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当前位置:首页 > 中学教育 > 高中教育 > 第四章第四节燃烧热中和热教案
海量资源尽在星星文库:第四章第四节燃烧热和中和热教案一、教学目的1.使学生理解燃烧热并掌握有关燃烧热的计算。2.使学生理解中和热。3.常识性介绍使用化石燃料的利弊及新能源的开发,培养学生综合分析问题的能力,使学生具有经济效益的观念。二、教学重难点1、燃烧热和中和热的概念,有关燃烧热计算。2、燃烧热和中和热的热化学反应式中化学计量数可能为分数的情况,有关煤作燃料利弊问题的讨论。三、课时安排:2课时。第一课时燃烧热第二课时中和热四、教学方法:启发、讨论、归纳法。五、教学过程:第一课时[引言]复习热化学方程式的意义;书写热化学方程式的注意事项,引入新课。[板书]一、燃烧热1.定义:在101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。[学生讨论、归纳概念要点](1)在101kPa时,生成稳定的氧化物。如C完全燃烧应生成C02(g)而生成CO(g)属于不完全燃烧。又如H2燃烧生成液态H20,而不是气态水蒸气。(2)燃烧热通常是由实验测得的。(3)可燃物以1mol作为标准进行测量。(4)计算燃烧热时,热化学方程式常以分数表示。例:H2(g)+O2(g)=H20(1);=-285.8kJ/mol[板书]2.研究物质燃烧热的意义。了解化学反应完成时产生热量的多少,以便更好地控制反应条件,充分利用能源。[板书]3.有关燃烧热的计算[投影]例110g硫磺在O2中完全燃烧生成气态S02,放出的热量能使500gH20温度由18℃升至62.4℃,则硫磺的燃烧热为_____,热化学方程式为____________________________________海量资源尽在星星文库:[分析讨论]10g硫磺燃烧共放出热量为:Q=m·c(t2-t1)=500g4.1810kJ·g·C(62.4-18)C=92.8kJ,则1mol(32g)硫磺燃烧放热为,硫磺的燃烧热为297kJ·mol,热化学方程式为:S(s)+02(g)=S02(g);=-297kJ/mol[投影]例20.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态B2O3和液态水,放出649.5kJ热量,其热化学方程式为:___________。又已知H20(1)=H20(g);=+44kJ/mol,则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是多少kJ?[分析讨论]1mol乙硼烷燃烧放出热量为649.5kJ/0.3mol=2165kJ/mol,热化学方程式为:B2H6(g)+302(g)=B203(s)+3H20(1);=-2165kJ/mol1molB2H6(g)燃烧生成气态水时,热化学方程为B2H6(g)+302(g)=B203(s)+3H20(g);=-2033kJ/mol(=-2165kJ/mol+44kJ/mol3),11.2L(标准状况)乙硼烷为0.5mol,它完全燃烧生成气态水时放热为:-2033kJ/mol0.5mol=-1016.5kJ。[指导学生阅读教材例1、例2][作业]课后练习:一、三。板书设计一、燃烧热1.定义:在101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。2.研究物质燃烧热的意义3.有关燃烧热的计算海量资源尽在星星文库:第二课时[引言]复习燃烧热的概念及适用条件,进而提出研究反应放热的另外一种重要形式——中和热。[板书]二、中和热1.定义:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1molH20,这时的反应热叫做中和热。[概念分析](教师引导学生讨论)(1)条件:稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。(2)反应物酸与碱。(中学阶段,只讨论强酸和强碱反应的中和热)中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。(3)生成物及其物质的量:1molH+与1molOH-反应生成1molH20。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20,若反应过程中有其他物质生成,这部分反应热也不在中和热内(4)放出的热量:57.3kJ/mol[板书]2.燃烧热和中和热的区别与联系[投影](学生讨论,教师引导总结,填写下列空白)[投影]例:已知H(aq)+OH(aq)=H20(1);=-57.3kJ\mol,计算下列中和反应中放出的热量。(1)用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____kJ的热量.