重庆市20182019学年璧山来凤中学高一4月月考化学试题

重庆市璧山来凤中学2018-2019学年高一4月月考化学试卷考试时间：100分钟总分：100分区分度0.50难度0.40可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCO煤气中毒煤炭的不完全燃烧2．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数B．13C与12C是同一种核素C．15N与14N互为同位素D．15N的相对原子质量为153．下列表示电子式的形成过程正确的是4．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是[来源:学+科+网]A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属性增强5．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2XO4B．HXO3C．H3XO4D．H2XO36．下列结论正确的是①微粒半径：S2－Cl－SF②氢化物的稳定性：HFHClH2SH2Te③离子的还原性：S2－Cl－Br－I－④氧化性：Cl2SSeTe⑤酸性：H2SO4HClO4H2SeO4⑥非金属性：FClSSeA．①②④⑥B．①③④C．①③D．⑤⑥7．下列化学反应的离子方程式正确的是A．铯与水反应：Cs+H2O═Cs++OH﹣+H2↑B．实验室检验氯气：Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣C．实验室制氨气：NH4++OH﹣═H2O+NH3↑D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH﹣+H++SO42﹣═CaSO4↓+H2O8．下列各组物质中，都是共价化合物的是A.H2S和Na2O2B.HNO3和HClO3C.NH3和N2D.H2O2和CaF29．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：c＞dB．离子的还原性：Z﹣＞Y2﹣C．离子半径：X+＜Y2﹣D．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ10．实验室里可按下图所示的装置干燥储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是A.NO2B．HClC．NH3D．CH411．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．标况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NAC．2L0.5mol/L硫酸溶液中含有氢原子数目为2NAD．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA12．下列实验装置不能达到实验目的的是13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-214.下列叙述正确的是A．W的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定B．X、Y元素的金属性XYC．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW215．1.92gCu粉与一定量的浓硝酸反应,当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标况),则所消耗硝酸的物质的量是A.0.12molB.0.11molC.0.09molD.0.08mol16．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是A．简单气态氢化物的稳定性：Y＞X＞WB．Y与Q的氢化物相遇生成白烟C．简单气态氢化物的还原性：W＞X＞YD．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物17．下列有关叙述正确的有()①5.6g铁粉能与100mL、3mol/LHNO3恰好完全反应②两种酸溶液混合后，溶液的酸性可能增强，也可能减弱③利用周期表，可以在金属元素区域寻找制备新型农药的元素④用一种试剂可以鉴别下列五种无色溶液：NaBr、NaI、NaOH、Na2CO3、AgNO3⑤某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则这种元素的近似相对原子质量为m+n⑥Al65Cu23Fe12是一种拟晶,具有合金的优良物理性能,其硬度和熔点均比金属Al、Cu、元素化合物的性质形成常见的两性氧化物Z2是常见保护气W3可用于杀菌消毒Fe大A、1个B、2个C、3个D、4个第Ⅱ卷（非选择题52分）18．（6分）如表是元素周期表的一部分．（注意：以下各空请用化学术语答题，不能用字母代替）周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤA[来源:Z&xx&k.Com]ⅥAⅦAO族12GHD3BCE4FA（1）A～H八种元素中：a．原子半径最小的元素对应的单质是，还原性最强的单质是．b．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是．（2）C元素的离子结构示意图，用电子式表示AD2的形成过程．（3）G元素的最高价氧化物的电子式．19.（8分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：XYZW（1）元素Z位于周期表中的位置。（2）实验室制取W元素的单质的化学方程式为。（3）硒是人体必需的微量元素，与Y同主族，硒原子比Y原子多两个电子层，则硒的原子序数。（4）将过量的W的单质通入FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式。20．（12分）某学生设计氨催化氧化实验，并将制得NO进一步氧化为NO2用水吸收NO2，并检验HNO3的生成。可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水可供选择的仪器有：如下图另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次。（1）氨氧化制NO的化学方程式为_，该反应应在装置中进行。（2）为快速制O2和NH3，制取O2化学方程式为；制取NH3化学反应方程式为_____________。（3）利用快速制NH3和O2的装置组装，各仪器按气流方向连接的正确顺序为（按装置先后顺序排列）（4）装置C的作用是___________________。（5）装置H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）______________________。21．(16分)A、B、C、D、E五种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中C、D、E位于同一周期，A与C位于同一主族。B原子最外层有4个电子，B和D的质子数相差10。请用化学用语回答下列问题：(1)E元素在自然界中存在的形态是_________。(填“游离态”或“化合态”)(2)画出B的原子结构示意图_________，C、D、E中原子半径最大的为_________。(3)B、D、E形成的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为_________。(4)用方程式表示非金属性ED______________________________________________(5)锡是碳的同族元素，其原子序数为_________，核外有_________个电子层，Sn2+具有较强的还原性，硫锡矿中含有的SnS可被热的FeCl3溶液氧化，请写出SnS与足量热的FeCl3溶液反应的化学方程式_____________________________________________22．(13分)某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)(1)写出盛装浓硝酸的仪器名称_________，说明将铜粉分散在石棉绒中的原因____________________________________。(2)在铜和浓硝酸反应前，关闭k3，打开k1、k2，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是_________(填化学式)。(3)关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式_________________________。(4)若E中出现倒吸，可采取的应急操作为__________________。(5)I．从E装置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液18.00mL，则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为_________mol·L－1。