第二章第三节第一课时练习氧化还原反应好高中化学练习试题

1第二章第三节第一课时练习（氧化还原反应）一、选择题：1．下列反应中属于氧化还原反应的是()A．NH4HCO3=====△NH3↑＋CO2↑＋H2OB．Na2O＋H2O===2NaOHC．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2OD．2H2O=====电解2H2↑＋O2↑2．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是()①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应A．①②B．③④C．②③D．①④3．下列变化过程属于氧化反应的是()A．HCl→H2B．Mg→Mg2＋C．Cl－→AgClD．CuO→Cu4．下列反应中，氯元素全部被氧化的是()A．2P＋3Cl2===2PCl3B．2NaCl通电,2Na＋Cl2↑C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OD．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O5．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是()A．是否有氧参加反应B．是否为置换反应C．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D．是否为化合反应或分解反应6．某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素()A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化也可能被还原D．以上都不是7．下列说法正确的是()A．复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应B．置换反应有可能是非氧化还原反应C．化合反应一定是氧化还原反应D．分解反应不一定是氧化还原反应8．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－的浓度之比为1∶3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶129．对于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，有下列判断，其中正确的是(提示：CaH2－1)①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂；④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1()A．①④⑤B．②③C．①D．③⑤10．P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中的变化是()A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原11．(2010年北京东城模拟)下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()A．BaCl2溶液中滴加稀H2SO4B．盐酸和氧化铁反应C．铁片放入CuSO4溶液中D．氢气还原CuO12．下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A．化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B．化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C．失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D．得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂3．(2010年广州高一检测)日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A．铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜14．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB．2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑C．2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2H2O=====通电2H2↑＋O2↑15．(2010年马鞍山高一检测)海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是()A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子3二、非选择题：16.(1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2＋CuO=====△Cu＋H2O所属的区域。(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为________反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：______________________。写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式________________________，其中水为________剂。17．反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Mn元素的化合价由________价变为________价，被________；________元素的原子失去电子，被________；若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是________g。18．