甘肃省20182019学年白银市会宁县高二上期末化学试卷

2018-2019学年甘肃省白银市会宁县高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）1.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A.四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应B.商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A【解析】解：A．酿造过程中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，而葡萄糖不能发生水解反应，故A错误；B．后（司）母戊鼎的主要成分为Cu，属于铜合金制品，故B正确；C．瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为黏土，故C正确；D．用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物有关，该过程为萃取操作，故D正确；故选：A。A．酿造过程中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇；B．后（司）母戊鼎的主要成分为Cu；C．瓷器由黏土烧制而成；D．用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物有关。本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、物质的组成、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。2.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.11.2L（标准状况）O2和NO的混合物中含有的分子数为0.5NAB.1mol羟基与1mol氢氧根离子含有的电子数均为9NAC.162.5gFeCl3完全水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为NAD.42g乙烯和丁烯的混合物中含有的极性共价键数为6NA【答案】C【解析】解：A．标准状况下，11.2LO2和NO的混合物物质的量为0.5mol，由于二者发生反应，则含有的分子数小于0.5NA，故A错误；B.1mol羟基含有9mol电子，1mol氢氧根离子含有的电子数为10NA，二者不同，故B错误；C．一个氢氧化铁是多个氢氧化铁的聚集体，故162.5gFeCl3即1molFeCl3水解生成的氢氧化铁胶粒小于1NA个，故C错误；D．乙烯和丁烯的最简式均为CH2，故42g混合物中含有的CH2的物质的量为3mol，而CH2中含2条极性键，故3molCH2中含6NA条极性键，故D正确；故选：C。A．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，导致分子数减少；B.1个羟基含有9个电子，1个氢氧根离子含有10个电子；C．一个氢氧化铁是多个氢氧化铁的聚集体；D．乙烯和丁烯的最简式均为CH2，求出混合物中含有的CH2的物质的量，然后根据CH2中含2条极性键来分析。本题考查阿伏加德罗常数的有应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，试题涉及的知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。3.下列实验设计不能达到实验目的是（）实验目的实验设计A比较Al2O3和Al的熔点铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D证明Cl2没有漂白性，HClO有漂白性将Cl2依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】解：A．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则可比较Al2O3和Al的熔点，故A正确；B．二者均与石灰水反应生成沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；C．Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧可说明Na2O2与CO2是放热反应，故C正确；D．干燥的有色布条和湿润的有色布条可对比，则证明Cl2没有漂白性，HClO有漂白性，故D正确；故选：B。A．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；B．二者均与石灰水反应生成沉淀；C．Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧可说明；D．干燥的有色布条和湿润的有色布条可对比。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质的鉴别、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。4.柠檬烯（）是一种食用香料。下列分析正确的是（）A.柠檬烯的一氯代物有8种B.柠檬烯和，互为同分异构体C.柠檬烯分子中所有碳原子可能均处同一平面D.一定条件下，柠檬烯可以发生加成、氧化、酯化等反应【答案】A【解析】解：A．该物质结构不对称，共有8种位置的H原子，则它的一氯代物有8种，故A正确；B．丁基苯的分子式为C10H14，柠檬烯的分子式为C10H16，二者分子式不同，不互为同分异构体，故B错误；C．环状结构中含饱和碳原子，为四面体结构，分子中所有碳原子不可能在同一个平面内，故C错误；D．不含羟基或羧基，不能发生酯化反应，故D错误。故选：A。由柠檬烯的结构简式可知，分子中含碳碳双键，具有烯烃的性质，由结构的对称性可知，含8种位置的H，且甲基、亚甲基、次甲基中的C均为四面体构型，以此来解答。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，涉及同分异构体、共面问题、有机反应及一氯代物等，综合性较强，题目难度中等。5.空气吹出法工艺（如图所示）是目前“海水提溴”的最主要方法之一。下列说法错误的是（）A.步骤④、⑤是为了富集溴B.步骤③说明溴具有挥发性C.步骤④过程中，溶液的pH不断增大D.步骤⑧中的混合物可用分液漏斗分离【答案】C【解析】解：A．溴的浓度太低，则步骤④、⑤是为了富集溴，故A正确；B．步骤③空气吹出，说明溴具有挥发性，故B正确；C．④中发生2H2O+SO2+Br2=4H++SO42-+2Br-，酸性增强，pH减小，故C错误；D．步骤⑧中的混合物中分离出溴，利用其易溶于有机溶剂，选分液漏斗分离，故D正确；故选：C。由流程可知，海水提取粗盐得到苦卤，酸化后②中发生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，酸化可抑制氯气、溴的溶解，然后空气吹出溴，④中发生2H2O+SO2+Br2=4H++SO42-+2Br-，吸收液再通入氯气氧化富集溴，得到溴水混合物，蒸馏得到溴蒸气，冷凝分离得到液溴，以此来解答。