高一奥数班化学上学期期中考试试题

本资料来源于《七彩教育网》高一奥数班化学上学期期中考试试题一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．符合右图中阴影部分的物质是A．Na2CO3B．Cu2(OH)2CO3C．NaClD．NaHCO32．设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0．5nAC．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD．0．10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0．10nA3．下列实验中数据的使用规范的是A．用托盘天平称量5．58gNaClB．用100mL量筒量取2．50mL浓盐酸C．用500mL容量瓶量取250mL盐酸D．用500mL容量瓶配制0．1mol/LNa2CO3溶液4．氢化钙可作为生氢剂（氢化钙中氢的化合价为为-1），反应的化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法错误的是A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂D．氧化产物与还原产物质量比为1∶15．除去食盐溶液中的Ca2＋．Mg2＋．SO42－等杂质，需加入NaOH．Na2CO3．BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是A．NaOHNa2CO3BaCl2HClB．Na2CO3BaCl2HClNaOHC．BaCl2HClNaOHNa2CO3D．NaOHBaCl2Na2CO3HCl6．实验室用MnO2催化KClO3分解制氧气，要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作为A．溶解．过滤．蒸发B．溶解．过滤．洗涤．干燥C．溶解．过滤．结晶D．溶解．结晶．干燥7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是．使酚酞试液变红的溶液：Na+．Cl-．SO42-．Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+．Mg2+．NO3-．Cl-C．强碱性溶液：K+．Ba2+．Cl-．Br-D．碳酸氢钠溶液：K+．SO42-．Cl-．H+8．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O39．以下各项叙述中错误的是：A．原子半径由小到大的顺序是：Li＜Na＜K＜RbB．碱金属的单质熔点由高到低顺序是：Li＞Na＞K＞RbC．碱金属单质的密度大小为：Li＜Na＜K＜RbD．碱金属离子的氧化性强弱为：Li+＞Na+＞K+＞Rb+10．下列反应的离子方程式正确的是A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OC．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+11．下列叙述正确的是A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体属电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜12．已知溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1．84g/ml），其物质的量浓度为18．4mol/L，取10ml该硫酸与aml水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（密度1．40g/ml），其物质的量浓度为bmol/L，则a．b分别为A．a=10b=9．2B．a10b9．2C．a10b9．2D．a10b9．213．氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子．陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C高温2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g14．在一定体积的密闭容器中放入3mol气体R和5mol的气体Q,在一定的条件下发生反应)()(4)(5)(2gnYgXgQgR。反应完全后，容器的温度不变，混合气体的压强是原来的87．5%，则化学方程式中的值是A．2B．3C．4D．515．有Mg．Al．Fe．Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H211．2L，此混合物的可能组合的方式最多有A．2种B．3种C．4种D．5种16．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为A．②一④一①一③一⑤B．②一①一③一④一⑤C．①一③一⑤一②一④D．③一①一②一⑤一④17．某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C（K+）=C（Cl-）=1/2C（Na+）=C（SO42-），则选取的溶质可能是A．K2SO4和NaClB．KCl．NaCl和Na2SO4C．NaCl．Na2SO4和K2SO4D．KCl．K2SO4和Na2SO418．甲．乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为A．5．4gB．3．6gC．2．7gD．1．6g二．填空题19．(8分)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）用单线桥法表示上述反应的电子转移情况（2）该反应中氧化剂是，氧化产物是（3）若反应中被氧化的盐酸为0．1mol，则生成的氯气体积(标况下)为升。20．(8分)A．B．C．D．E5瓶透明溶液，分别是HCl．BaCl2．NaHSO4．Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物的化学式（分子式）是（2）A是，B是，C是D是，E是（3）A与E反应的离子方程式是21．(10分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是。（2）装置E中的现象是。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体①步骤I中通入Cl2的作用是。②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：。22．（13分）用质量分数为98%．密度为1．84g·cm-3的浓H2SO4来配制500mL．0．2mol·L-1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到．．．的有(填代号)。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的，振荡．摇匀后，装瓶．贴签。(4)在配制过程中，其它操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有(填代号)。①利用量筒量取所需体积的浓硫酸时仰视刻度线②洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中③等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中④未洗涤烧杯和玻璃棒⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑥转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑦定容时，俯视标线⑧定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线三．计算题（7分）．在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜．并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1．12L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0．27g，水槽和容器内溶液的总体积为2．0L，溶液中NaOH的浓度为0．050mol·L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。参考答案一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1—5ACDAD6—10BCCCB11—15CDBAC16—18ACA二．填空题19．(8分)（1）（2分）（2）KMnO4Cl2（各2分，共4分）（3）1．12L（2分）20．(8分)（1）AgCl（1分）（2）Na2CO3，HCl，AgNO3，BaCl2，NaHSO3（各1分，共5分）（3）CO32-+2H+===H2O+CO2↑（2分），21．(10分)（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2分）（2）黑色固体变红，右端管壁有水珠（2分）（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色（2分）（4）①将Fe2+氧化成Fe3+②加热浓缩。冷却结晶，过滤（2分）22．(13分)（其中（1）．（4）题各3分，其他空各1分）（1）②⑦⑧（2）5.4mL，①（3）500，引流，烧杯与玻璃棒，1-2cm，胶头滴管，凹液面与刻度线相切（4）①②⑦23．(7分)(1)Na2O＋H2O=2NaOH，（1分）＋2H2O=2NaOH＋H2↑，（1分）2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。（1分）(2)n(NaOH余)=2．0L×0．05mol·L－1=0．1mol，n(H2)=1LL4.22L12.1－＝0．05mol，n(Al)=1molg27g27.0－=0．01mol=n(NaAlO2)，由电子守恒知：n(Na)＋3n(Al)=2n(H2)，即：n(Na)＋3×0．01mol=2×0．05mol，得：n(Na)=0．07mol。由钠守恒知：n(NaAlO2)＋n(NaOH)=n(Na)＋2n(Na2O)，即：0．01mol＋0．1mol=0．07mol＋2n(Na2O)，得：n(Na2O)=0．02mol。w(Na)=11molg62mol0.02molg23mol0.07g/mol23mol)02.02mol07.0(－－≈89%。（4分）