137一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。)1．据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个H原子核和2个电子构成。下列关于这种粒子的说法中，正确的是A．它是氢的一种新同位素B．这种新元素的核电荷数是3C．它比一个普通氢分子多一个氢核D．它是H2的一种新同素异形体2．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在食品包装袋中应放入的化学物质是A．无水硫酸铜和蔗糖B．硅胶和硫酸亚铁C．食盐和硫酸亚铁D．生石灰和食盐3．接触法制硫酸的过程中，对废气、水、渣、热的处理正确的是：①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来制水泥、炼铁④设置热锅炉产生蒸气、供热或发电A．①②③④都正确B．只有①②③正确C．只有②③④正确D．只有①②④正确4、下列五种粉末状物质：硅酸、氧化镁、碳酸钠、硫酸铝、氢氧化铝，为了鉴别它们，除了蒸馏水外，还必须使用的一组试剂是：A、NaOH溶液和CO2B、盐酸与NaOH溶液C、盐酸与CO2D、氯化钡溶液与硫酸5．下列说法正确的是A．分子晶体在常温下均为气态或液体B．离子晶体中一定含有金属元素C．C60分子的熔、沸点比“可燃冰”高D．氢键是一种特殊的化学键海量资源尽在星星文库：、关闭活塞C，在锥形瓶中投入足量白磷，通入未知气体，再塞紧橡皮塞(此时U型管A、B两液面相平)，对锥形瓶微微加热，迅速发生反应，反应停止后，恢复到原来温度，打开活塞C，A、B两液面仍相平，则通入的气体应为A．O2B．空气C．N2OD．Cl27、某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是8．[Co(NH3)6]3+立体结构如图所示，其中1、2、3、4、5、6处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等，Co3+位于八面体的中心。若其中两个NH3被Cl－取代，所形成的[Co(NH3)6]3+的同分异构体有A．2种B．3种C．4种D．6种二、选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)9、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是A．该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移2NA个电子B．该混盐的水溶液呈碱性C．该混盐具有较强的氧化性D．该混盐中，氯元素的化合价为－1价10、下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是A．Na+I－CO32－ClO－B．Fe2+H+K+NO3－C．Mg2+Na+SCN－Cl－D．Cu2+K+Cl－NO3－154263海量资源尽在星星文库：．第二周期从Li到F的七种元素，在它们各自对应主族中的表现仍有明显的“反常”现象，而由此建立的“对角线法则”充分地证明了这一差异性的存在。如图，即锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性，如：LiOH为中强碱，Li2CO3难溶于水等等。又如：Be、Al的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的“两性”；同理，B和Si也存在这种对角线关系，如晶体硼与晶体硅一样，属于坚硬难熔的原子晶体。则下列性质叙述不正确的是A．Li在N2中燃烧生成Li3NB．Li在空气中燃烧生成Li2O2C．Be(OH)2能溶于强酸、又能溶于强碱溶液D．硼酸溶液不能使石蕊试液变红12．甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如图转化关系，满足条件的甲和乙为A．铝和铁B．氟和氧C．碳和氢D．碳和硅13．下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱14、食盐中加有KIO3，KIO3在工业上以石墨和铁为电极，用电解KI溶液的方法制取，以下有关说法不正确．．．的是A．电解时，石墨作阴极，铁作阳极B．阴极的电极反应式为：2H+＋2e－=H2↑C．电解过程中阳极周围溶液的pH变大D．电解中，理论上每生成1molKIO3则电路中流过6mole－15、有些单质，易溶于含同一元素的盐溶液中，如：硫易溶于硫化钾溶液中，对于由①CaCO3、②KI、③Al(OH)3、④AgOH(Ag2O)、⑤I2五种物质所组成的混合物，要使其每种成分逐一溶解(一次只溶解一种物质)，试剂选用顺序正确的是A．氨水乙醇水氢氧化钾硝酸B．四氯化碳水氨水氢氧化钠盐酸C．水苯氨水氢氧化钾硝酸D．水盐酸氢氧化钠氨水乙醇甲乙丙丁LiBeBMgAlSi海量资源尽在星星文库：、X、Y、Z三种元素。已知：X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是A．离子半径：X+＞Y－B．原子序数X＞Y＞ZC．X、Y、Z均属于短周期元素D．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物17、某溶液可能含有Fe3+、Fe2+、Cl－、Br－。往其中加入足量氯水后分三份①第一份加入KSCN溶液出现红色②第二份加入苯，上层出现橙红色③第三份加硝酸银，出现白色沉淀则原溶液中，肯定存在的离子是A、Fe3+B、Fe2+C、Cl－D、Br－18．右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH＋3O2→2CO2＋4H2O。