高一化学下册第一次调研考试题

海量资源尽在星星文库：本资料来源于《七彩教育网》高一化学下册第一次调研考试题本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共30个题，50分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共6个题，60分，将答案写在答题纸的相应位置上。请注意答题时间为110分钟。本试题可能用到的相对原子质量：H：1O：16K：39F：19Zn：65C：12N：14Na:23Al:27Mg:24Cu:64Fe:56Mn:55第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（共10题，每小题1分，每题只有一个正确选项）1、下列关于2040Ca的叙述中，错误的是A.质子数为20B.电子数为20C.中子数为20D.质量数为422、下列叙述中正确的是A.H2SO4的摩尔质量是98B.等质量的O2和O3中所含的氧原子个数相等C.等质量的CO2和CO中所含有的碳原子个数相等D.将98gH2SO4溶解于500ml水中，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为2mol/L3、在下列反应中，能放出气体，但不是氧化还原反应的是A.浓盐酸与二氧化锰共热B.石灰石与盐酸反应C.过氧化钠与水反应D.铁与稀硫酸反应4、在下列物质中，溶于水后可以生成两种酸的是A.SO2B.Cl2C.HClD.CO25、在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A．C+H2OCO2+H2B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O26、等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后，得到的O2最多的是A、KClO3（加MnO2催化剂，加热）B、KMnO4（加热）C、H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）D、HgO（加热）7、关于Na元素和F元素的叙述正确的是（）海量资源尽在星星文库：．原子序数NaFB．原子半径NaFC．原子的电子层数NaFD．原子最外层电子数NaF8、某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为A.HXB.H2XC.XH3D.XH49、已知X+Y=M+N为放热反应，下列说法正确的是()A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就能反应10、Na和Na+两种粒子中，不相同的是①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数A.①②B.②③C.③④D.②③④二、选择题（20题，每小题2分，每题有一个或两个正确答案）11、下列关于卤族元素的说法中，不正确的是A.单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高B.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深C.单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强D.氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强12、在下列反应中，其离子方程式可以用H++OH-=H2O表示的是A.Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应B.Cu（OH）2与稀硝酸反应C.Ca（OH）2溶液与盐酸反应D.Al（OH）3与盐酸反应13、已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.质子数cbB.离子的还原性Y2-Z-、C.氢化物的稳定性H2YHZD.原子半径XW14、足量二氧化锰与VmL10mol/L的盐酸共热，在标准状况下制得2.24LCl2，则V的取值应是：A、V＞40mLB、20mL＜V＜40mLC、V＝40mLD、V＝20mL15、下列反应的离子方程式书写正确的是（）海量资源尽在星星文库：溶液：Al3++4OH-AlO2-+2H2OB.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2OC.碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-16、已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是A.上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性17、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD.20g重水(2H2O)中含有的电子数为10NA18、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积与乙的摩尔体积相等D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小19、下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A.氯水B.碘水C.KBrD.KI20、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等21、向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（）A.NaCl和KIB.NaCl、KCl和I2C.KCl和NaBrD.KCl和NaCl22、将某元素的单质0.1mol与Cl2充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，海量资源尽在星星文库：这种元素可能是（）A.CuB.ZnC.NaD.Al23、右图是硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol／LB．该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数为49%C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L24、某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是()A．1:2B．1:3C．1:4D．1:625．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4∶1，则在分解过程中该金属的化合价将()A．无法确定B．升高C．不变D．降低26、下列关于碱金属元素叙述中，正确的是()A、单质的密度都小于水B、原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8C、除锂外均以化合态存在于自然界中D、单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应27、把4.48LCO2通过一定质量的过氧化钠后，收集到3.36L气体（气体均为标准状况下），则这3.36L气体的质量是：()A、3.8gB、5.6gC、4.8gD、6.0g28、进行下列实验时没有燃烧现象的是：A、棉花包住过氧化钠置于石棉网上滴加几滴水B、将一小块铷放入水中C、将一小块钠置于空气中D、将一小块铯置于空气中29、在含有37gCa(OH)2的澄清石灰水中，通入aLCO2气体（标准状况下），可得25克白色沉淀，则a值为：A、5.6B、11.2C、16.8D、22.430、甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合②甲元素的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物酸性强④与某金属反应时，甲比乙得电子数多⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是：A、只有④B、只有⑤C、①②③D、①②③④⑤海量资源尽在星星文库：第Ⅱ卷（非选择题，共60分）31（5分）（1）有右下图所示A、B、C三种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：①烧杯②普通漏斗③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗A______________B______________C______________（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______________，烧杯的实际质量为____________g．32．(16分)根据元素周期表1—18号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有__________(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)；(3原子半径最大的是(稀有气体除外)______________；(4)气态氢化物最稳定的是，推测Si、N气态氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。（5）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是，酸性最强的是（填化学式），二者分别与Al(OH)3反应的离子方程式为，。33（5分）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质．．．．组成，取样品进行如下实验：海量资源尽在星星文库：从实验可以判断：⑴该固体粉末中一定不含有；⑵该固体粉末中一定含有和；⑶它的第三种成分只能是______________或_________中的一种。34（13分）图中每方框内字母表示有关的一种反应物或生成物（生成C时的其他产物或其他反应中生成的水已略去），其中A、F为酸，D、E为盐，C、G为气体。据此，试回答下列有关问题：（1）写出相应物质的化学式：D；F；G。（2）写出反应②、③的离子方程式：反应②：；反应③：。（3）写出反应④、⑤的化学方程式：反应④反应⑤（4）amolC无论按途径Ⅰ，还是按途径Ⅱ，只要完全反应，最终产生G的物质的量均为mol.35（14分）在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH溶液．并置于水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液．并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。无色气体无色溶液稀盐酸白色沉淀无色溶液固体粉末水过滤海量资源尽在星星文库：请填写下列空白：(l)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过__________________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应的化学方程式为：实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_________（填写下列编号字母）的净化装置。A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：______________________________________________________反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_____________________（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是____________________(填写实验操作名称）(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：___________________________________________(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为____色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_______________________________________________然后溶液从无色逐渐变为____色_______________________________________________36（7分）把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．求：