西藏20182019学年日喀则市南木林高级中学高二上学期期末考试化学试题

南木林高级中学2018——2019学年度第一学期期末测试注意事项：1、本试题全部为必答题，共4页，满分100分，考试时间90分钟。2、答卷前将密封线内的项目填写清楚，密封线内禁止答题。3、用钢笔或签字笔直接答在试卷(或答题纸上)。4、本试题为闭卷考试，请考生勿将课本进入考场。可能用到的相对原子质量H1C12O16Cl35.5Na23N14Cl35.5K39Cu64Ag108第I卷（选择题）一、选择题：(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是（）A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压2.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味3.0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确．．．的是（）A.c(H+)＞c(F-)B.c(HF)＞c(H+)C.c(OH-)＞c(HF)D.c(HF)＞c(F-)4.物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是（）A.KZ、KY、KXB.KX、KY、KZC.KX、KZ、KYD.KY、KZ、KX5.25℃时，在含有大量的PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，向其中加入KI固体，下列说法正确的是（）A．溶液中Pb2+和I－浓度都增大B．溶度积常数Ksp增大C．沉淀溶解平衡向逆向移动D．PbI2的溶解度不变6.已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)=2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)=H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（）A．50B．0.02C．100D．无法确定7.pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是（）A.Ba(OH)2B.HClC.Na2SO4D.AgNO38.25oC时若体积为Va，pH=a的某一元强酸与体积为Vb,pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，则下列符合a值的是（）A.3B.4C.5D.69.下列各离子方程式中，不属于水解反应的是（）A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+C．PO43﹣+H2O═HPO42﹣+OH﹣D.NH3+H2O⇌NH4++OH﹣10、把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为（）A.1︰2︰3B.3︰2︰1C.6︰3︰1D.6︰3︰211.把0.2mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是()A．c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）B．c（NH4+））=c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）C．c（NH4+））＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（NH3•H2O）D.c（NH4+）=c（Na+）=c（OH﹣）＞c（NH3•H2O）12.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（）所含离子NO3－SO42－H+M浓度/（mol·L－1）2121A．Cl－B．Ba2+C．F－D．Mg2+13.250oC，101Kpa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减反应D．熵增效应大于能量效应14.反应2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是（）A．T1T2，P1P2B．T1T2，P1P2C．T1T2，P1P2D．T1T2，P1P215.在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；(3)导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A.(2)(1)(3)B.(2)(3)(1)C.(1)(2)(3)D.(3)(2)(1)16.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如右。下列说法不正确．．．的是（）A.①→②放出能量并形成了C―C键B.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率C.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%D.CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂第II卷（非选择题）二、非选择题:（本题包括4小题，共26空，每空2分，共52分）17.在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和2molH2，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝；（2）该反应为反应（选填吸热、放热）；（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________；a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．υ正（H2）＝υ正（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为________℃。18、硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．请据此回答下列有关问题：（1）Na2SO4溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）；（2）在0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是；（填编号）a．c(SO42－)＝0.1mol·L-1b．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2c(Na＋)c．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)d．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)（3）已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度0.01mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”）。19.回答下列问题。（一）（1）常温时，FeCl3溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用方程式表表示）；（2）25℃时，向0.1mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是；（3）某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子。①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为：；②若溶液中四种离子的大小顺序为c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)，则溶液中溶质的化学式为；③若溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－)，该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c(NaOH)c(CH3COOH)（填“＞”、“＜”或“＝”）。（二）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色；（2）能说明第①步反应达平衡状态的是；a．溶液的颜色不变b．2v(CrO42—)=v(Cr2O72—)c．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同（3）第②步中，还原1molCr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。20.依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；（3）外电路中的电子是从电极流向电极；（4）如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，则①a电极反应式为；②乙中的总反应为；③若整个电路中有2NA个电子转移，则d电极产生L气体（标准状况）。南木林高级中学2018—2019学年度第一学期期末考试参考答案考试方式：闭卷年级：高二学科：化学命题人：张德寿一、选择题：题号12345678选项CBCACBDB题号910111213141516选项ADADDCAB二、非选择题17.（1）（2）吸热（3）b（4）83018、（1）弱碱性；（2）c（3）＜19.（一）（1）＜；Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+2H+（2）加入氯化铵之后,铵根的浓度提高了,使得平衡向左移动,氢氧根的浓度减小.（3）某溶液中只存在OH－、H+、+、CH3COO－四种离子。①c(Na+)＞c(CH3COO－)c(＞OH－)＞c(H+)②NaOH和CH3COONa③＜（二）（1）橙色（2）a（3）620.（1）阳极(1分)；粗铜(1分)；Cu2++2e–==Cu(2分)；CuSO4溶液(CuCl2溶液也给分)（2）阴极(2分)；红(2分)；２Cl――2e–==Cl2↑（3）Zn（或锌）(1分)；Zn-2e－==Zn２＋