下列说法正确的是A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气C．负极反应式为：CH3OH＋H2O－6e－→CO2＋6H+D．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－→4OH—海量资源尽在星星文库：第Ⅱ卷(非选择题共78分)◇请将第Ⅰ卷的答案填入下表：题号010203040506070809答案题号101112131415161718答案三、(本题包括2小题，4＋16＝20分)19．(4分)以下均为中学化学实验中的常见实验装置，下列有关说法正确的是__________A．装置①，用于分离沸点不同的两种液态有机物B．装置②，可用于检验碳酸钠与碳酸氢钠两种固体C．装置③，可用于CO还原氧化铁实验D．装置④，适用实验室制取少量乙炔E．装置⑤，选择合适药品时，可用于制备少量氨气及氧气等。20．(16分)某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数)，为确定其组成，化学兴趣小组的同学进行了如下实验：(1)定性分析：①取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。能否说明样品中含结晶水，试简述理由。_____________________________________________________________________________②请你设计一个简单的实验方案，确认样品中含有CO32—离子。__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)定量分析：该小组同学设计了下图所示装置，测定天然碱的化学组成。ABCDE海量资源尽在星星文库：实验步骤：①按上图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是____________。A处碱石灰的作用是__________________________________。②称取天然碱样品7.3g，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶的质量为87.6g，装碱石灰的U型管D的质量为74.7g。③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后称得装浓硫酸的洗气瓶质量为88.5g；装碱石灰的U型管D的质量为75.8g。步骤⑤中缓缓鼓入空气数分钟的目的是________________________________________。计算推导：该天然碱的化学式为_________________________________。四、(本题包括2小题，8＋10＝18分)21．(8分)许多小溪流经硫矿和金属矿，由于含硫矿暴露在空气中或暴露在含氧的水中，这些小溪变成酸性，溪水中含有溶解的铁和硫酸盐，它们的浓度都很高。最常见的含硫矿是黄铁矿(FeS2)，其中铁的化合价为＋2价；当富铁的溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿［FeO(OH)］的形式沉淀出来，覆盖在小溪的底部，而水仍保持酸性。试回答：(1)黄铁矿在小溪中被氧化成Fe2+和SO42-的离子方程式为：________________________________________________________________；(2)Fe2+被氧化生成针铁矿的离子方程式为：________________________________________________________________；(3)如果黄铁矿全部转化为FeO(OH)和H+，那么要使1L纯水中H+的物质的量浓度为10－3mol/L，需FeS2的物质的量为____________mol。22．(10分)次磷酸(H3PO2)是一种强还原性弱酸，它能发生下列反应：(1)CuX中X表示一种元素，这种元素是_________，其判断依据是____________________________________________________________________，(2)CuX是离子化合物，其电子式为__________________________，(3)反应(3)的离子方程式为_________________________________________________，(4)反应(2)中，当有1molCuX被氧化时，转移的电子数目为_________________个。+CuSO4溶液反应(1)+Cl2反应(2)空气H2O+BaCl2，HCl溶液反应(3)H3PO2H3PO4WCuX棕色固体无色气体绿色溶液白雾白色沉淀海量资源尽在星星文库：五．(本题包括2小题，11＋9＝20分)23．(11分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。①A、D同主族，B、C同周期，C是F不同周期的邻族元素。②B原子最外层电子数比其次外层电子数多2。③A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和。④E和F的原子序数之和为30。现有由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物，这些化合物中的原子个数比如下表：化合物甲乙丙丁戊己各元素原子个数比N(A):N(C)＝2∶1N(A):N(C)＝1∶1N(B):N(A)＝1∶1N(D):N(C)＝1∶1N(E):N(F)＝1∶3N(B):N(F)＝1∶4请回答下列问题：(1)化合物己的电子式为________________