高一化学科下册期中考试题2

海量资源尽在星星文库：本资料来源于《七彩教育网》高一化学科下册期中考试题化学试卷（命题老师：董洪德）可能用到的相对原子质量：H∶1C∶12N∶14O∶16S∶32Na∶23Zn∶65第Ⅰ卷(选择题共57分)一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确选项）1．“嫦娥一号”成功发射，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步。其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦－3储量。下列有关氦－3的说法中正确的是（）A．原子结构示意图为B．原子核内中子数为3C．1mol3He的质量约为3gD．3He的摩尔质量为32、下列各组元素都属于短周期金属．．元素的是（）A．HCNB．LiNaAlC．MgAlSiD．NaClFe3、下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是（）A．F2B．Cl2C．Br2D．I24．在如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是A．该装置将化学能转变为电能B．电流从锌片流向铜片C．一段时间后，铜片质量减轻D．锌片发生还原反应5．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确．．．的是A．空气量越多越好B．应通入适量空气Ｃ．固体燃料燃烧前要粉碎Ｄ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出6．已知反应：A+3B2C+D在某段时间内，以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A．0.5mol·L－1·min－1B．1mol·L－1·min－1C．2mol·L－1·min－1D．3mol·L－1·min7．元素的化学性质主要取决于下列的A．最外层电子数B．核外电子数C．质子数D．中子数8．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是A．OH—和NH4+B．H2O和NH3C．F和OH—D．O2—和NH4+海量资源尽在星星文库：．X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐中，X的表面有Z析出，X与Y以及盐酸组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性由强到弱的顺序为A．X、Y、ZB．X、Z、YC．Y、X、ZD．Y、Z、X10．下列表示电子式的形成过程正确的是A．B．C．D．11．含有非极性键．．．．的共价．．化合物是A．CO2B．H2O2C．Na2O2D．F212、下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（）A．HIHClH2SPH3B．PH3H2SHClHBrC．HFHClH2SSiH4D．NH3PH3H2SHCl13、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A．单位时间内生成3nmolH2，同时消耗2nmolNH3B．N2、H2、NH3的浓度不再变化C．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2D．反应停止，正、逆反应速率都等于零14、下列元素的最高价氧化物的水化物酸性最弱的是（）A．第二周期、ⅤA的元素B．核电荷数是15的元素C．原子的L层填充4个电子的元素D．原子M层电子数是L层一半的元素15．已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是A．砷元素的最高化合价为+3B．砷元素是第三周期的主族元素C．砷原子的第3电子层含有8个电子D．砷的氧化物的水溶液呈酸性二、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个正确选项）16．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是A．aA+m(A－N+m)molB．aA(A一N)molC．aA+m(A－N)molD．aA(A一N+m)mol17．下列说法正确的是A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱海量资源尽在星星文库：化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图C．氮气的结构简式D．质量数为37的氯原子1737Cl19、右图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是()A．原子半径A＞B＞CB．B的氢化物比C的氢化物稳定C．B对应阴离子的还原性比C对应阴离子的还原性强D．A的最高价氧化物对应水化物比B的最高价氧化物对应水化物的酸性弱20．有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如下图所示状态，判断加入的物质可能是：()A.①②③④B.①②④C.②③④D.①②③21、下列说法正确的是()A．若反应X+Y=M+N是放热反应，该反应一定不用加热B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．原电池正极和负极的材料必须是两种金属D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，外电路中就有0.4mol电子通过22．增大压强，对已达平衡的下列反应产生的影响是（）3A﹝g﹞＋Q﹝g﹞2R﹝g﹞＋2S﹝g﹞A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动23.2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2都是放热反应。据此推断，下列说法不正确．．．的是（其他条件相同）A.12gC和16gO2所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将一定质量的碳燃烧，生成CO比生成CO2时放出的热量多24.固体氧化物燃料电池是由美国西屋（West-inghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如图－2所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是()A．有O2放电的a极为电池的负极B．有H2放电的b极为电池的正极C．a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D．该电池的总反应方程式为2H2＋O22H2O海量资源尽在星星文库：第Ⅱ卷（非选择题63分）三、填空题（本题包括5小题，共46分。）25、（6分）比较下列各项的强弱顺序（在横线上填＞、＜或＝）①金属性：K_____Na②非金属性：O_____F③氧化性：Br2_____Cl2④还原性：Na_____Mg⑤原子半径：F_____Br⑥碱性：Al(OH)3_____Mg(OH)226、（6分）原电池是一种把转化的装置。在原电池中，较活泼的金属发生______反应（填反应类型），是极，活泼性较差的金属（或非金属）发生反应（填反应类型），是极。27、（13分）A、B、C、D、E为短周期元素，A——E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答：（1）写出下列元素符号：A__________，B__________，D__________。（2）化合物A2C的电子式是_______________；请用电子式表示化合物D2C的形成过程____________________________________________________________。（3）E单质与Fe和稀硫酸构成的原电池中，Fe是________极，另外一个电极上的电极反应为__________________________。（4）将D单质投入A2C中的离子方程式为___________________________________。（5）请写出元素C和D能形成化合物的化学式______________________________。28、（13分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素，用适当的化学用语填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中最活泼的金属元素是_________。（填元素符号）（2）可用于半导体材料的元素是（填元素符号），它在元素周期表中的位置为第周期族。（3）画出元素⑦的原子结构示意图，该元素与元素⑨组成的化合物的电子式是。（4）在第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学．．．．式，下同）．．．．．；碱性最强的是；具有两性的是，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。（5）由氢元素和②、③两种元素组成的离子化合物X，在210℃时可分解生成②元素的一种气态氧化物Y和水。已知40gX完全分解可生成11.2L（标准状况）Y，则Y的化学式为________________。29．（8分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足海量资源尽在星星文库：量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值．．．）：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大，原因是。②哪一段时段的反应速率最小，原因是③如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水、BNaCl溶液、CNaNO3溶液、DCuSO4溶液、ENa2CO3溶液，你认为可行的是。四．计算题（本题包括3小题，共17分。）30．（3分）已知拆开1molH—H键、1molI—I、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1molHI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的热量。31.（8分）在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：①产生这些气体消耗的锌的质量是多少？②通过导线的电子的物质的量是多少？③原稀硫酸的物质的量浓度是多少？④若整个反应用时5分钟,则用H+表示该反应的平均速率为多少?32．（6分）可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）如果密闭容器中充入一定量的O2和SO2，SO2的起始浓度为2mol·L－1，2min后，SO3的浓度为1.8mol·L－1，则：（1）SO2的化学反应速率为？（2）SO2的转化率为？海量资源尽在星星文库：第二学期高一年级期中考试化学答卷纸第Ⅰ卷(选择题共57分)一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确选项）题号12345678答案CBAAACAB题号9101112131415答案CCBCBDD二、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个正确选项）题号161718192021222324答案ACBBBDDDD第Ⅱ卷（非选择题63分）三、填空题（本题包括5小题，共46分。）25、（6分）①__＞___②__＜___③__＜___④__＞___⑤__＜___⑥___＜__26、（6分）化学能转化电能。__氧化反应_反应是负极，还原反应是正极。27、（13分）（1）写出下列元素符号：A_____H_____，B____N______，D____Na______。（2）电子式是____；D2C的形成过程__________。（3）Fe是___正_极，另外一个电极上的电极反应为____Al-3e-_=__Al3+____。海量资源尽在星星文库：（4）______2Na+2H2O_=__2Na+_+2OH-+H2_________。（5）__Na2O________Na2O2_______。28、（13分）（1）_____K_