许昌市20082009学年度第二学四校期中联考

许昌市2008~2009学年度第二学四校期中联考高一化学试卷命题:鄢陵二高袁新芳说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Na：23Zn：65Cu：64Cl：35.5第一卷选择题（共60分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．“嫦娥一号”成功发射，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步。其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦－3（3He）储量。下列有关氦－3的说法中正确的是……()A．原子结构示意图为B．原子核内中子数为3C．1mol3He的质量约为3gD．3He的摩尔质量为32．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是………………（）A．左、下方区域的金属元素B．金属元素和非金属分界线附近的元素C．右、上方区域的非金属元素D．稀有气体元素3.．对化学反应限度的叙述，错误的是…………………………………………………（）A．化学反应的限度是不可改变的B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．任何可逆反应都有一定的限度4．下列有关氢化物的叙述中正确的是……………………………………………………（）A．稳定性：H2SHFB．HCl的电子式为：H+[︰Cl︰]-C．一个D2O分子中所含的中子数为8D．在卤化物中HF最稳定5．下列关于物质性质的比较，不正确的是：…………………………………………（）A．酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4B．原子半径大小：NaSOC．碱性强弱：KOHNaOHLiOHD．金属性强弱：NaMgAl6．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.859kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是…………………………………………………………………………………………（）A．石墨转化为金刚石是物理变化B．金刚石比石墨稳定C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D．1mol石墨比1mol金刚石的总能量低7．下列各组材料中，不能组成原电池的是…………………………………………（）ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸8．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-据此作出判断，下列说法错误的是…………………………………………………（）A．H2在负极发生氧化反应B．供电时的总反应为：2H2+O2=2H2OC．产物为无污染的水，属于环境友好电池D．燃料电池的能量转化可达100%9．在工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3这是一个正反应放热的可逆反应.如果在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是………………………………………………………………………………………()A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率B.在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3C.为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等10．C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是…………………………………（）A．CB．COC．CH4D．C2H5OH11．关于右图所示装置的叙述，错误的是……………（）A．锌是负极，其质量逐渐减小B．氢离子在铜表面被正常还原，产生气泡C．电流从锌片经导线流向铜片D．电子从锌片经导线流向铜片12．简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：①②③其中表示质子或电子,表示中子,则下列有关①②③的叙述中正确的是…()A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数13．甲、乙、丙、丁和X五种元素在周期表中的位置关系如图所示，其中X为金属元素，则甲乙丙丁中一定为金属元素的是…………………………………………………（）稀硫酸A．甲乙丙B．乙甲X丁C．丙D．丁14．下列名组化合物中，化学键类型完全相同的一组是………………………………（）A．Na2O和Na2O2B．NaCl和HFC．MgCl2和CaOD．CCl4和KCl15．下列反应中可以用于设计原电池的是（）A．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OB．2FeCl3+Fe=3FeCl2C．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑D．NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓16．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是…（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液C．正极为Fe，负极为Fe，电解质溶液为Fe（SO4）3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液17．在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol·L-1变成0.5mol·L-1,则在这5s内B的平均速率为……………………………………………………………………()A．0．3B．0．3mol·L-1·s-1C．0．4mol·L-1·s-1D．0．04mol·L-118．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下开始反应。下列有关说法中正确的是（）A．达到化学平衡时，将生成2molNH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3和物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零19．X、Y、Z、M、N代表五种金属，它们之间有以下反应：①水溶液中：X+Y2+=X2++Y②Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑③M、N为电极，与N盐组成原电池，电极反应为：M-2e-=M2+④Y可以溶于稀硫酸，M不被稀硫酸氧化则这五种金属活泼性由强到弱的顺序是………………………………………………（）A．ZXYNMB．ZYXMNC．ZXYMND．YMNZX20．未来新能源的特点是来源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列满足未来新能源标准的是………………………………………………………………（）①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢能A．①②③④B．④⑤⑥⑦C．③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦第II卷（非选择题共40分）二．填空题(共40分)21．下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02EF3ACDGR4BH（1）这9种元素中金属性最强的元素是______，化学性质最不活泼的是______(填元素符号,下同)；(2分)（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_____________；(2分)（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________；(1分)（4）F元素氢化物的化学式是_________，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是_____________________，所得溶液的PH_______7；(4分)（5）H元素跟A元素形成的化合物的化学式是_______，高温灼烧该化合物时，火焰呈现_______色；(2分)（6）G元素和H元素两者核电荷数之差是_________(1分)22．常见的影响化学反应速率的因素有：__________、__________、__________、__________、__________、等。(5分)下列各项分别与哪个因素的关系最密切？(4分)（1）硫在O2中比在空气中燃烧剧烈：______________（2）双氧水中加入MnO2反应更剧烈：______________（3）等质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完：______________（4）镁粉在冷水中反应只有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生：_____________23．一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：(5分)（1）此反应的化学方程式中ba=__________(1分)(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_________________________(2分)(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______________(2分)A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D．单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolME．混合气体的压强不随时间的变化而变化F．N的质量分数在混合气体中保持不变三．实验题(共6分）24、（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片（填“有”或“没有”）气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来（见下图A），组成一个原电池，负极为，正极的电极反应式为；（2）如果烧杯中最初装入的是2mol/L500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见下图B，假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）；__________。四．计算题（8分）25．某元素的同位素XAZ，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)写出XCl2的电子式,并用电子式表示出XCl2的形成过程。参考答案：一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）题号12345678910答案CBADADCDDC题号11121314151617181920答案CAACBABCCB二．填空题(共40分)21.(12分)(1)KAr(2分)(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)(3)KNaMg(1分)(4)H2O2K+H2O=2KOH+H2↑(4分)(5)NaBr黄(2分)(6)18(1分)22.(9分)温度浓度压强催化剂反应物的接触面积等(5分)(1)浓度(1分)(2)催化剂(1分)(3)反应物的接触面积(1分)(4)温度(1分)23.(5分)（1）2(1分)（2）vtt)(112mol·L-1·min-1(2分)(3)CEF(2分)三．实验题(共6分）24．(6分)（1）没有锌2H++2e-=H2(4分)(2)C(H2SO4)=1mol/LC(ZnSO4)=1mol/L(2分)四．计算题（8分）25.(1)Z=20A=40(2)第四周期，ⅡA(3):Cl·+·Ca·+·Cl:→[:Cl:]-Ca2+[:Cl:]-Ca2+Cl-Cl-