高一化学下册期中考试卷7

海量资源尽在星星文库：本资料来源于《七彩教育网》高一化学下册期中考试卷高一年级化学学科试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1．根据元素的核电荷数，不能．．确定的是A．原子核内质子数B．原子核中子数C．原子核外的价电子数D．原子的电子数2．氮的固定是指A．植物从土壤中吸收含氮养料；B．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质；C．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物；D．将空气中的氮气转变为含氮化合物。3．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是A．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能B．NO是汽车尾气的有害成分之一C．NO是具有刺激性的红棕色气体D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒4．2007年我国成功地发射了“嫦娥一号”探月卫星，这是我国科技发展史上的一个里程碑。据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是A．是4He的同素异形体B．比4He多一个中子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子5．科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体6．分离NaCl和NH4Cl的最佳方法是A．利用溶解度不同，采用结晶法B．加入烧碱C．直接加热法D．加入AgNO3溶液7．已知某溶液中存在较多的H+、SO42+、3NO，则溶液中还可能大量存在的离子组成A．Al3+、3CHCOO、ClB．Na+、NH4+、ClC．Mg2+、Cl、Fe2+D．Mg2+、Ba2+、Br8．下列有关试剂的保存方法，错误的是A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中D．少量的钠保存在煤油中海量资源尽在星星文库：．A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是A．原子序数为ABB．核外电子数为ABC．原子半径ABD．离子半径AB2+10．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和2SiOB．CO2和H2SC．NaCl和HClD．CCl4和KCl11．下列除杂的操作方法，正确的是A．NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶B．NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥C．食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干D．硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤12．氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是A．NH3D+B．NH2D2+C．ND3H+D．NH4+13．下列性质的比较中，正确的是A．熔点：Li＞Na＞K＞RbB．沸点：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3C．热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞HFD．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO314．如右图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成“喷泉”的组合是干燥气体a液体bANH3水BHCl水CCO2NaOH溶液DCl2饱和食盐水15．下列电子式中正确的是16．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是A．砷在通常情况下是固体B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的还原性比磷弱17．下列化合物中，阳离子、阴离子的半径比最大的是A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF18．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．O、P、ClD．C、Al、P19．某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为ABC海量资源尽在星星文库：．molmNnWA)(B．molnNnAW)(C．molnNAnAW)(D．molnANnAW)(20．把3体积NO2气体依次通过①NaHCO3溶液（饱和）；②浓H2SO4；③Na2O2后（假设每一步的作用都是充分的，NO与浓硫酸、Na2O2均不反应），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是A．1体积O2B．1体积NO2和0.5体积O2C．0.25体积O2D．1/3体积的NO二、简答题（6小题，共52分）21．（4分）下列物质中：（1）互为同分异构体的有（2）互为同素异形体的有（3）属于同位素的有（4）属于同一种物质的有。(填序号)①液氯②③白磷④氯气⑤CHCHCHCHCHCH3333⑥3717Cl⑦3517Cl⑧红磷22．（8分）在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有的元素是：（写元素符号）（1）原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是；（2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是；（3）原子半径最大的元素是，跟它相邻的两种元素是；（4）剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与Ne的相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是和。CHCHCHCHCHC33233海量资源尽在星星文库：．（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是___________，乙物质的电子式是__________。（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是____________（用元素符号填写）。（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是。（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：。24．（6分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含4NH、K、Na、2Mg、2Ba、3Al、3Fe、24SO、23CO、3NO、Cl、I，取该溶液进行如下实验：①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；②取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置CCl4层呈紫红色；③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；④取部分上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定并回答：（1）在溶液中肯定存在的上述离子有，（2）肯定不存在的上述离子有，（3）还不能确定是否存在的上述离子有。25．（12分）请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发生的有关问题。Ⅰ．探究上述四种酸与铜反应的还原产物的性质先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续．．通入右下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括（可选多项，但多选倒扣分，下同）A．通入X气体后产生白色沉淀B．通入X气体后溶液中无明显现象C．通入Y气体后开始沉淀D．通入Y气体后沉淀溶解E．通入Y气体后溶液中无明显现象海量资源尽在星星文库：．HNO3的酸性比H2SO4强B．盐酸的酸性比H2SO3强C．BaSO3能溶于盐酸D．HNO3能氧化H2SO3（或SO2）E．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液Ⅱ．下图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：（1）写出铜和稀硝酸反应的化学方程式。（2）实验装置甲烧瓶内有红棕色气体的原因是（写化学方程式）：。（3）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是。（4）当反应结束后若铜有剩余，若通过分液漏斗向烧瓶内再加入稀硫酸，又可继续反应产生无色无味的气体，此时的离子方程式可表示为：。26．（12分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3回答下列问题：（1）③的元素符号是，⑧的元素名称是。①在元素周期表中的位置是（周期、族）。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____；名称是；碱性最强的化合物的电子式．．．是：_________；属何类化合物（指离子化合物或共价化合物）。（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式。（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式。三、计算题（8分）27．将一充满NO2和O2混合气体的试管倒立于水中，若试管容积为10ml，充分反应后剩余气体为1ml，求原混合气体中NO2和O2的体积各为多少毫升？海量资源尽在星星文库：附加题：28．在32428NH3Cl6NHClN反应中，若有10.2g3NH被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积为A．5.04LB．6.72LC．20.16LD．40.32L29．某条件下，锌与稀硝酸反应时，其物质的量之比2：5，则此时硝酸的还原产物是A．B．NOC．D．30．现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO；②NO2+O2；③HCl+N2；④NO+N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是A．H2H3H1H4；B．H3H2H1H4；C．H1=H2=H3=H4；D．H1H2H3H431．有一元素A与卤素形成最高价化合物，此卤化物对空气的相对密度为6.55，该元素A在卤化物中占25.2%。又知该卤化物显得熔点为23℃，沸点为136℃，该元素的原子核里，质子数与中子数之比为11：13。试计算推导该卤化物的化学式，确定元素A在周期表中的位置。命题：姚皆丽校对：王爱团杭十四中二〇〇八学年第二学期阶段性测试高一年级化学学科答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）题号12345678910答案BDCCCCBADB题号11121314151617181920答案BAADDDDCCC二、简答题（本大题共6小题，共52分）21（4分，每空1分）：⑴②⑤⑵③⑧⑶⑥⑦⑷①④22（8分）：（1）C（2）Cl；S（3）K；Na、Ca（此空2分，其余1分）（4）Mg；O23（10分，每空2分）（1）第三周期第ⅡA族（2）O＜N＜Al＜Mg＜Na（3）2Al＋2OH-－＋2H2O＝2AlO2－-＋3H2↑（4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应。（其他答案合理也可以给海量资源尽在星星文库：分）。24（6分，每空2分）：I－、NH4＋、Ba2＋；SO42－、CO32－、NO3－、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋；K＋、Na＋、Cl－25（12分）：（1）BC（2分）BCDE（4分）Ⅱ