高一化学物质结构元素周期律测试题

本资料来源于《七彩教育网》相对原子质量：H1N14C12O16S32Cl35.5Cu64Na23Br80第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有．．1．个．选项符合题意。)1．根据元素的核电荷数，不能．．确定的是()A．原子核内质子数B．原子核中子数C．核外的价电子数D．原子的电子数2．关于原子结构的叙述正确的是()A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是83．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A．57B．47C．61D．2934．下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是A．SB．MgC．ClD．Be5．下列关于188O的叙述中，错误的是A．质子数为8B．中子数为8C．电子数为8D．质量数为186．某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为（）A.16B.18C.20D.227．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）A.XY2B.X2YC.Y3X2D.Y2X38．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH49.下列属于同位素的一组是()A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C．1940K、2040CaD．H、D、T10．在短周期元素中，属于非金属元素的有（）A．9种B．10种C．12种D．13种11．已知镓（Ga）有两种天然同位素，一种是6931Ga，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%。实验测得溴化镓（GaBr3）的摩尔质量为309.8g/mol，则此推知镓的另一种同位素是()A．6831GaB．7031GaC．7131GaD．7231Ga．若短周期的两元素可形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是（）A．1B．3C．5D．613．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A．砷在通常情况下是固体B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的还原性比磷弱14．根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是()A．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱B．元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱C．元素的单质与酸反应置换出氢的难易D．元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性15．据报道，某地一辆满载砒霜的在货车翻下山坡，滑下车道，部分砒霜落入河中。砒霜的主要成分是As2O3，剧毒，致死量为0.1g，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水，生成H3AsO3；其对应的盐也均有毒性，其中碱金属对应的盐溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息判断，下列说法正确的是()A．As2O3是离子化合物B．As2O3是砷酸的酸酐C．可向该河中撒入生石灰，以消除砷对河水的污染D．向该河中撒入氢氧化钠，以消除对河水的污染16．下列的氢氧化物中，碱性最强．．的是()A．Ca(OH)2B．NaOHC．RbOHD．Al(OH)317．下列各组中的两种微粒,所含质子数、电子数都相等的是()A．NH3和NH2-B．F2和ArC．H2O和OH-D．Na+和NH318．同周期的X、Y、Z三元素,其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4H2YO4HXO4,则下列判断正确的是A．原子半径XYZB．非金属性XYZC．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强19．镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是()A．镭比钙的金属性更强B．在化合物中呈+2价C．镭是一种放射性元素D．氢氧化镭呈两性20．下列物质中,不存在化学键的是()A．水B．食盐C．氯气D．氦气21．.aXn-和bYm+为两主族元素的离子,它们的电子层结构相同,下列判断错误的是()A．原子半径XYB．a+n=b-mC．Y最高价氧化物的化学式为YOmD．X的氢化物的化学式为HnX22．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为()．XYB．XY2C．XY3D．X2Y323．下列4组原子序数的元素,彼此间能形成共价键的是()A．8和11B．8和13C．15和17D．12和3524．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（）A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．O、P、ClD．C、Al、P25．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A．BF3B．PCl5C．XeF6D．HCl二、选择题(本题包括5个小题，每小题2分，共10分。每小题有1～2个选项符合题意。)26．金属元素的氧化物其相对分子质量为a，相同价态硫酸盐其相对分子质量为b，则该元素的化合价数值是（）A．20baB．40abC．20abD．80ab27．下列物质中,既含离子键、又含共价键的是A．NaOHB．Na2OC．NH4ClD．CaCl228．关于化学键的下列叙述中,正确的是A．离子化合物中可能含共价键B．共价化合物中可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键29．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A．铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒且比硫化氢稳定的气体30．A原子的L层比B原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个。由此可推知A、B可以形成的化合物为()A．离子化合物B2A3B．离子化合物B3A2C．共价化合物B3A2D．共价化合物B2A3第Ⅱ卷（非选择题，共40分）三．填空题（10分）31．像Na+与Cl-之间，叫离子键。（2分）32．（2分）在1~18号元素中，除稀有气体元素外：(1)原子半径最大的元素是，原子半径最小的元素是。(2)单质的还原性最强的元素是，单质的氧化性最强的元素是。33．（2分）“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为，由此可知它(填“含有”或“不含”)非极性键。ABC．(4分)下列五种物质中，①Ar②CO2③SiO2④NaOH⑤K2S，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在离子键又存在共价键的是，不存在化学键的是。《物质结构元素周期律》测试题（答案卷）高一（）班学号：_____姓名：______________评分：________第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、单选题(2×25=50分)题号12345678910111213答案BBAABCDBDDCDD题号141516171819202122232425答案DCCBDDDCACCB二、多选题（2×5=10分）题号2627282930答案BDACADDB第Ⅱ卷（非选择题，共40分）三．填空题（10分）31．带相反电荷离子间的相互作用（2分）32．（2分）(1)Na，H。(2)Na，F。33．（2分），含有。34．(4分)②③，⑤，④，①(填序号)。四、推断题（2＋6＋5+5=18分）35．(2分)N、O、S。36．⑴A、B、C、D分别是Na、C、P、Cl。(2分)⑵，。⑶PH3〈HCl(写化学式，用“”或“”表示强弱，2分)。37．ABr，BH，CO，DS。Br2+H2O=HBr+HBrO。(5分)38．(1)__二__，_ⅥA__(2分)。(2)_HClO4__、_H2SO4_、_H2SeO4__。（写化学式，3分）四、解答题（6＋6=12分）．用电子式表示(6分):(1)NaBr形成的过程：_,(2)N2形成的过程：__________,(3)H2O形成的过程：________________________________________,40．y=4,x=z；17。(6分)