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当前位置:首页 > 中学教育 > 高中教育 > 第8章水溶液中的离子平衡81高中化学练习试题
1第8章第1节1.下列事实可以证明氨水是弱碱的有()A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5解析:证明氨水呈弱碱性的基本原理只有两个:①证明氨水不能完全电离,溶液中存在电离平衡;②证明氨水与强酸反应后生成的盐溶液呈酸性.D中NH4Cl的水溶液呈酸性,符合上述原理②,其他选项均不合理.答案:D2.下列叙述中正确的是()A.电解质和非电解质都是化合物B.非电解质比电解质难溶于水C.强电解质在熔融时都能导电D.强电解质导电能力比弱电解质强解析:电解质和非电解质均是化合物,A正确;蔗糖属非电解质,但易溶于水,BaSO4属强电解质,却难溶于水,B错误;H2SO4属强电解质,但熔融时不导电,C错误;溶液的导电能力与电解质的相对强弱无必然关系,而取决于离子所带电荷的浓度,D错误.答案:A3.(2009·安徽峰埠质检)把1L0.1mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L,下列叙述正确的是()A.c(CH3COOH)变为原来的1/10B.c(H+)变为原来的110C.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值增大D.溶液的导电性增强解析:CH3COOHCH3COO-+H+,当加水稀释时,CH3COOH、CH3COO-、H+浓度均减小,但电离为可逆的,故A项、B项、D项错误,C项正确.答案:C4.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使2溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是()A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水解析:本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动,但A、C项会使c(H+)/c(CH3COOH)值减小.答案:BD5.下表中物质的分类组合正确的是()ABCD强电解质Al2(SO4)3BaSO4HClOKCl弱电解质H3PO4H2OCaCO3Al(OH)3非电解质CO2NH3·H2ONH3HI解析:B项中的NH3·H2O属于弱电解质;C项中的HClO属于弱电解质,CaCO3属于强电解质;D项中的HI属于强电解质.答案:A6.醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不.正确的是()A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH7解析:A项中粒子间电荷守恒;C项中加入CH3COONa后CH3COO-浓度增大,CH3COOH电离平衡逆向移动;D项中CH3COOH浓度大于NaOH溶液,反应后CH3COOH有剩余,且剩余的量多于消耗的量,此时溶液呈酸性.而B项中溶液c(H+)降低的同时c(OH-)增大.答案:B7.(2009·济南模拟)当NaOH溶液与氨水的pH、体积都相同时,下列叙述正确的是()A.两溶液的物质的量浓度相同B.两溶液的c(H+)相同C.用同浓度盐酸中和时,消耗酸的体积相同D.升高温度10℃,两者pH仍相等解析:由于氨水是弱碱,溶液中有大部分的NH3·H2O没有电离,而NaOH是强碱,当二者的pH相等时,二者的浓度应是氨水大,并且在体积相同时氨水所含的物质的量要多;3当升高温度时氨水的电离平衡向右移动,则二者的pH不等;两溶液的pH相等,则c(H+)相同.答案:B8.将一定体积的某NaOH溶液分成两等份,一份用pH=2的一元酸HA溶液中和;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和.当恰好完全中和时,HA溶液消耗的体积和HB溶液消耗的体积分别为V1和V2,则下列叙述正确的是()A.若V1V2,则说明HA的酸性比HB的酸性弱B.因为两种酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2C.若V1V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强D.因为两种酸溶液的pH相等,所以HA与HB的酸性相同解析:酸碱恰好中和时,NaOH和HA、HB的物质的量相等,则c(HA)·V1=c(HB)·V2.若V1V2,则c(HA)c(HB),而pH都等于2,说明HA的电离程度大于HB,故HA的酸性比HB的酸性强.答案:C9.(2010·济宁月考)氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是()A.再通入少量氯气,c(H+)c(ClO-)减小B.通入少量SO2,溶液漂白性增强C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动解析:Cl2+H2OHCl+HClO,达到平衡后再通入Cl2,平衡向正方向移动,HCl是强电解质,HClO是弱电解质,所以c(H+)c(ClO-)增大;通入少量SO2后,SO2与Cl2反应,SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,溶液漂白性减弱;加入少量NaOH固体,可能HCl与HClO都有剩余,不一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-).答案:D10.(2009·启东联考)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大.以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10从以上表格判断以下说法中不.正确的是()4A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H++SO2-4D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱解析:由电离常数的数据可知四种酸在冰醋酸中均未完全电离,酸性最强的是HClO4,最弱的是HNO3,由此可知选项C中的电离方程式应用“”表示.答案:C11.健康人的血液的pH保持在一定的范围内变化,这是因为血液中存在如下平衡:H2CO3HCO-3+H+,医学上称之为血液的酸碱平衡.试解答下列问题:(1)写出上述可逆反应达到化学平衡状态时的平衡常数的表达式:______.