湖南娄底市2016年下学期高三教学质检化学

高考帮——帮你实现大学梦想！1/8娄底市2016年下学期高中三年级教学质量检测理科综合试题卷(化学部分)可能用到的相对原子质量:H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24S-32Fe—56Cu—64第Ⅰ卷7.下面的“诗”情“化”意，分析正确的是A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B.“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C.“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应8.设AN表示阿伏加徳罗常数的数值，下列说法正确的是A.CO2通过Na2O2使其增重28g时，反应中转移的电子数为0.5ANB.25℃时，Ksp（BaSO4)=1×10-10,则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为=1×10-5ANC.标准状况下，22.4LCH2Cl2中共价键的数目为4AND.高温下，16.8gFe与足量的水蒸气完全反应失去电子的数目为0.8AN[来源:Z。xx。k.Com]9.下列关于有机物的说法不正确的是A.C2H2Cl2有四种同分异构体B.中所有原子可能共平面C乙酵被酸性KMnO4溶液充分氧化的化学方程式为：5CH3CH20H+2KMnO4+3H2SO4→5CH3CH0+K2SO4+2MnS04+8H20D.—C2H7和一C2H50各取代苯分子中的一个氯原子形成的二元取代物的同分异构体有24种10.元素X、Y、Z、W、Q、M在元素周期表中的相对位》如图所示，其中Z元素是目前发现的非金属性最强的元素。下列说法正确的是[来源:学_科_网Z_X_X_K]A.对应氢化物的沸点:YQ、ZM高考帮——帮你实现大学梦想！2/8B.XM4的比例模型为其二氧取代物有两种C.W的氧化物能在常温下与Z、M的氢化物反应D.Y.Z的单质能分别将Q、M从它们氢化物的水溶液中置换出来11.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.用图①所示装设测定一定时间内生成SO2的反应速率B.用图②所示装置测定稀H2SO4和稀Ca(OH)2的中和热C.用图③所示装置检验火柴燃烧产生的SO2D.图④装置中X若为笨，可用于吸收NH3或HC1，并防止倒吸12.单质铁(Fe)可将水体中的硝酸盐(NO3-)转化为铵盐(NH4+)而去除掉，现将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和初始pH的关系如下图所示，已知pH=2.5时，在铁粉的外层包裹的主要是其氧化产物Fe3O4(可导电），而pH=4.5时，则是不导电的FeO(OH)，下列说法不正确的是[来源:学#科#网]A.pH=4.5时，NO3-的去除率低，其原因可能是FeO(OH)不导电，阻碍电子转移B.通过对比试验发现，在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率，可能原因是Fe2+将NO3-直接还原了C.加入Fe2+可能发生的反应是Fe2++2FeO(OH)=Fe2O4+2H+高考帮——帮你实现大学梦想！3/8D.由图猜测，溶液中H+浓度越大，对NO3-的去除率越高13.为了强化安全管理，从油库引进一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法不正确的是A,石墨电极作正极，发生还原反应B.铂电极的电极反应式：C6H18+16H20-5Oe-=8CO2↑+50H+C.H+由质子交换膜左侧向右侧迁移D.每消耗5.6LO2，电路中通过1mol电子第Ⅱ卷27.(14分）实验室用无水乙酸钠和碱石灰混合制甲烷：CH3COONa+NaOHCaO24NaCOCH，为了探究甲烷的化学性质,进行了一下实验,B装置中的试剂为溴水或酸性KMnO4溶液，一段时间后，无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水浑浊。所需装置如下图（部分夹持仪器已略去）：(1)写出H装置中反应的离子方程式:。(2)C装置中的试剂为，作用是。(3)实验测得消耗的CH4和CuO的质量比为1:20,则D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式:。(4)实验开始前，先在G装置的大试管上套上黑色纸套，反应结束后，取下黑色纸套，使收集满气体的试管置于光亮处缓慢反应—段时间，观察到的现象有:①试管中有少量白雾，②导管内液面上升，③，④。(5)有关该实验的说法，正确的是(填字母）。高考帮——帮你实现大学梦想！4/8A.若b装置中的试剂是溴水，溴水无明显变化，说明CH4不能与卤家单质反应B.B装B中是酸性高锰酸钾溶液，溶液无明显变化，说明通常情况下甲烷难以被强氧化剂氧化C.硬质玻璃管中的黑色固体粉末变红，说明甲烷具有氧化性D.G装置的大试管取下黑色紙套后，光照强度越大，CH4与Cl2越易发生取代反应(6)实验室还可用碳化铝(Al4C2)固体与H2O反成制备出反应的化学方程式：。28.(16分)氮的化合物丰富多彩。Ⅰ.