已知反应：①SO3＋H2O===H2SO4②Cl2＋H2O===HCl＋HClO③2F2＋2H2O===4HF＋O2④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O上述反应中不属于氧化还原反应的有______________(填序号，下同)；H2O被氧化的是________，H2O被还原的是________，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是________。19．过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，请回答：(提示：KCN－3、H2O2－1)(1)生成物A的化学式是________________。(2)该反应是否是氧化还原反应？________(填写“是”或“否”)，其理由是____________________________。若是，则被还原的元素是________。20．指出化学反应：KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O电子转移的方向和数目，指出哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂，氧化剂和还原剂的分子个数之比。4第三节第一课时练习（氧化还原反应）详解一、选择题：1、解析：选D。D选项中，元素化合价的变化情况为：H＋1→H0，O－2→O0。2、解析：选D。根据题意知，X原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。3、解析：选B。氧化反应是元素化合价升高的反应，B项中Mg元素的化合价由0价升高到＋2价。4、解析：选B。氯元素全部被氧化，即指氯的化合价都升高，选项B中氯元素的化合价都由－1价升高到0价。5、解析：选C。氧化还原反应的特征是元素化合价有升降。6、解析：选C。单质中元素化合价为0价，而化合物中元素的化合价可能为负价也可能为正价，所以由化合态变为游离态的元素，化合价可能升高也可能降低，也就是说，既可能被氧化又可能被还原。7、解析：选D。复分解反应都不是氧化还原反应；置换反应都是氧化还原反应；分解反应、化合反应部分是氧化还原反应。8、解析：选D。法一(常规法)：在该反应中Cl2既作氧化剂又作还原剂，假设生成ClO－的物质的量为x，生成ClO3－的物质的量为3x，生成Cl－的物质的量为y，则依据得失电子守恒可得：1×x＋5×3x＝1×y，解得y＝16x，故被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为4∶1。法二(实验法)：依据得失电子守恒，分别将四组数据代入，实验哪组符合题意即可。9、解析：选D。双线桥分析：CaH2－1＋2H＋12O===Ca(OH)2＋2H0失2×e－，被氧化得2×e－，被还原2↑。10、解析：选C。标出磷元素的化合价：由反应前的0价，部分升高为KH2PO2中的＋1价，被氧化；另一部分降低为PH3中的－3价，被还原。11、解析：选C。A、B、C项的反应为离子反应，但A、B中的反应为复分解反应，C中的反应为置换反应，Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。12、解析：选B。失电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化作还原剂；得电子，化合价降低，发生还原反应，被还原作氧化剂，A、C、D均不正确，只有B正确。13、解析：选C。C项发生的反应为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，不是氧化还原反应。14、解析：选A。A项，氯元素两种反应都参与；B项，氯元素参与还原反应，氧元素参与氧化反应；C项，锰元素参与还原反应，氧元素参与氧化反应；D项，氢元素参与还原反应，氧元素参与氧化反应。15、解析：选A。B项，SO2被氧化；C项，Br2在反应中得到电子；D项，1mol氧化剂在反应中得到2mol电子二、非选择题：16、答案：(1)5(2)分解NaOH＋HCl===NaCl＋H2O2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑氧化(其他合理答案也可)17、解析：Mn元素化合价变化情况为：KMn＋7O4→M＋2nCl2，化合价降低，被还原。化合价升高是由原子失去电子决定的，化合价升高的元素是Cl元素。据16HCl～5Cl2知，被氧化的HCl占参加反应的HCl的1016，则被氧化的HCl的质量为：73g×1016＝45.625g。答案：＋7＋2还原Cl氧化45.62518、解析：反应①、⑥中各元素的化合价都未改变，所以这两个反应属于非氧化还原反应；②③④⑤都有元素的化合价变化，都属于氧化还原反应。其中，反应②⑤中，反应物H2O中的氢氧元素的化合价都未改变，则H2O既不被氧化，又不被还原；反应③中H2O中的－2价氧元素的化合价升高，氢元素的化合价未变，则H2O被氧化；反应④中H2O中的氢元素化合价降低，氧元素的化合价不变，则H2O被还原。如果再延伸一下，问：H2O既被还原又被氧化，则根据化合价的变化，我们可以举例：2H2O=====电解2H2↑＋O2↑。答案：①⑥③④②⑤19、解析：(1)根据已给信息“已配平”，由质量守恒定律，得反应方程式为KCN＋H2O2＋H2O===KHCO3＋NH3↑；(2)给反应方程式中每种元素标出其化合价是KCN＋1＋2－3＋H＋12O－12＋H＋12O－2===KHCO3＋1＋1＋4－2＋NH3－3＋1↑，KCN中的碳元素从＋2价升高到＋4价，H2O2中的氧元素从－1价降低到－2价，在反应中有元素化合价升降，该反应是氧化还原反应。H2O2中氧元素化合价降低，所以被还原的元素是氧元素。答案：(1)KHCO3(2)是有元素化合价的升降氧元素20、解析：在这个反应中只有氯元素的化合价发生变化。不同价态的同种元素之间发生氧化还原反应，其结果是向离其最近的价态或中间价态转化，决不会出现高价变低价，低价变高价的交叉现象，即“只靠拢，不相交”。高价态――→被还原中间价态――→被氧化低价态，在此反应中，反应物中氯元素的化合价分别为＋5价和－1价，生成物中氯元素的化合价分别为－1价和0价，电子转移情况为：5Cl－――→失去5×e－5C0l，Cl＋5――→得到5e－C0l。生成物KCl中的－1价氯(Cl－)来自反应物的HCl。这部分HCl只是起了酸的作用，而并非氧化剂、还原剂。答案：KClO3＋6HCl===KCl＋3C得到5e－失去5×e－l2↑＋3H2O氧化剂是KClO3，还原剂是HCl，氧化剂与还原剂的分子个数之比为1∶5。