高一化学第一学期10月月考试题

高一化学第一学期10月月考试题化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共100分，考试时间90分钟本卷可能用到的相对原子质量有：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，S—32，Cl—35.5，K—39第I卷（选择题，共62分）一、选择题（本题1~15题每小题2分，16~23题每小题4分，共62分）1．下列叙述中正确的是A金属氧化物一定是碱性氧化物B非金属氧化物一定是酸性氧化物C碱性氧化物一定是金属氧化物D酸性氧化物一定是非金属氧化物2．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出钠米级金刚石粉末，发生的反应是4Na+CCl4℃700C+4NaCl。该成果被科学家们评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A金刚石属于金属单质B反应过程中元素种类没有改变CCCl4是一种化合物D该反应是置换反应3．28gKOH必须溶于多少克水中，才能使每10个水分子中有一个K＋A50B60C80D904．下列说法正确的是A标准状况下，1molH2O和1molH2的体积都约为22.4LB2gH2和44gCO2的体积相等C1mol某气体的体积为22.4LD标准状况下，0.5molH2和11.2LO2的物质的量相等5．下列叙述正确的是A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯（C2H4）和一氧化碳所含的分子数必相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等6．A、B容器分别贮有氨气（NH3）和氢气，若它们所含氢原子个数相等，则两气体的质量之比是A3∶2B2∶3C17∶3D17∶27．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NAB18g水所含的电子数目为NAC在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NAD32g氧气所含的原子数目为NA8．下列分离混合物的方法中不正确．．．的是A从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏法B使浑浊的食盐水变澄清——过滤法C从溴水中分离出溴——分液法D把硝酸钾和氯酸钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶法9．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是AABBA2B3CAB2DAB310．若气体X与气体Y的摩尔质量之比为1︰2，则同温同压同体积的X、Y两气体的分子数之比为A1︰2B1︰1C2︰1D4︰111．如果mg氨气由x个原子构成，则在2mg硫化氢中含有的分子数为A0.25xB0.5xC2xD4x12．在一定容积的容器中，加入amol氙气和bmol氟气，在2635千帕和400℃下加热数小时后迅速冷却至室温（25℃），除剩余b/2mol氟气外，还得到一种无色晶体，则所得无色晶体中，氙与氟的原子个数比为（氙气的化学式为Xe）Aa︰b/2Ba︰bC4a︰bDa︰2b13．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A两种气体的压强相等BO2比O3质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等14．两个体积相同的容器，一个盛有CO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下，两容器内气体一定具有相同的A质子总数B电子总数C分子总数D质量15．今有0.1mol·L—1Na2SO4溶液300mL，0.1mol·L—1MgSO4溶液200mL和0.1mol·L—1Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A1︰1︰1B3︰2︰1C3︰2︰3D1︰1︰316．若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中的NA为阿佛加德常数）AAacNb4.22BAaNbc4.22CAbNac4.22DAcNab4.2217．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2g氢气所含原子数目为NAC在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD17g氨气所含电子数目为10NA18．某物质A在一定条件下受热分解，产物都是气体，有关的化学方程式为：2A＝B＋2C＋2D。若生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为A2dB2.5dC5dD7d19．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A它们的分子个数之比为17︰16B它们的原子个数之比为17︰16C它们的氢原子个数之比为17︰12D它们所含氢的质量比为17︰1220．VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42－，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为AVa576mol·L—1BVa36125mol·L—1CVa36250mol·L—1DVa48125mol·L—121．在无土栽培中需用浓度为0.5mol·L—1NH4Cl、0.16mol·L—1KCl、0.24mol·L—1K2SO4的培养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是A0.4mol、0.5mol、0.12molB0.66mol、0.5mol、0.24molC0.64mol、0.5mol、0.24molD0.64mol、0.02mol、0.24mol22．以下实验装置一般不用于分离物质的是23．在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22︰9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为A16︰9B23︰9C32︰9D46︰9第Ⅱ卷（共38分）二、填充题（本题8分）24．汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：NaN3→Na+N2↑（未配平），所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。（1）若气囊中装有65gNaN3，则其物质的量为▲moL。（2）若65gNaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为▲L。25．15.6gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量为▲，X的相对原子质量为▲。三、实验题（本题20分）26．欲用98%（密度为1.84g·cm—3）的浓硫酸配制浓度为0.25mol·L—1的稀硫酸1000mL，简要回答下列问题：（1）需要取浓硫酸的体积▲mL（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用▲mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使结果▲。（填“偏高”“偏低”“无影响”）（3）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是▲，若搅拌过程中有液体溅出，结果会使浓度偏▲。（4）在转入容量瓶前烧杯中液体应▲，否则会使结果浓度偏▲；并洗涤烧杯2~3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果浓度▲。（5）定容时必须使溶液凹液面与刻度相平，若俯视会使结果浓度▲。（6）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是▲。A向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线四、计算题（本题10分）27．CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L（标准状况）。试回答：（1）混合气体中CO的质量？（2）混合气体中CO2在标准状况下的体积是？附加题（本题10分）28．现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200L，其中硫酸的浓度为1mol·L—1，硫酸钠的浓度为0.5mol·L—1，要使硫酸和硫酸钠的浓度变为2mol·L—1和0.2mol·L—1，应加入55.8%的硫酸溶液（d＝1.35kg/L）多少升后再加蒸馏水配制？（要求有推导过程）参考答案C2A3D4D5B6C7A8C9D10B1A2B3D4C5D6B7D8C9B20A21D22D23A241moL，33.6L2578g·mol—1，3226（1）13.6（2）15偏低（3）防止液体暴沸，迅速散热偏低（4）静置冷却高偏低（5）偏高（6）A、D、E、C、B、H、G、F277g，5.6L28104.1L（各步酌情给分）