第1章从实验学化学122高中化学练习试题

1第1章第2节第2课时1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A．摩尔质量g/molB．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100gD．密度g/cm3解析：本题考查的是化学常用物理量的单位．溶解度的单位是g，故C错误．答案：C2．关于0.2mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是()A．100mL该溶液中含0.8gNaOHB．200mL该溶液与100mL0.2mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液C．100mL该溶液中约含0.02mol×6.02×1023mol－1个Na＋D．配制含1L水的该溶液，需NaOH的质量为8g解析：A项中，m(NaOH)＝0.2mol/L×0.1L×40g/mol＝0.8g，正确；B项，2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，所以nNaOHnH2SO4＝0.2mol/L×0.2L0.2mol/L×0.1L＝2∶1，符合化学方程式的化学计量数之比，正确；C项，N(Na＋)＝0.2mol/L×0.1L×6.02×1023mol－1＝0.02×6.02×1023，正确；D项，含1L水的这种溶液，溶液的体积肯定不是1L，NaOH的质量就不能以1L溶液来计算了，错误．答案：D3．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是()A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中解析：A错误，称量NaOH时需放在玻璃器皿中称量，因NaOH有腐蚀性；B错误，应先将称好的NaOH放入烧杯中溶解，再转移至容量瓶；C错误，NaOH在烧杯中溶解待冷却至室温后方可转入容量瓶中；D正确，容量瓶未干燥对结果无影响．答案：D4．一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100g水后，其质量分数变为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为2()A．2.2mol/LB．4mol/LC．5mol/LD．6.25mol/L解析：设浓缩后溶液的质量为m，据蒸发前后溶质的质量不变列出方程：(m＋100g)×14%＝m×28%m＝100g，故原溶液中溶质质量m′＝200g×14%＝28g，n(KOH)＝28g56g/mol＝0.5mol，则c＝nV＝0.5mol0.125L＝4mol/L，选B.答案：B5．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g．若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是()A．30%B.26.5＋3.5100＋6.5×100%C．26.5%D.26.5＋3.5100＋6.5＋3.5×100%解析：关键要判断所得溶液是否饱和．若为饱和，则温度一定，溶质的质量分数不变；若为不饱和，则溶质的质量分数发生变化．先计算若3.5gNaCl能溶于6.5gH2O，所得溶液质量分数为3.53.5＋6.5×100%＝35%26.5%.由此可知，加入的NaCl并不能完全溶解，所得溶液仍为饱和溶液．答案：C6．有A、B两种硫酸溶液，A溶液硫酸的质量分数为5a%，B溶液硫酸的质量分数为a%，将A、B两溶液等体积混合后，所得硫酸溶液中硫酸的质量分数为()A．小于3a%B．等于3a%C．大于3a%D．无法确定解析：对于H2SO4而言，浓度大则密度大，因此不同质量分数的两溶液等体积混合时，所得混合溶液的质量分数大于它们和的一半，即大于3a%，故选C.答案：C7．欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是()①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL3③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mLA．①②B．②③C．①③D．①②③解析：100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液是指在100mL溶液中含有0.1molNa2SO4；①中n(Na2SO4)＝0.1mol，但溶液的体积不一定是100mL；②中，n(Na2SO4)＝n(Na2SO4·10H2O)＝32.2g322g/mol＝0.1mol，溶液体积为100mL，符合题意；③中，n(Na2SO4)＝0.02L×5.0mol/L＝0.1mol，溶液体积为100mL，符合题意．答案：B8．某溶液中大量存在以下五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO－3)∶n(SO2－4)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为()A．Fe2＋B．Mg2＋C．CO2－3D．Ba2＋解析：根据电荷守恒可知M为＋2价的阳离子，由于原溶液中存在SO2－4，根据离子共存知，其中不可能含有Ba2＋，又因原溶液中含有NO－3和H＋，使溶液具有强氧化性，所以原溶液中不可能存在Fe2＋和CO2－3.答案：B9．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol/L，c(SO2－4)＝0.8mol/L，则c(K＋)为()A．0.15mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L解析：pH＝1可知c(H＋)＝0.1mol/L，根据电荷守恒：c(H＋)＋3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO2－4)可得c(K－1)＝2c(SO2－4)－c(H＋)－3c(Al3＋)＝2×0.8－0.1－3×0.4＝0.3(mol/L)．