高一化学从海水中获得的化学物质测试

高一化学从海水中获得的化学物质测试第Ⅰ卷选择题一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1.13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物.已知NaH与水反应可放出氢气.则下面叙述正确的是A.NaH与水反应后溶液呈酸性B.NaH中氢离子被还原成H2C.NaH中氢离子的半径大于Li＋的半径D.反应中水是氧化剂，而NaH是还原剂3.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是Aa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl4.海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加CCl4振荡④用分液漏斗分液⑤过滤合理的操作顺序是A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④5.在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中,如有6.8g氨被氧化,则被还原的氯气是A.106.5gB.10.65gC.42.6gD.8.52g6.用下列方法：①KMnO4分解②KClO3受热分解（CuO作催化剂）③2H2O22H2O＋O2↑④2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子的数目之比是ＭｎＯ2A.3∶2∶1∶4B.1∶1∶1∶1C.1∶2∶1∶2D.2∶2∶1∶17.24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是A.+6B.+3C.+2D.08．将两种金属单质组成的混合物11克加到足量的稀H2SO4中，最终可得到11.2升H2（标况下），则这两种金属可能是A、Zn和FeB、Ag和MgC、Aｌ和CuD、Mg和Zn9.市场上销售的“84”消毒液，其商品标示上注明：①本品为无色液体呈碱性②使用时应加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其可能的有效成分是A.Cl2B.SO2C.NaClOD.KMnO410.将0.2molMnO2和50ml12mol·L－1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为xmol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是A.x＝0.3B.x＜0.3C.0.3＜x＜0.6D.以上结论都不对11.小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应，下列说法正确的是A.Na2CO3与盐酸反应，要比NaHCO3的反应剧烈得多B.实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应C.相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CO2一样多D.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多12、下列离子方程式的书写中，错误的是A.钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.碳酸氢钠溶液跟盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.过量二氧化碳跟苛性钾反应：CO2+2OH-=CO32-+H2OD.硫酸氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O13.在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入选0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁内溶液的溶质质量分数大小的顺序为A.甲乙丙丁B.丁甲乙=丙C.甲=丁乙=丙D.丁甲乙丙14.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加ag。下列物质中不能满足上述结果的是A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O1115.一块表面被氧化的钠质量是10.8g，投入水中，完全反应得到标准状况下的H20.2g，则原钠块中被氧化的Na的质量是A.4.6gB.6.2gC.7.8gD.9.2g第Ⅱ卷非选择题（共55分）二、填空题16．（5分）在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g。17、（3分）已知：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2H2O+2Cl2，若反应后产生氯气2.24L（标准状况），则消耗Ca（ClO）2的物质的量为，被氧化的Cl-为mol，反应时电子转移的总数为个。18.（4分）呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾（KO2）代替Na2O2也能吸收CO2生成碳酸盐和氧气。（1）写出KO2与CO2反应的方程式：（2）你认为选用做供氧剂更合适，理由是。19．（7分）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式____________________________________________________________；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。写出用电解法制取金属镁的化学方程式_____________________________________________。（2）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。________________________________________________________________________。（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_________________________________________________________；过滤时：_________________________________________________________；蒸发时：_________________________________________________________。20.（8分）将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中,在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现.这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H2O2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出.进行此实验,所用的仪器及导管如图.根据要求填写下列空白:(1)组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管(填写图中编号)是.(2)实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是.(3)仪器①的橡皮塞上应有个孔,原因是.(4)实验时,仪器①中除观察到红光外还有现象.(5)实验需用约10%H2O2溶液100毫升,现用市售30%(密度近似为1克/厘米3)H2O2来配制,其具体配制方法是。.(6)实验时仪器①中ClO－与H2O2反应的离子方程式是.21.（10分）根据下图所示提供的仪器装置，完成提纯并测定Na2CO3样品纯度（其中只含NaHCO3杂质）的实验，试回答有关问题：实验一：测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出CO2体积：连接装置的正确顺序是⑦①③④⑤⑥（1）完成该实验尚缺的仪器是（填名称）（2）产生气体从装置④的进入，从装置⑤的进入。实验二：测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO2的体积。（3）应将实验一的装置作哪些调整？；（4）当实验一加热至样品不再产生气体时，产生CO2为a，实验二在加入盐酸至无气体产生时，生成CO2为b，则样品中Na2CO3纯度的实测值为；与理论值比较，实测结果（填写“偏大”、“偏小”、“相等”）；若要使实验值更接近理论值，该实验应怎样改进？。22．（8分）某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g），利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式_________________________________________（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是_____________________________________（3）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：①操作目的名称是________________________②需直接测定的物理量是______________________________③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯、还需要________、_______（固定、夹持仪器除外）④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果__________________（填偏大、偏小或不变）。23.（10分）已知用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，当溶液中盐酸浓度降为4mol·L－1时即不再有Cl2产生。常用浓盐酸浓度为12mol·L－1。实验中用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，消耗浓盐酸的体积（ml）与MnO2质量关系如图所示。试根据上述信息分析回答：读数次数质量（g）锥形瓶+水+试样第1次192.214第2次192.164第3次192.028第4次192.010第5次192.010样品↓稀盐酸操作Ⅰ溶液转移称量操作Ⅱ冷却（1）用8.7gMnO2与100mL浓盐酸反应可产生Cl2多少mL（标准状况）？某同学最终只收集到2000mLCl2（标准状况），若装置的气密性没有问题，则可能的原因是。（2）由题中信息计算将8.7gMnO2完全消耗，需浓盐酸的体积为多少？而实际实验中消耗盐酸的体积为mL，可能原因是：专题2测试参考答案一、选择题：1.Ｃ2.Ｃ3.Ｂ4.Ｂ5.Ｃ6.Ｄ7.Ｂ8.Ｃ9.Ｃ10.Ｃ11.Ｃ12.Ｄ13.Ｂ14.Ｄ15.Ａ二、16.（1）碳（或C）（1分）（2）（2分）（3）35.5（2分）17.0.05ｍｏｌ（1分）；0.1（1分）；6.02×1022（1分）18.（1）4ＫＯ2＋2ＣＯ2＝2Ｋ2ＣＯ3＋3Ｏ2（1分）（2）ＫＯ2（1分），等质量的ＫＯ2和Ｎａ2Ｏ2相比，ＫＯ2放出的氧气多。（2分）19.（1）MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑（1分）MgCl2·6H2OMgO+HCl↑+5H2O↑或Mg(OH)ClMgO+HCl↑；ＭｇＣｌ2Ｍｇ＋Ｃｌ2↑（1分）（2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。（2分）（3）搅拌，加速溶解（1分）使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒。（1分）搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。（1分）20.(1)③②⑤(不要求顺序,多1,少1,错1,均为0分)(1分)(2)②⑤⑥④①(1分)(答②⑤⑥④算对,其它写法为0分)(3)2,使瓶内外压强相等(2分)(写出其它合理的与大气相通的方法,如多孔也算对.1空1分,共2分)(4)冒气泡(1分)(5)用量筒量取33(或34)毫升30%H2O2溶液加入烧杯中,再加入67(或66)毫升水(或加水稀释至1