物质结构元素周期律测试题

第一章物质结构元素周期律复习班级：姓名：(一)原子结构知识一.原子结构和构成粒子数量间的关系1.原子(AZX)中，质子有个，中子有个，核外电子有个，质量数有个。2.相互关系：(1)质量数=+原子中：质子数原子序数核电荷数核外电子数阳离子中：质子数原子序数核电荷数核外电子数阴离子中：质子数原子序数核电荷数核外电子数(2)原子的核电荷数=阳离子的核外电子数离子电荷数，如F－最外层有10个电子，F的原子序数为。(3)原子的核电荷数=阴离子的核外电子数离子电荷数，Na+最外层有10个电子，Na的原子序数为。[练习]1.电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是()A.电子数B.最外层电子数C.电子层数D.次外层电子数2.2311Na＋中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。3216S2－中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。二.理解同位素的概念：(1)元素：具有相同(或质子数)的同一类原子。(2)核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。(3)同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。[练习]1.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir则其核内的中于数是()A.77B.114C.191D.2682.在63Li、147N、2311Na、2412Mg、73Li、146C中：①和互为同位素。②和质量数相等，但不能互称同位素。③和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。3.有六种微粒，它们分别是4019X，4020Y，4018Z，4019Q＋，4020K2＋，4020M，它们隶属元素的种类()A.2种B.3种C.4种D.5种4.下列各组中，属于同位素的是()w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.H2、D2、T2B.金刚石和足球烯C60C.H2O和D2OD.16O和18O三.核外电子排布核外电子排布的一般规律归纳为：各电子层最多容纳个最外层不超过个(分层)排布规律次外层不超过个，倒数第三层不超过个最先排布在能量较的电子层里[练习]1.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为()A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y32.A和B均为短周期元素，B离子比Ａ离子的核外多两个电子层，已知A处于第m主族，B处于第n主族，则Ａ原子的原子序数为，Ｂ原子的原子序数为。(二)元素同期表ⅠA0一.元素同期表的结构：元素周期表一共行，纵列。从横的方面看，分为个短周期，个长周期，共为个周期。从纵的方面看，分为个主族，个副族，一个族和族。ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二.元素周期表中元素性质递变规律w.w.w.k.s.5.u.c.o.m三.元素周期表与原子结构的关系周期序数=。主族序数=主族元素的最高正化合价==价电子数=主族元素的最低负化合价=8—。四.金属性、非金属性和氧化性、还原性的关系元素的金属性强，元素的失电子能力，单质的还原性，其阳离子的氧化性，如钠和镁。元素的非金属性强，元素的原子得电子能力，单质的氧化性，其阴离子的还原性。如硫和氯。[练习]1.下列变化的比较,不正确的是()A.酸性强弱:HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4B.原子半径大小:NaSOC.碱性强弱:KOHNaOHLiOHD.还原性强弱:F－Cl－I－2.硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场,已知它与氧元素同族,与K同周期,关于硒的说法中不正确的是()A.原子序数为34B.最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO4C.Se的非金属性比Br弱D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强3.X、Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3,如果X的核电荷数为n，则Y核电荷数不可能是()A.n+11B.n－6C.n+3D.n+4(三)元素周期律一.元素性质的内涵元素的性质微观性质：原子半径、化合价、电子得失能力宏观性质：金属性、非金属性二.元素性质的递变规律同周期由左至右：金属性减弱，非金属性增强。最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强；与氢气反应的越来越容易，气态氢化物稳定性增强。同主族由上至下：金属性增强，非金属性减弱。最高价氧化物的水化物碱性增强，酸性减弱；气态氢化物稳定性减弱，还原性增强四.金属性和非金属性强弱判断依据w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.金属性强弱的判断依据：(如钠和镁)(1)。(2)。2.非金属性强弱判断依据：(如硫和氯)(1)。(2)。[练习]：1.根据元素周期表中Na、Mg、Al的位置回答下列问题：(1)与水或酸反应的剧烈程度：NaMgAl(2)碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3(3)还原性：NaMgAl(4)氧化性：Na+Mg2+Al3+2.根据元素周期表中Cl、S的位置回答下列问题：(1)非金属性：ClS(2)氧化性：Cl2S(3)氢化物稳定性：HClH2S(4)酸性：HClO4H2SO4(5)还原性：Cl－S2－[练习]请你设计一个实验，证明镁的金属性比铝强。五.“位、构、性”的关系w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，B的核电荷数比A大2个单位，C的质子数比B多4个，1moLA的单质和稀盐酸反应能置换出1gH2，这时A转化为具有与氖原子相同电子层结构的离子。试回答：(1)写出这三种元素的元素符号A、B、C。(2)写出A、C最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式。(3)写出A、B的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式、2.已知铍的原子序数为４。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是()A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是８C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气3.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2﹕3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是()A.１B.3C.5D.64.砹是原子序数85，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是()A.HAt很稳定B.砹易溶于某些有机溶剂C.AgAt不溶于水D.砹是有色固体(四)化学键一.化学键：在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用。注意：(1)必须是直接相邻的原子间。(2)此强烈的作用是指静电作用，包括吸引力和排斥力，且达到平衡。(3)此作用很强烈，一般需要120-800KJ/mol的能量才能破坏。二.离子键和共价键离子键：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键。化学键非极性键(A—A型)共价键极性键(A—B型)三.离子化合物和共价化合物：[练习]1.下列叙述正确的是()A.CO2分子间存在着非极性共价键B.CO2分子内存在着极性共价键C.SO2与H2O反应的产物是离子化合物D.盐酸中含H＋和Cl－故HCl为离子化合物2.下列说法是否正确？并举例说明。(1)离子化合物中可能含有共价键。(2)共价化合物中可能含有离子键。(3)以极性键结合的分子一定是极性分子。(4)非极性分子中一定含有非极性键。(5)两个非金属原子间不可能形成离子键。(6)非金属原子间不可能形成离子键。(7)非极性键只存在于双原子单质分子里。(8)活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。(9)元素的性质越活泼，单质的性质也一定越活泼。3.C、H、Cl、O、Na五种元素的相互作用结合，在由两种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种)，共价化合物有(写四种)，在三种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种)共价化合物有(写两种)。二.电子式：1.写电子式：(1)Cl2、N2、HCl、H2O、NH3、CH4、CCl4(2)NaCl、MgO、MgCl2、NaOH、Ca(OH)2、Na2O2、NH4Cl2.用电子式表示NaCl、MgCl2、Cl2、HCl、CO2的形成过程。3.有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在加热条件下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试回答：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)元素名称:A______B_____C_____D______。(2)D元素位于周期表中周期族。(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式。(4)画出B的原子结构示意图________________。(5)电子式表示化合物C2D的形成过程：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m