答案：C10．VmL密度为ρg/mL的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质mg，该溶液中溶质的质量分数为W%，物质的量浓度为cmol/L，那么下列关系式正确的是()A．m＝VρW1000B．c＝1000ρWMC．W%＝cM1000ρ%D．c＝1000mVM解析：由w＝m溶质maq，m(aq)＝ρV得m(溶质)＝ρg/mL×VmL×W%，即m＝VρW100，A项不对．据c＝1000ρwM可知c＝1000×ρ×W%M＝10ρWM，B项不对．由c＝1000ρwM得W%＝cM1000ρ×100%＝cM10ρ%，C项不对．据c＝nV，n＝mM可知c＝mM×V×10－3，即c＝1000mMV，D项正确．4答案：D11．实验室配制100mL1mol/L的NaOH溶液．(1)必需要用到的玻璃仪器有________．(2)若实验中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应________；向容量瓶中转移溶液时，忘记了洗涤小烧杯和玻璃棒就加了部分蒸馏水(未到刻度)，应____________________．(3)要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL.下面的操作正确的是________(填代号)．A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中．解析：(1)配制NaOH溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．(2)配制时加蒸馏水超过刻度线，必须重新配制；若忘记洗涤，可重新洗涤，但转移完洗涤液的体积不能超过刻度线．(3)配制大约2mol/L的NaOH溶液，可把体积近似相加等于100mL即可，A、D都行，但量筒和容量瓶不能溶解固体，B、C错误．答案：(1)烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管(2)重新配制重新洗涤并转移洗涤液但不应超过刻度线(3)AD12．用18mol/L浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀完成下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(从下列中选用)．A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL(2)第③步实验的操作是______________________．(3)第⑤步实验的操作是______________________．(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填5写)A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________．B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________．C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________．D．定容时俯视溶液的凹液面____________________．解析：(1)稀释前后溶质的物质的量相等，由V(H2SO4)×18mol/L＝100mL×10－3×3.0mol/L，得V(H2SO4)＝16.7mL，量筒大小尽量与所盛的液体的体积相近，故选用B.(2)第③步是浓硫酸的溶解，由于其溶于水时放出大量的热，故在溶解浓硫酸时要沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌．(3)定容时的关键是加入的蒸馏水不能超过容量瓶颈上的刻度线，否则就必须重配．故在接近刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀．(4)选项A由于浓硫酸变稀，故所配制的稀硫酸浓度偏小；选项B容量瓶中残留有少量的水，对配制的稀硫酸的浓度无影响；选项C由于烧杯、玻璃棒未洗涤，上面粘有的硫酸没有转移到容量瓶中，故所配制的稀硫酸浓度偏小；选项D定容时俯视溶液的凹液面，把容量瓶中的体积读大了，即加入蒸馏水的量少了，故所配制的稀硫酸浓度偏大．答案：(1)16.7mLB(2)先向烧杯中加入30mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌(3)继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀(4)A.偏小B．无影响C．偏小D．偏大13．下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．问：(1)该盐酸的物质的量浓度为多少？(列式计算)(2)取该盐酸25.5mL与2.00mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合，再将混合后溶液稀释盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5外观合格密度约：1.18g/cm3HCl的质量分数：36.5%符合GB622—89试剂生产许可证编号：6至1.00L，此时溶液的pH约为多少？解析：(1)c(HCl)＝1000mL×1.18g/cm3×36.5%36.5g/mol×1L＝11.8mol/L.(2)n(HCl)＝11.8mol/L×0.0255L≈0.300mol，n(NaOH)＝2.00mol/L×0.100L＝0.200mol，混合并稀释后溶液中c(H＋)＝0.300mol－0.200mol1.00L＝0.100mol/L，pH＝－lgc(H＋)＝1.答案：(1)c(HCl)＝1000mL×1.18g/cm3×36.5%36.5g/mol×1L＝11.8mol/L(2)1