高一化学氧化剂和还原剂测试

氧化剂和还原剂测试题一、选择题（每题有1或2个正确答案）1.毒品有害人体健康，危害社会稳定。“摇头丸”是国家严令禁止的毒品之一，其化学式为C9H13N，有关该物质的下列说法中，不正确的是（）A.组成该物质各元素的质量比为9：13：1B.该物质的相对分子质量为135C.该物质为三种元素组成D.该物质属于有机物2.电解质溶于水后电离出的阴阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带电荷的浓度有关。下列溶液的导电能力最强的是（）A.0.2mol.L-1NaCl溶液B.0.15mol.L-1MgSO4溶液C.0.1mol.L-1BaCl2溶液D.0.25mol.L-1HCl溶液3.硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，如Na2S2O3和氯气反应，可将氯气完全转化为CI-从而消除氯气对环境的污染，则在该反应中S2O32-不能转化为（）A.S2-B.SO2C.SD.SO42-4.法医常用“马氏试砷法”来证明是否为砒霜（As2O3）中毒。方法是：用锌.盐酸与被检验试样混和，若有砒霜，则发生反应生成砷化氢、氯化锌。下列对这一反应的叙述中，正确的是（）A.盐酸做氧化剂B.砒霜做氧化剂C.锌和盐酸做还原剂D.盐酸做还原剂5.离子方程式xR2++yH++O2＝mR3++nH2O，则m为（）A.2xB.4C.y/2D.26.下列离子方程式中正确的是（）A.小苏打溶液与稀硫酸混合CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB.大理石溶液与醋酸CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OC.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2OD.氨水与醋酸溶液反应NH3·H2O+CH3COOH＝NH4++CH3COO-+H2O7.根据下列反应方程式①2H2S+SO2=3S+2H2O②Br2+SO2+H2O=H2SO4+2HBr③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，可判断SO2、Cl2、Br2、S的氧化性强弱的顺序是（）A.SO2Cl2Br2SB.Cl2Br2SSO2下列说法正确的有（）A.凡是有离子参加的反应，都能写成离子方程式B.通常只有在水溶液里发生的离子反应才能写成离子方程式C.导电能力强的溶液，一定是浓溶液D.氧化剂在反应中被还原，所以它发生了氧化反应9.下列反应既属于离子反应，又属于还原反应的是（）A.NaCl溶液＋AgNO3溶液B.Na+Cl2C.CO+Fe2O3D.Zn+稀（H2SO4）10.亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是（）A.N2B.N2O3C.NH4+D.NO2二、填空题11.指出除去括号内杂质用什么试剂，并写出离子方程式：⑴盐酸（硫酸）试剂_________。离子方程式__________________。⑵CO2(HCl)试剂_________。离子方程式__________________。12.将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为_________色，得到的是_________；反应的离子方程式是_____________________；用此分散系进行下列实验：⑴将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色___________，这表明_________，这种现象称为_________。⑵向其中加入饱和的硫酸铵溶液发生的现象是_____________，原因是_______________.⑶向其中逐滴加入过量的稀硫酸，现象是___________；原因是______________。13.已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（1）请将上述反应改成离子方程式________________________。（2）上述反应中，氧化剂是____________，氧化产物是_____________。HNO3没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占参加反应的全部硝酸的___________.三、计算题14.KMnO4溶液与浓HCl反应，可生成Cl2：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若生成71克氯气，需参加反应的氯化氢为多少克？被氧化的氯化氢是多少克？15.向一定量的Fe.FeO.Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol.L-1的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到的质量是多少？参考答案一、选择题(每题有1或2个正确答案)1.D2.B3.AC4.B5.B6.D7.D8.B9.D10.AC二、填空题11.⑴BaCl2；Ba2++SO42-=BaSO4↓⑵NaHCO3；HCO3-+H+=CO2↑+H2O12.红褐；Fe(OH)3胶体；Fe3++3H2O△Fe(OH)3↑(胶体)＋3H+（1）渐变深；Fe(OH)3胶粒吸附阳离子带电荷；电泳（2）形成红褐色沉淀；电解质电离生成的阴离子SO42-中和了Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成沉淀。（3）先形成红褐色沉淀，当继续滴加稀硫酸时沉淀又逐渐溶解成棕黄色溶液；稀硫酸是强电解质，其中SO42-中和了Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，从而使其凝聚，当继续滴加时，H+又将Fe(OH)3溶解为Fe3+.13.（1）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2）HNO3;Cu(NO3)2;75%三、计算题14.116.8g;73g15.2.8gw.w.w.k.s.5.u.c.o.m