高一年级化学12月联考试题

本资料来源于《七彩教育网》月联考试题化学考试时间：90分钟试卷满分：100分说明：1．请把选择题的答案涂在答题卡相应的位置，第II卷答在答题卷相应的位置，答在试卷上无效。2．可能用到的原子量有Na：23O：16H：1Al：27Cl：35.5Mg：24S：32Cu：64Fe：56Zn：65第I卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．在下列变化过程中，只发生物理变化的是A．荔枝酿酒B．酸雨侵蚀建筑物C．空气液化制取氮气D．生石灰遇水成为熟石灰2．下列关于金属及其化合物的叙述中，正确的是A．钠在自然界中存在游离态B．铝是一种灰色的固体C．Fe3O4是混合物D．钠着火时可以用沙土扑灭3．下列实验能达到目的的是A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用稀盐酸和碳酸钙反应制CO2气体C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质4．下列关于胶体的叙述不正确．．．的是A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区分开来B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电．下列说法中不正确．．．的是A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．目前世界上用途最广的合金是钢6．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA7．能正确表示下列反应的离子方程式是A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－+OH-=CO32-＋H2OB．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：2OH-＋2H＋==2H2OC．少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O==Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓＋BaSO4↓8．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．Cl2、Al、H2B．Cu2+、K、HClC．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O9．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是A．KSCNB．BaCl2C．HClD．NaOH10．加热10.0gNa2CO3和NaHCO3的混合物，使NaHCO3完全分解，反应后测得固体物质的质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠的质量为A．1.6gB．8.4gC．5.3gD．7.2g11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－B．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－C．H＋、K＋、CO32－、SO42－．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－12．在化学反应10HNO3+4Zn==4Zn(NO3)2+3H2O+NH4NO3中，当生成1molZn(NO3)2时，被还原的硝酸的物质的量为A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol13．有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为A．8gB．15.5gC．11.7gD．无法计算14．由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物13g，与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物的组成不可能．．．是A．锌与铝B．锌与镁C．镁与铝D．铁与镁15．mg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到mg铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A．1：7B．7：1C．7：8D．8：716．在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是A．不溶物一定是CuB．不溶物一定含铜，但不一定含铁C．不溶物一定是FeD．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋第II卷二、填空题（本题包括4小题，共26分）17．（8分）除去MgCl2溶液中的AlCl3杂质所用的试剂为，有关的离子方程式为。18．（4分）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：（1），（2）。19.（4分）Na2O2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源，供人们呼吸所需。Na2O2所发生反应的主要化学方程式为（任写一个）。在这个反应中，转移的电子数为，Na2O2的作用是。20.（10分）某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。写出下列物质的化学式：A：B：D：E：X：三、实验题（本题包括2小题，共18分）21．(8分)现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：（1）一定不存在的物质是；（2）一定存在的物质是；（3）可能存在的物质是；（4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要步骤）___________。22．（10分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样1.0g。用下图中的实验装置，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物有6mol·L－1盐酸和蒸馏水）。请填写下列空白：（1）A仪器的名称为，选择的试剂为。（2）写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式：，。（3）如果实验测得量筒中的水则算成O2的体积为67.2mL，则样品中Na2O2的纯度为(小数点后面保留一位小数)。△①CB稀盐酸②AD溶液X粉末③E溶液稀氨水，在空气中久置④A四、计算题（本题包括1小题，共8分）23．将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液生成沉淀。当沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时的体积的两倍，假设完全反应(不考虑体积变化)，请求（1）生成的沉淀的最大值是多少？（2）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．C2．D3．B4．A5．C6．C7．D8．B9．D10．A11．D12．D13．C14．C15．B16．B二、填空题17．（8分）NaOHHCl,Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓Al3++4OH-==AlO2-＋2H2O（分开写也正确）Mg(OH)2+2H+==Mg2+＋2H2O18．(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(每个2分)19.（4分）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（2分），2e-，既是氧化剂又是还原剂（各1分）20.（10分，各2分）A：Fe(OH)3B：Fe2O3D：FeCl3E：FeCl2X：Fe三、实验题21．(8分)（1）CaCO3、Na2SO4、CuSO4（2）Na2CO3（3）NaCl（4）取无色溶液少量于试管中，滴加足量稀HNO3，待无气泡放出时，加AgNO3溶液，看是否产生白色沉淀。若有，则含有NaCl，反之则无。（每空2分）22．（10分）（1）分液漏斗H2O（2）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑＋H2O＝2NaOH（3）46.8%(每个2分)四、计算题（本题包括1小题，共8分）23．(1)10.7g(2)30.8%