(1)已知:氮化钠（Na2N）在温度高于37℃时分解为Na和N；①Na2N(s)3Na(s)+1/2N2(g)△H1=akJ/mol；N2与Na反应生成的叠氮化钠(NaN3）②2Na(s)+3N2(g)=Na2N(s),△H2=bkJ/mol；③N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),△H3=ckJ/mol；请写出叠氮化钠(NaN3）与H3在催化剂作用下生成氮化钠(Na3N）和NH3（g）的热化学方程式:。[来源:学。科。网Z。X。X。K]Ⅱ.亚硝酸钠(NaN02)是一种白色或淡黄色的粉水状工业盐。请回答下列问题：(2)NaN02既有氧化性有还原性，在酸性溶液中能与KI反应成单质碘和一种能与人体血红蛋白结合的气体，该反应的离子方程式为，若生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，则反应中转移电子的物质的量为。(3)实验测得0.1mol•L-1的NaN02溶液的pH约为9，其原因是。(请用离子方程式表示)，NaN02溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。(4)AgNO2是一种微液溶于水，但能浓醋酸的白色固体，NaN02也具有咸味，外观上和食盐无明显区别，鉴别食盐和NaN02的实验操作是。(5)工业上可利用NO、NO3的混合气体与NaOH溶液反应制备NaN02，该反成的化学方程式为。(6)亚硝酸钠加热分解放出有刺激性气味的气体，该气体可能是__(填字母)。A.N2B.NH3C.NO2D.SO229.(11分)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，钛的还原性介于铝和锌之间，但在常温下，钛金属具有优异的抗腐蚀性能，是制造飞机、火箭和宇宙飞船的最好材料。一种以钛铁矿（含高考帮——帮你实现大学梦想！5/885%的FeTiO3，杂质不参与反应)为原料制备Ti的工艺如下：已知:硫酸法制钛的第一步操作进使磨细的钛铁矿与浓硫酸(浓度在80%以上）在343-353℃温度、不断搅拌的条件下反应，主要反应是非机化还原反应，产物是TiOSO4和FeSO4·TiOSO4遇水水解。[来源:Zxxk.Com](1)FeTiO3中Ti的化合价为，硫酸与FeTiO3反应的化学方程式为。(2)第二步要加大量的水加热制备H2TiO3,请用平衡移动原理解释原因。(3)TiCl4极易水解，将它暴露在空气中会产生烟雾，故可以制作烟舞弹，用化学方程式解释原因。(4)如果从Na、Zn、Fe中选一种金属代替Mg,填金属跟TiCl4反应的化学方程式是。(5)为测定溶液中，TiOSO4的含量，首先取待测液10mL，加过量奶粉，充分震荡，使其完全反应:3TiO2++Al+6H+=3Ti3+Al3++3H20,过滤洗洗涤后将所得溶液定容为100mL，取出滤液20.00mL，向其中滴加2-3滴KSCN溶液做指示剂，用（一种玻璃仪器)滴加0.1000mol/L。FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+=Ti4+Fe2+。当溶液出现红色时达到滴定终点，此时用去了30.00mLFeCl3溶液，待测液中TiOSO4的物质的量浓度是。30.（14分）目前，燃煤脱硫是科研工作者研究的重要课题之一，主要脱硫方法有以下几种。Ⅰ.CO还原法原理为2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g),，将CO(g)和SO2(g)按物质的量之比为2:1的关系充入容积为10L的恒荣绝热密闭容器中，反应过程中CO的物质的量随时间变化如下图所示。(1)下列说法中可以说明可逆反应已达到平衡状态的是。a.容器内压强不再变化b.容器中温度不再变化c.混合气体的平均相对分子质量不再变化d.CO的质量分数不再变化(2)②在T℃时反应达到平衡状态，该化学反应的平衡常数K=，平衡时，其他条件不变，再向其中充入CO(g)、SO2(g)、S(g)、CO2(g)各1mol，此时高考帮——帮你实现大学梦想！6/8v(正)v(逆)。（填“”、“”、或“=”）②上右图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(C0)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是(填“a”、或“b”）Ⅱ.氧化锌吸收法(3)该法发生的主要反应为ZnO(s)+SO2(g)—ZnSO3(s),纯ZnO的悬浮液pH约为6.8,脱去SO2的过程中，测得pH随时间t的变化如图1所示，已知硫原子总量一定的SO32-、HSO3-、H2SO3的混合溶液中各组分的含量与pH的关系如图2所示。①充分吸收SO2后的混合体系中流元素的主要存在形式是；②结合图1与图2分析，bc段发生的主要反映的化学方程式是；Ⅲ.氢氧化钠溶液吸收法(4)用NaOH溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液时制得硫酸，电解原理示意图如下。请写出开始时阳极反应的电极反应式。高考帮——帮你实现大学梦想！7/8娄底市2016年下学期高中三年级教学质量检测理科综合参考答案（化学部分）7.B8.D9.C10.A11.C12.B13.D高考帮——帮你实现大学梦想！8/8