高一化学离子反应综合练习

一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题2分，共12分。）1．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是()A．Na2SB．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。下列对于NaHSO4的分类中不正确的（）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClOB．Cl2C．NaHCO3D．CO25．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物6．能用H++OH-＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题3分，计30分。）7．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl，所以NH4Cl是盐9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．Mg2+、Ag+、NO3、ClD．H+、Cl、Na+、CO3210．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl11．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO213．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O14．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（）A．Cu2+和SO42-B．Cu2+和ClC．K+和SO42-D．Ag+和NO315．下列各组离子在强碱性溶液里能大量共存的是A．Na+、K+、H+、SO42-B．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、S2-、CO32-D．Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl-16．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac＝Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（）A．Pb(Ac)2+H2S＝PbS↓+2HAcB．Pb2++H2S＝PbS↓+2H+C．Pb2++2Ac-+H2S＝PbS↓+2HAcD．Pb2++2Ac-+2H++S2-＝PbS↓+2HAc三、填空题（计35分）17．（6分）（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：______。（2）在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：__________。（3）在一定条件下，RO3n--和I-发生反应的离子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+===R-+3I2+3H2O中R元素的化合价为.18．（13分）四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。（1）在四支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。（2）在剩余三支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。（3）在剩余两支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。三次实验中都没有明显现象的是。19．（15分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、、。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（1）如果在废水中加一定量选填：活性炭或铁粉），可以发生反应，离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写金属元素符号）。（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：；。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。（3）根据题设条件判断离子共存情况A．Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B．H+、Na+、CO32-、Cl-C．H+、OH-、Na+、SO42-D．CH3COO-、H+、SO42-、Na+E．Na+、Cu2+、SO42-、Cl-F．Na+、NH4+、SO42-、Cl-(1)因生成沉淀而不能共存的是，（2）因生成气体而不能共存的是，（3）因生成水而不能共存的是，（4）因生成弱电解质的离子组是，（5）能共存的离子组是20．（12分）除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。⑴SO42-(CO32-)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。⑵Cl-(SO42-)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。⑶Fe2+(Cu2+)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。⑷Cl-(CO32-)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。21．（3分）溶液中可能有CO32-、SO42-、Cl-、NO3-等阴离子中的一种或几种，回答下列问题：⑴．溶液中有大量H+存在时，则溶液中不可能有离子⑵．溶液中有大量Ba2+存在时，则溶液中不可能有离子⑶．溶液中有大量Ag+存在时，则溶液中不可能有离子四、计算题（9分）22．用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号中的物质），写出所用试剂及离子方程式，并简述操作方法。⑴BaCl2(HCl)试剂_______________________________________离子方程式_______________________________________________________操作方法_________________________________________________________⑵O2(CO2)试剂_______________________________离子方程式_______________________________________________________操作方法_________________________________________________________⑶Cu(Zn)试剂_______________________________________离子方程式_______________________________________________________操作方法_________________________________________________________参考答案一、选择题1．B2．B3．D4．D（提示：CO2的水溶液是亚硫酸，亚硫酸是弱电解质，产生自由移动的离子，故能导电。但CO2本身不会电离产生自由移动的离子，故是非电解质。）5．A6．C二、选择题7．CD8．CD9．B10．C11．B12．AD13．AC14．A15．BC16．A三、填空题17．（每空2分）（1）2H＋＋SO24＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2O（2）Ba2＋＋SO24BaSO4↓（3）+518．（每空1分，）（1）稀HNO3、气泡（试管内有气体产生的）、Na2CO3溶液、CO32＋2H+＝H2O＋CO2↑（2）Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2++SO42=BaSO4↓（3）AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag++Cl=AgCl↓、NaNO3溶液。19．（每空1分，）（1）OH、C1、K+；铁粉、Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+；Ag或银；（2）Ag+＋C1＝AgC1↓、Fe3+＋3OH＝Fe（OH）3↓；KNO3（提示：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在OH存在下，Ag+、Fe3+不能大量共存；故甲厂废水中所含的三种离子是“OH、C1、K+”。乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、NO3，显然，铁粉，置换反应，可使Ag析出，即回收其中的“Ag或银”。若把两厂废水混合，可使废水中的Ag+、K+、Fe3+、C1、OH转化为AgCl和FeOH3沉淀；而溶液中主要含KNO3。）20．⑴H2SO4CO32-+2H+==CO2↑+H2O⑵BaCl2Ba2++SO42-==BaSO4↓⑶．FeFe+Cu2+==Fe2++Cu⑷HClCO32-+2H+==CO2↑+H2O21.A、CO32-B、SO42-CO32-C、CO32-、SO42-、Cl-、四、计算题22．（1）适量2)(OHBa，3BaCOOHOHH2调至中性（2）气体通过足量NaOH溶液→用NaOH而不用2)(OHCaOHCOCOOH22322气体通过NaOH溶液洗气（3）足量4CuSO溶液22ZnCuCuZn过滤