(2)用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应,放出______kJ的热量.分析:n(NaOH)=20g/40g.mol=0.5moln(KOH)=28g/56g.mol=0.5mol则0.5molOH中和反应生成0.5molH20(1)中和热为=-57.3kJ\mol,放热均为:-57.3kI/mol0.5mol=-28.7kJ。燃烧热中和热相同点能量变化放热反应0,单位:kJ/mol不同点反应物的量1mol(O2的量不限)可能是1mol,也可能是0.5mol生成物的量不限量H20是1mol反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同反应物,燃烧热不同生成1molH20时放出的热量;不同反应物的中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol。海量资源尽在星星文库:[板书]三、使用化石燃料的利弊及新能源的开发;[学生阅读教材回答问题]1、世界上最重要的化石燃料有哪些?有何优点?煤、石油、天然气;它们的燃烧热都很高。2.广义地讲,哪些物质可称为燃料?能够发生燃烧反应放出热量的物质都可称为燃料。3.以煤为例,从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用以及环境保护等方面,对使用化石燃料的利弊进行研讨。4.介绍我国能源利用现状与节能的探讨。[投影]表一:每炼一吨钢需耗标准煤国际先进水平0.7~0.9t国际先进水平0.7~0.9t中国1.3t(约是国际水平的1.6倍)表二:80年代末期,每万元国民经济生产总值消耗标准煤上海5.08t浙江5.38t能耗最高的省26t比日本4倍比美国2倍比印度1倍新能源的要求与探索。(让学生讨论、想像,激发使命感和求知欲)要求:产生能量高、经济、污染少。新能源有:太阳能、生物能、风能、地热能、海洋能+、[小结]中和热1.定义:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1molH20,这时的反应热叫做中和热。2.燃烧热与中和热的区别与联系。3.使用化石燃料的利弊及新能源的开发。海量资源尽在星星文库:[课堂练习题]1、在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O2(g)=2C02(g);=-566kJ/mol;CH4(g)+2O2(g)=C02(g)+2H20(l);=-890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混合气在上述条件下充分燃烧时,释放的热量为()A.2912kJB.2953HC.3236kJD.3867kJ2、已知2H2(g)+02(g)=2H20(1);=-484kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H20(g);=-572kJ/mol若在标准状况下,将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后再恢复到标况,气体体积为33.6L,则反应放出的热量是__kJ3、已知热化学方程式C(s)+O2(g)=CO(g);=-110.5kJ/mol;C(s)+O2(g)=C02(g);=-393.5kJ/mol现有80t纯炭不完全燃烧,所得气体中CO占3/4体积,与80t纯炭完全燃烧相比较,此反应损失了多少热量?4、发射卫星用肼(N2H4)为燃料和N02作氧化剂,两者反应生成N2和H20(g)。已知①N2(g)十2O2(g)=2NO2(g);=+67.2kJ/mol②N2H4(g)+02(g)=N2(g)+H2O(g);=-534kJ/mol那么发射卫星时,燃烧1mol肼放出的热量是多少kJ?[提示)②2-①得:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H20(g);=-534kJ/mol2-(+67.2kJ/mol)=-135.2kJ/mol答案:(1)B(2)286(3)1.41510kJ(4)567.6kJ[作业]课后习题二、四题。板书设计二、中和热1.定义:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1molH20,这时的反应热叫做中和热。(1)研究条件:稀溶液。(2)反应物:酸与碱。(中学阶段,只讨论强酸和强碱反应的中和热)(3)生成物及其物质的量:1molH与1molOH反应生成1molH20。(4)放出的热量:57.3lkJ/mol.2.燃烧热与中和热的区别与联系三、使用化石燃料的利弊及新能源的开发
本文标题:第四章第四节燃烧热中和热教案
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