高一化学下学期第二章单元测试题

高一化学下学期第二章单元测试题一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分，每小题只有一个选项符合题意）１．向2L密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）E（g）；当反应进行到2min时，测知M的浓度为0.6mol·L-1；反应进行到4min时，密闭容器中M的物质的量浓度为（）A．等于0.2mol·L-1B．小于0.2mol·L-1C．大于0.2mol·L-1Ｄ．无法确定２．有如下两个反应：①E（g）M（g）+N（g）②Ａ（g）Ｃ（g）+Ｂ（g），起始时c(E)c(A),且①的反应温度高于②(其他条件不变)，则两反应的速率大小为：（）Ａ．①②Ｂ．①②Ｃ．①=②Ｄ．无法确定3．根据化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键生成这一理论，下列变化不属于化学变化的是A．生石灰变成熟石灰B．水在高温下变成水蒸气C．石墨转变为金刚石D．钠投入水中4．下图各装置中，不能构成原电池的是（）5．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会变冷。该化学物质是（）A．氯化钠B．固体硝酸铵C．固体氢氧化钠D．生石灰6．据最新《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍适用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是（）A．硅便于运输、贮存，从安全的角度考虑，硅是最安全的燃料B．自然界中存在大量的单质硅C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D．自然界中硅易开采，且可再生7．银锌纽扣电池，其电池的电极反应式为Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag。据此判断氧化银是A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化8．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C2H6)和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O,2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的推断不正确的是A．电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小B．通乙烷的电极为负极C．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2：7D．负极发生氧化反应9．将1molN2和3molH2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。①v(N2)=0.15mol/(L·min)②v(N2)=1.05mol/(L·min)③v(NH3)=0.30mol/(L·min)其中正确的是A、①②B、②③C、①③D、①②③10．已知可逆反应2SO2+O22SO3，当生成2molSO3时放出热量为Q，现将1molSO2和0.5molO2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则A、Q1=QB、Q1QC、2Q1QD、无法判断11．右图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A、t1时，只有正方向反应B、t3时，反应到达限度C、t2-t3，反应不再发生D、t2-t3，各物质的浓度不再发生变化12．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是A、Q1Q2Ｂ、石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多Ｃ、石墨不如金刚石稳定Ｄ、石墨具有的能量比金刚石低13．100mL6mol·L-1H2SO4跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A．碳酸钠固体B．水C．硫酸铜固体D．硫酸铵固体14．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＜2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＞2Q315．ＡＢＣＤ四种金属．将Ａ与Ｂ用导线连接起来浸入电解质溶液中，Ｂ不易腐蚀，将Ａ、Ｄ分别投入等浓度的盐酸中，Ｄ比Ａ反应剧烈，将铜浸入Ｂ的盐溶液中，无明显现象，若将铜浸入Ｃ的盐溶液中，有金属Ｃ析出．据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．ＤＣＡＢB．ＤＢＡＣC．ＤＡＢＣD．ＢＡＤＣ16．已知可逆反应：mA+nB==xC(A,B,C均为气体)在ts内的平均反应速率为：v(A)=amol/(L·s)，v(B)=bmol/(L·s)，v(C)=cmol/(L·s)。则x的值为Abc/nBnc/bCma/cDac/m17．同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是A.2NH3(g)N2(g)+3H2(g)B.2NO(g)N2(g)+O2(g)C.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)D.2NO2(g)2NO(g)+O2(g)18．如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①19．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应稀硫酸稀硫酸稀硫酸v逆Ʋ正t1t2t3Otv（气）＋B（气）＝2C（气）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1,其中正确的是A．①③B.①④C.②③D.③④20．在一定温度下，均能形成单键的A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2(g)+B2(g)2AB(g)，该反应达到平衡时的标志是A．A2的生成速率与AB的分解速率相等B．单位时间内生成2nmolAB,同时消耗nmolA2C．单位时间内1molA-A键断裂，同时断裂2molA-BD．A2、B2、AB的浓度不再变化，且A2、B2、AB的分子数之比为1:1:221.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是：（）A.使用适当的催化剂不改变反应速率B.降低压强能提高反应速率C.升高温度能提高反应速率D.改变压强对反应速率无影响22．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ·mol-1。以下四个化学反应方程式：①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；③HCl(aq)+NH3•H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)；④CH3COOH(aq)+NH3•H2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)。其中反应热为57.3kJ·mol-1的是A．①和②B．③C．④D．以上都不对二．填空题23．（2分）14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，该反应是热反应，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有。24．(2分)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气L（标准状况下）。导线中通过mol电子。25．（4分）拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN三N键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ，946kJ：则1molN2生成NH3热量（填：吸收或放出）kJ；理论上，每生成1molNH3，热量（填：吸收或放出）kJ；26.（6分），在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如右图。反应在t时到达平衡，依图所示：（1）该反应的化学方程式是。（2）反应起始至t，Y的平均反应速率是。（3）X的物质的转化率是。（4）生活中利用原电池原理生产了各样的电池，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其主要原因是。A、回收利用电池外壳的金属B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染C、防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极27、（8分）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸。按要求回答下列问题：①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因。。②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？，若能，请写出电极反应式，负极，正极。若不能后面两空不填。③有M、N两种金属分别与稀盐酸反应，产生氢气速率相近，请设计一个实验证明M、N两种金属的活泼性。28．（6分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大，原因是②哪一段时段的反应速率最小，原因是。③求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程。三．计算题29．（6分）把4molN2和8molH2置于5L密闭容器合成氨反应，达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%，求：(1)混合气体中含H2的体积百分比；(2)反应前后容器内的压强比；(3)N2和H2的转化率。时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310参考答案１２３４５６７８９１０１１ＣＤＢＤＢＢＢＣＣＢＤ１２１３１４１５１６１７１８１９２０２１２２ＣＢＢＣＢＡＣＢＣＣＤ２３．吸；14CO2、14CO、14C（需注明质量数）２４．1.12L；0.1mol２５．放出，92；放出，30.67；放出，46.226.（1）2X＝3Y＋Z（2）0.6/tmol/(l.m)（3）33.3％（4）A２7．在潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，铝做负极，很快被腐蚀。２8．①2～3min，因该反应是放热反应，此时温度高。（2分）②4～5min，因为此时H+浓度小。（2分）.③0.1mol/L·min（4分）29.(1)50%(2)6：5(3)N2的转化率为25%，H2的转化率为37.5%