高一化学第一章复习提纲3

高一化学第一章复习提纲之三一、分子间作用力与化学键：类型化学键分子间作用力（范德华力）相互作用的微粒原子（共价键）离子（离子键）分子之间作用力强弱强烈微弱能量120~800KJ/mol几~十几KJ/mol存在离子晶体、原子晶体、分子内分子晶体中（分子之间）影响性质主要影响化学性质影响物理性质（熔沸点、硬度）二、化学键比较：化学键类型离子键共价键非极性键极性键配位键成键微粒离子原子相互作用力静电作用力共用电子对形成条件得失电子两个原子各提供未成对电配对成键原子单方面提供孤对电子成键形成元素范围IA（除H）IIA（金属）VIA、VIIA（非金属）同种元素的原子间（不偏移）不同种元素的原子间（发生偏移）一原子有孤对电子，另一原子缺电子。存在离子化合物单质分子（除稀有气体）共价化合物、复杂离子内。NH4Cl等铵盐实例表示三、化学键的表示：1、离子键：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO原子的电子式NaMgAlSiPSCl离子的电子式离子化合物的电子式氯化钠___________氯化镁______________硫化镁____________硫化钠__________氢氧化钠____________过氧化钠________________氯化铵________________氢氧化钡_________________________用电子式表示离子化合物的形成过程氟化钙_____________________________氧化铷______________________________碘化钾_____________________________铵离子______________________________2、共价键：主族ⅣAⅤAⅥAⅦA原子的电子式CNOF、化合价的数目=最外层成键电子的数目=共价键的数目2、原子间形成共价键后，每个原子周围达到稳定结构。四、共价键的三个重要物理量：共价键的物理量键长键能键角概念表示的意义判断依据举例H—F、H—Cl、H—Br、H—I.H—F、H—Cl、H—Br、H—I.H2O_____CO2______NH3____BF3________CH4______五、分子的空间构型与分子的极性：原子数目分子组成举例中心原子有无孤对电子空间构型所含键的极性分子的极性双原子分子A2型X2O2H2N2AB型HXCONO三原子分子AB2或A2B型CO2CS2BeCl2H2OH2SSO2四原子分子AB3型BF3SO3NH3PH3PCl3五原子分子AB4型CH4CCl4SiCl41、规律：孤对电子的数目=最高正价（最外层电子数）—中心原子的化合价2、共价键的极性与分子的极性的关系：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m