高一化学下册暑期每日小练2

年暑期化学每日小练（鲁科版）物质的量一、选择题1．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．高温下60gSiO2与足量纯碱反应，最多可释放出2NA个气体分子B．1molC5H12分子中共价键总数为13NAC．78gNa2O2固体与H2O反应转移的电子数为NAD．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA2．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿佛加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（）A．2mol·L-1B．2.5mol·L-1C．5mol·L-1D．7.5mol·L-13.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·mol—1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL4．用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/ml）配制的1mol·L－1的稀H2SO4100ml，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒，按使用出现的先后顺序排列正确的是（）A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥5．将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg•mol-1）溶于ag水中，所得到溶液的密度为bg•cm-3，物质的量浓度为cmol•L-1，则该气体溶入水中的体积是（）A．LcMac)1(4.22B．LMc4.22C．LMcbac10004.22D．Lbac10004.226．下列叙述的两个量，一定相等的是A．0.1mol·L—1NaCl与0.05mol·L—1Na2CO3溶液中的Na+离子数目B．质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目C．标准状况下等体积的SO2与SO3的分子数目D．pH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目7．下列说法正确的是A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol·L-1．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1D．已知某温度KNO3的溶解度是31.6g，该温度下将20gKNO3溶解于50g水中，充分溶解，获得溶液的质量分数是28.6%8.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是①6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子。②1L1mol/L的盐酸溶液中，含HCl分子数为1NA。③常温常压下，11.2L的CH4中含有的H数为2NA。④0.1molNa2O2与水完全反应，转移0.2NA的电子。⑤62gNa2O溶于水中，所得溶液中有1NA个O2-⑥1L1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2NA⑦标准状况下，22.4L氩气含有原子数为2NA。⑧常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子。⑨1L1mol/L的酒精溶液，含有1NA个分子。⑩1molFe和足量的盐酸反应，失去3NA个电子。A.①②⑤⑦⑧B.②④⑥⑧⑩C.⑧⑩D.⑧9.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位：mol·L-1)为A．（y-2x）/aB．(y-x)/aC．(2y-2x)/aD．(2y-4x)/a10.2LN2和CH4的混合气体与4LO2点燃充分反应后，用干燥剂除去水分，剩余气体的体积为5L。原来混合气体中N2和CH4的物质的量之比（各气体体积都在相同的温度、压强下测定）为A．1：3B．1：1C．2：1D．3：1二、非选择题11．实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，进行以下实验：①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL(标准状况)气体。②量取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL(标准状况)气体。（1）判断：甲是________溶液，其物质的量浓度为mol·L-1。（2）实验②中所发生反应的离子方程式为____________________________。某研究性学习小组用化学法测量一个不规则容器的体积。方法是：把35.1gNaCl加入500mL的烧杯中，用150mL水使之完全溶解；将溶解后的溶液全部转移入不规则容器，用蒸馏水稀释至充满容器；从中取出100mL溶液，恰好使20mL0.100mol/L的AgNO3溶液完全反应。则容器的体积是mL；最后溶液中NaCl的物质的量浓度是moL/L。根据以上信息能求出原浓溶液的质量分数和物质的量浓度吗？若能求出，写出解题过程，若不能说明还需要什么数据？三、计算题13.铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O、CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入1L0.6mol·L－1HNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到2.24LNO气体（标准状况）。通过计算回答下列问题（写出解题过程）（1）产物中硝酸铜的物质的量。（2）如混合物中Cu的物质的量为x，则x的取值范围为(1)HCl(1分)，0.8mol·L－1(2)CO23+H+====HCO3(1分)HCO3+H+====CO2↑+H2O12.30mL；0.02mL；能求质量分数，不能求物质的量浓度，需要密度，求质量分数的过程是：W（NaCl）=[35.1g/（150mL×1g·mL-1+351.g）×100%=18.96%13.解：（1）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2OCuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O又据题意：HNO3刚好完全反应，所以据原子守恒知n[Cu(NO3)2]=[n(HNO3)-n(NO)]×12=（1×0.6-2.2422.4）×12=0.25(mol)（4分）（2）据电子守恒和电子守恒可得：n(Cu)+2n(Cu2O)n[Cu(NO3)2](Cu元素守恒)2n(Cu)+2n(Cu2O)=n(NO)×3（电子守恒）n(Cu)+2n(Cu2O)0.25mol得：2n(Cu)+2n(Cu2O)=0.3mol解得：0.005molx0.015mol（4分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m