高一化学第七章总复习

海量资源尽在星星文库：高一化学第七章总复习一、碳族元素思考：(1)为什么碳、硅主要形成共价化合物?(2)“锡的+4价化合物稳定，铅的+2价化合物稳定”。由此推断SnCl2和PbO2的氧化性或还原性的强弱及变化产物。(3)C60与金刚石的关系是什么?二、硅硅的化学性质(1)在常温下化学性质很稳定，常温下发生的反应：Si＋2F2====SiF4Si＋4HF====SiF4↑＋2H2↑Si＋2NaOH＋H2O====Na2SiO3＋2H2↑(2)在加热条件下与O2反应Si＋O2=====SiO26.工业制法SiO2＋2C======Si＋2CO↑思考：(1)该反应中，氧化剂是，还原剂是。碳置换硅跟“碳的非金属性比硅强”是否矛盾?(2)列举几例同一主族元素单质间的置换反应。三、二氧化硅化学性质(1)酸性氧化物的性质SiO2是酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水。完成下列反应：SiO2＋CaO======SiO2＋NaOH→(2)弱氧化性SiO2＋C(3)特性SiO2＋4HF====SiF4↑＋2H2O氢氟酸用于雕刻玻璃，就是基于此反应。4.用途(1)SiO2是制造光导纤维的主要原料。(2)石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等。(3)水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等。(4)石英砂常用作制玻璃和建筑材料。思考：(1)为什么实验室不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液?应用什么样的塞子?实验室能否用玻璃瓶保存氢氟酸?(2)SiO2不溶于水，由SiO2如何来制取H2SiO3?四、硅酸、硅酸盐1.硅酸△高温高温高温海量资源尽在星星文库：硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱。H2SiO3H2SiO3＋NaOH→2.硅酸钠Na2SiO3固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。Na2SiO3＋HCl→Na2SiO3＋CO2＋H2O→3.硅酸盐硅酸及其缩水结合而成的各种酸所对应的盐统称硅酸盐。硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，种类很多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。表示顺序为：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。把下列硅酸盐改写成氧化物的形式：硅酸钠Na2SiO3镁橄榄石Mg2SiO4钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O正长石KAlSi3O8思考：如何证实硅酸的酸性比碳酸弱?五、材料概述［例1］最近科学家研究得到一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60，下列说法正确的是A.C60是一种新型的化合物B.C60和石墨都是碳的同素异形体C.C60中含离子键D.C60的相对分子质量为720［例2］实验室里保存下列试剂，其保存的方法和理由，描述都正确的是编号试剂保存方法理由A固体氢氧化钠存放在带橡皮塞的广口瓶中防止与空气接触被氧化和与水蒸气、二氧化碳接触而变质B碳酸钠晶体存放在干燥密封的广口瓶中防止风化而碎裂成粉末C液溴存放在带橡皮塞的细口瓶中，并用水封防止挥发D过氧化钠粉末存放在带玻璃塞的试剂瓶中防止吸收水分而变质［例3］生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2，要检验是否存在这两种杂质，最好选用A.水B.盐酸C.硫酸D.烧碱溶液［例4］有一无色气体可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)：(1)通过碱石灰时，气体体积变小；(2)通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；(3)通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；(4)通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。由此可以确定原无色气体中：一定含有，可能含有。△海量资源尽在星星文库：［练习1］熔融烧碱应选用的器皿是A.石英坩埚B.普通玻璃坩埚C.生铁坩锅D.陶瓷坩埚［练习2］下列说法中，正确的是A.二氧化硅溶于水显酸性B.二氧化碳通入水玻璃溶液可以得到硅酸C.在高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸［练习3］已知A是一种不溶于水的酸性氧化物。根据图转化关系，回答：(1)A是，B是，D是。(2)写出①→⑤各步反应的化学方程式，如是离子反应请改写成离子方程式。①②③④⑤［练习4］普通玻璃中Na2SiO3∶CaSiO3∶SiO2＝1∶1∶4(物质的量之比)(1)若以aNa2O·bCaO·mSiO2表示此玻璃的组成，则a∶b∶m＝。(2)若要制备1000kg上述玻璃，需要原料各多少千克?共可产生标准状况下的CO2气体多少升?答案：(1)1∶1∶6(2)221.8kg209.2kg753.1kg9.37×104L纯碱/高温①②H2O③④⑤