高一化学下册期中测试卷16

本资料来源于《七彩教育网》高一化学下册期中测试卷高一年级化学试题审题人罗春可能用到的原子量：H—1C—12N—14O—16P—31S—32Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题，共55分）一、选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每小题2分，共40分）1．通过初中和高中有机化合物的学习，你认为下列有关有机化合物的说法中正确的是（）A．凡是含有碳元素的化合物都是有机化合物B．所有的有机化合物均难溶解于水C．易溶解于汽油、苯、四氯化碳的物质就是有机化合物D．有机物组成元素较少，而有机物的种类繁多，其原因之一就是具有同分异构体现象2．括号内两种物质的关系与概念相符的是（）A．同位素（11H2O与21H2O）B．同素异形体（13C与C60）C．同分异构体D．同系物（C3H8和C2H4）3．某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是A．22B．26C．33D．354．下列关于化学键的说法中正确的是A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.非极性键只存在于双原子单质分子里C.由非金属组成的化合物不一定是共价化合物D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键5．反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15mol/(L·s)②v(B)＝0.6mol/(L·s)③v(C)＝0.5mol/(L·s)④v(D)＝0.45mol/(L·s)则反应进行由快到慢的顺序为：A.④＞③＞①＞②B.②＞④＞③＞①C.②＞③＞④＞①D.④＞③＞②＞①6．下列物质的性质比较中，错误的是A．熔沸点：F2Cl2Br2I2B．颜色：F2、Cl2、Br2、I2逐渐加深C．还原性：F–Cl–Br–I–D．热稳定性：HFHClHBrHI．如图所示，将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，电流计指针发生了偏转。下面有关的叙述中正确的是A．铜片是负极，铜片上有气泡产生B．锌片质量将逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．锌片是发生还原反应的一极8．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．木炭在氧气中的燃烧反应D．灼热的碳与CO2的反应9．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是A．Be、Na、AlB．C、Al、PC．O、P、ClD．B、Mg、Si10．根据化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是A．P2O5溶于水B．O2转变成O3C．加热NH4HCO3D．蔗糖溶于水11．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A．HXB．H2XC．XH3D．XH412．下列各个装置中能组成原电池的是13．100mL2mol/L的H2SO4跟过量锌片反应，为加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A．加入适量的蒸馏水B．加入适量的硫酸钠溶液C．加入适量的6mol/L的硫酸D．适当加热14．在10L容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为A．0.003mol/(L·s)B．0.045mol/(L·s)C．0.006mol/(L·s)D．0.009mol/(L·s)ABC．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：A．ABCDB．CABDC．ACDBD．BDCA16．下列说法不正确的是A．中和反应一定是放热反应B．任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变17．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也正式启动。据科学家预测，月球的土壤吸附着数百万吨的32He，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有5个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性18．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是（）A．空气量越多越好B．应通入适量空气C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出19．人造地球卫星用到的一种高能电池—银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH－－2e－===ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－。据此判断，氧化银是A．负极，被氧化B．负极，被还原C．正极，被还原D．正极，被氧化20．目前，科学家提出了一种经济而且理想的获得氢能源的循环体系(如右图)。关于此循环体系，下列说法中错误的是A．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能B．在此循环中发生了反应：2H2OH2↑+O2↑C．该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能D．目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，但只要选错一个，该小题就为0分）．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞C＞DB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞C22．右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确．．．的是（）A．a极是负极B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．电子由b通过灯泡流向aD．氢氧燃料电池是环保电池23．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是A．硝酸铷是离子化合物，易溶于水B．氢氧化铷是弱碱C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色24．下列性质的递变中，正确的是A．O、S、Na的原子半径依次增大B．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强C．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱25．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBB．A、B、C的浓度不再变化C．A、B、C的分子数比为1∶3∶2D．C的生成速率与C的分解速率相等第Ⅱ卷（非选择题，共45分）三、填空题26．(4分)在下列化合物中：H2O、Na2O、I2、、NaCl、、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，请填空：（1）只由非金属组成的离子化合物是，（2）含有极性共价键的离子化合物是，（3）只含有非极性共价键的是，（4）既有离子键又有非极性键的化合物是。27．(4分)按要求填空：（1）L层电子数为K、M层电子数之和的原子，填写微粒的结构示意图：；（2）与Ne原子电子层结构相同的价阴离子，填写微粒的结构示意图：；H2H+H2OH2O电解质O2(空气)ab（3）两核10电子的共价化合物的电子式：；（4）在1～18号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的化合物的化学式：；28．(10分)利用下列反应：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂。（1）请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液（写化学式）：负极为，正极为，电解质溶液：。（2）负极反应式：；正极反应式：。（3）溶液中Fe3+向极移动，电子从极流向极。29．(11分)A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。（1）写出以下元素的名称：B____________；C___________。（2）用电子式表示C2D的形成过程：_______________________。（3）由B、C两元素所形成的原子个数比为1︰1的化合物属于__________（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有_______________________，写出它与水反应的离子方程式____________________。（4）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1︰1的化合物来制备一种常见气体，其化学方程式为_______________。此实验中常加入一种黑色粉未物质，其作用是__________。30．（11分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：_______。（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素名称是_____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式______________。（3）在③与⑩中，化学性质较活泼的是________（填元素符号．．），怎样用化学实验证明？答：_________________________。在⑧与⑦中，化学性质较活泼的是________（填元素符号．．），怎样用化学实验证明？答：_________________________。．(5分)在一定温度下，在1L容器中amolSO2和bmolO2，反应达平衡时有cmolSO2发生了反应，试填写下列空白：（1）达到平衡时，c(SO2)=mol/L，c(O2)=mol/L，c(SO3)=mol/L。（2）平衡时容器内气体总物质的量为________mol；（3）平衡体系中SO3的百分含量（物质的量分数）为。陕西师大附中2008～2009学年度第二学期期中考试高一年级化学答案第Ⅰ卷（选择题，共55分）题号12345678910答案DCCCDCBDCD题号11121314151617181920答案BBDCCBBACB题号2122232425答案CCADACBD第Ⅱ卷（非选择题，共45分）26．(4分)（1）NH4Cl，（2）KOH、NH4Cl，（3）I2，（4）Na2O2。27．(4分)（1）S（结构示意图），（2）O2-（结构示意图），（3）HF（电子式），（4）NH3。28．(10分)（1）Fe、Cu(还原性比Fe弱的导体或C均符合)、FeCl3(含Fe3+的可溶性盐均可)（2）Fe—2e-=Fe2+、2Fe3++2e-=2Fe2+（3）正、负、正．(11分)（1）氧、钠（2）（3）离子、离子键、非极性键、2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（4）2H2O22H2O+O2↑、催化剂30．（11分）（1）HClO4、KOH（电子式）（2）铝、Al2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2O（3）K、将K和Na分别与水反应，比较反应的剧烈程度，与水反应越剧烈，则证明其越活泼；Cl、将氯气通入H2S（Na2S）溶液中，若产生淡黄色沉淀，则证明氯的化学性质比硫强；31．(5分)（1）（a－c）mol/L、（b–1/2c）mol/L、cmol/L（2）2cbamol；（3）2100%22cabc。