铁铜的获取及应用知识点自检

专题三从矿物质到基础材料第二单元铁、铜的获取及应用一、铁和铜的存在形式自然界中铁和铜的存在形式：。常见的铁矿：磁铁矿，赤铁矿，黄铁矿。常见的铜矿：黄铜矿，孔雀石。二、铁、铜的冶炼1.铁的冶炼原料：、、、等。设备：。反应原理：。主要反应：⑴还原剂的形成、⑵还原铁矿石⑶炉渣的形成、生铁：钢：2.铜的冶炼方法：⑴⑵⑶湿法炼铜的原理：3.金属冶炼的一般方法:①热分解法②热还原法③电解法指出下列金属的冶炼方法：KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu三、铁、铜的物理性质：铁是色金属，可以被磁铁吸引。而铜是色金属。铁和铜都有良好的性和性。铁和铜的密度，熔沸点。四、铁的化学性质1、与非金属单质反应Fe弱氧化剂2Fe的化合物举例：Fe强氧化剂3Fe的化合物举例：Fe+O2点燃======2.与水的反应Fe+H2O（g）高温======3.与酸的反应与非氧化性酸的反应与氧化性酸的反应4.与盐溶液的反应五、铜的化学性质1.与非金属单质的反应,2.与非氧化性酸不发生反应3.与盐溶液的反应六、Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化Fe请写出相应的化学方程式和离子方程式①②③④⑤Fe2+Fe3+⑥七、Fe2+、Fe3+的检验1.Fe2+的检验（1）滴加溶液，先产生沉淀，随后沉淀迅，最后为色。化学方程式⑵先滴加无色溶液，无明显现象，再加入，溶液立即变色。离子方程式2.Fe3+的检验（1）滴加无色溶液，溶液变色。离子方程式（2）滴加溶液，产生色沉淀。离子方程式3.Fe2+、Fe3+的鉴别⑴观察法：Fe2+盐溶液呈，Fe3+盐溶液呈⑵KSCN法：滴入KSCN无色溶液，溶液呈者是Fe3+溶液，者是Fe2+溶液。⑶碱液法：分别加入碱液（氨水也可），是Fe3+，是Fe2+溶液。八、应用1.在配制含Fe2+的溶液时，常常向溶液中加入少量的，目的是2.为除去废水中的Fe2+，常先将废水中的，再调节溶液的Fe3+转化为析出。3.在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应，方程式为4.铁及铜的化合物的应用：p76离子方程式九、铁的氧化物的性质名称氧化亚铁（FeO）氧化铁（Fe2O3）四氧化三铁（Fe3O4）色态铁的化价④⑥⑤③②①水溶性稳定性磁性与酸反应用途十、铁的氢氧化物的性质氢氧化亚铁（）氢氧化铁（）色态、溶解性稳定性制备试剂反应现象与酸反应w.w.w.k.s.5.u.c.o.m