本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意海水资源的综合应用，题目难度不大。6.X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，W与X同族，用惰性电极电解一种常见的无色无味液体可得到X和Z元素的单质。下列说法正确的是（）A.由X、Y、Z三种元素形成的化合物中只含有共价键B.X与W可形成一种二元离子化合物C.Y的简单氢化物的热稳定性比Z的强D.Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同，其中Z的离子半径最小【答案】B【解析】解：用惰性电极电解一种常见的无色无味液体可得到X和Z元素的单质，该液体为水，则X为H元素，Z为O元素；W与X同族，W的原子序数大于Z，则W为Na元素；X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为13，Y最外层电子数=13-1-1-6=5，Y的原子序数小于O，则Y为N元素，A．H、N、O形可以形成化合物硝酸铵，硝酸铵属于离子化合物，含有离子键，故A错误；B．H、Na可以形成二元离子化合物NaH，故B正确；C．非金属性N＜O，则Y（N）的简单氢化物的热稳定性比Z（O）的弱，故C错误；D．电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则W的离子半径最小，故D错误；故选：B。用惰性电极电解一种常见的无色无味液体可得到X和Z元素的单质，该液体为水，则X为H元素，Z为O元素；W与X同族，W的原子序数大于Z，则W为Na元素；X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为13，Y最外层电子数=13-1-1-6=5，Y的原子序数小于O，则Y为N元素，据此进行解答。本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力。7.能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱B.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C.醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D.0.1mol•的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol【答案】D【解析】解：A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关，与电解质的强弱无关，故A错误；B．醋酸溶液和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性比碳酸强，但不能说明醋酸是弱电解质，故B错误；C．无论醋酸是强电解质还是弱电解质，稀释醋酸溶液，氢离子浓度都降低，所以不能说明醋酸是弱电解质，故C错误；D.0.1mol•的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol，说明醋酸是部分电离的，在其溶液中存在电离平衡，所以能说明醋酸是弱电解质，故D正确；故选：D。证明醋酸是弱电解质的方法有：1．根据醋酸的电离程度，2．根据醋酸的强碱盐溶液的酸碱性判断．本题考查了弱电解质的判断，电解质的强弱与其电离程度有关，只有部分电离的电解质是弱电解质．8.下列事实与盐类的水解无关的是（）A.FeCl3溶液可用于腐蚀印刷电路铜板B.ZnCl2溶液可用作焊接中的除锈剂C.AlCl3溶液蒸干后灼烧可得到Al2O3D.草木灰与铵态氮肥混合后使用肥效降低【答案】A【解析】解：A．FeCl3溶液可用于腐蚀印刷电路铜板，发生了氧化还原反应，与盐的水解无关，故A选；B．ZnCl2溶液中，锌离子水解溶液呈酸性，可用作焊接中的除锈剂，与盐的水解有关，故B不选；C．铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢易挥发，AlCl3溶液蒸干得到氢氧化铝，灼烧可得到Al2O3，与盐的水解有关，故C不选；D．铵根离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，二者在一起会发生相互促进的水解反应，生成氨气，会降低肥效，与盐类水解有关，故D不选；故选：A。A．铁离子与铜发生氧化还原反应；B．锌离子水解，溶液呈酸性；C．铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，蒸干后灼烧得到氧化铝；D．铵根离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性。本题考查盐类水解的应用，题目难度不大，明确盐的水解原理及其影响即可解答，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重于化学知识的综合运用的考查。9.某可逆反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是能（）A.该反应的正反应为放热反应B.E2可表示逆反应的活化能C.该反应的反应热△H=E1-E2D.加入催化剂可同等程度的降低E1、E2，但△H不变【答案】D【解析】解：A．反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，故A错误；B．E1表示活化能，故B错误；C．该反应的反应热等于断键吸收的总能量减去成键放出的总能量，所以△H=E2-E1，故C错误；D．催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变，所以加入催化剂可同等程度的降低E1、E2，但△H不变，故D正确；故选：D。A．反应物总能量小于生成物总能量；B．E1表示活化能；C．该反应的反应热等于断键吸收的总能量减去成键放出的总能量；D．催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变。本题考查反应热和焓变，侧重考查图象分析判断能力，明确反应热含义、焓变与反应物和生成物总能量关系是解本题关键，注意：催化剂不改变焓变，题目难度不大。10.已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol；C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ/molC2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ/mol若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（）A.Q1+Q2+Q3B.0.5（Q1+Q2+Q3）C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3【答案】D【解析】解：①H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1，②C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q