(2)蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸(主要成分是HCOOH)的有机酸,HCOOH同CH3COOH一样是一种有机酸,写出HCOOH在溶液中电离的方程式________.(3)某同学郊游不慎被蜜蜂蜇伤,已知蜜蜂蜇人时分泌的液体是酸性的.该同学随身携带的物品有苹果汁、牛奶、矿泉水和香皂等,其pH分别为a、b、c、d(如下图所示,d为香皂水的pH),为了减轻蜇伤处的疼痛,应涂沫()A.苹果汁B.牛奶C.矿泉水D.香皂水解析:(1)据平衡常数的定义可写出K=c(H+)·c(HCO-3)c(H2CO3).(2)据题可知HCOOH是一种有机弱酸,所以电离方程式为HCOOHH++HCOO-.(3)因蜜蜂蜇人时分泌物是酸性的,故应涂抹碱性物质,据四种物质的溶液的pH可知应为D.答案:(1)K=c(H+)·c(HCO-3)c(H2CO3)(2)HCOOHH++HCOO-(3)D12.对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各粒子的浓度存在一种定量的关系.若25℃时有HAH++A-,则K=c(H+)·c(A-)c(HA).式中:K为电离平衡常数,只与温度有关,c为各粒子的平衡浓度.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃).酸电离方程式电离平衡常数K5CH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3H++HCO-3HCO-3H++CO2-3K1=4.31×10-7K2=5.61×10-11H2SH2SH++HS-HS-H++S2-K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12H3PO4H3PO4H++H2PO-4H2PO-4H++HPO2-4HPO2-4H++PO3-4K1=7.52×10-3K2=6.23×10-8K3=2.20×10-13回答下列各题:(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值________(填“增大”、“减小”或“不变”).(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?________.(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO-3、H2S、HS-、H3PO4、H2PO-4、HPO2-4都看作是酸,其中酸性最强的是________,最弱的是________.(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律是________,产生此规律的原因是________________________________________.解析:(1)温度升高,促进电离,所以K值增大(2)根据题意及表中数据可知,酸性越强,对应的K值越大.(3)利用K值进行比较,H3PO4的K值最大,HPO2-4的K值最小.(4)利用H3PO4的三步电离的K值进行判断.答案:(1)增大(2)K值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强(3)H3PO4HPO2-4(4)K1∶K2∶K3≈1∶10-5∶10-10上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用13.某研究性学习小组为了证明在同温同压下,相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如下图.该实验的主要操作步骤如下:①配制浓度均为1mol/L盐酸和醋酸溶液;6②用________量取10.00mL1mol/L盐酸和醋酸溶液分别加入到两个锥形瓶中;③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag,并系于铜丝末端,a的数值至少为________;④在广口瓶中装足量的水,按图连接好装置;检查装置的气密性;⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触),至反应完全,记录________;⑥反应结束后待温度恢复到室温,若丙中液面高于乙中液面,读取量筒中水的体积前,应________,读出量筒中水的体积为VmL.请将上述步骤补充完整并回答下列问题:(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作:______________________________________________.(2)本实验中应选用________(填序号)的量筒.A.100mLB.200mLC.500mL(3)若水蒸气的影响忽略不计,在实验室条件下,气体摩尔体积的计算式为:Vm=________.(4)简述速率不等的原因________________________________________________________,铜丝不与酸接触的原因是__________________________________.解析:②量取10.00mL酸溶液应用酸式滴定管.③因Mg~2H+~H20.005mol0.01mol0.005mol,所以m(Mg)=0.005mol×24g/mol=0.12g.则a0.12g.⑤据题意知要测生成相同体积的H2所需时间从而表示出反应速率的大小.⑥为消除压强差所引起的实验误差,应调节乙、丙中液面相平.(1)检查该装置的气密性,可捂热锥形瓶乙,观察到广口瓶中长导管内有一段水柱上升,表明装置不漏气.(2)若按标准状况计算,则产生H2为0.005mol×22.4L/mol=112mL,若在室温下,则V(气)比112mL略大,因此据大而近原则,应选200mL量筒.(3)Vm=V1000L0.005mol=0.2VL/mol(4)虽酸的浓度相同,但HCl为强酸,CH3COOH为弱酸,故c(H+)电离不同,所以反应速率不同;为防止形成原电池,实验时不能将Cu丝与酸接触.答案:②酸式滴定管③0.12⑤反应起止时间⑥将量筒缓缓向下移动,使乙、丙中液面相平7(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会,如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面,表明装置不漏气(只要表述明确、合理均可)(2)B(3)0.2VL
本文标题:第8章水溶液中的离子平衡81高中化学练习试题
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