高二化学同步测试6电离平衡Kw和pH值

学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网－2006学年度上学期高中学生学科素质训练高二化学同步测试（6）——《电离平衡Kw和pH值》YCY本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．满分100分，考试用时60分钟．第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）1．下列说法正确的是（）A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离一般都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．易溶于水的电解质一定是强电解质2．下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是（）A．HFB．HNO3C．Na2SO4D．C12H22O11（蔗糖）3．某固体化合物X不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质X的说法中，正确的是（）A．X是弱电解质B．X为非电解质C．X为易溶性盐D．X是离子化合物4．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）A．①③⑤⑦⑧B．①⑥C．②④⑥⑧D．②④⑦5．若溶液中由水电离产生的[OH－]＝1×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO3－6．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是：（）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察颜色，跟标准比色卡比较7．把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是（）学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网．自来水B．0.5mol/L的盐酸C．0.5mol/L的醋酸D．0.5mol/L的氨水8．pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m、n的关系是（）A．m=nB．m＞nC．m＜nD．无法判断9．常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是（）A．1︰10B．10︰1C．1︰100D．100︰110．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入少量NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是：（）A．该温度高于25℃B．水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/LC．c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)D．该温度下加入等体积pH值为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意。）11．pH值相等的盐酸和醋酸，分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（）A．反应开始时的速率：盐酸＝醋酸B．反应所需时间：盐酸＜醋酸C．反应开始时，酸的物质的量浓度：盐酸＜醋酸D．反应结束时，pH值：盐酸＜醋酸12．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（）A．CaCO3固体B．NaCl固体C．水D．NaOH固体13．甲酸是一种一元有机酸,从下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．甲酸能与水以任意比互溶B．1mol/L甲酸溶液的pH约为2C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．在相同外界条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱14．氢氧化钙固体溶于水达溶解平衡：Ca(OH)2(S)Ca2++2OH-.再加少量晶体使Ca(OH)2(S)增加的是（）A．NaHSO4B．KNO3C．NaClD．NaOH15．水是一种极弱电解质，室温下平均每n个水分子中有一个发生电离，则n值为（）A．1×１０7B．5.56×１０8C．１×１０-14D．55.6学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网．下列物质溶于水时，会使水的电离平衡逆向移动的是（）A．乙醇B．HClC．NaOHD．NaCl17．常温时某溶液中，测得由水电离出的[H+]为10-11mol/L，则对此溶液的下列叙述中，正确的是（）A．一定是碱溶液B．一定是酸溶液C．可能是[H+]=10-3mol/L的碱溶液D．可能是[H+]=10-11mol/L的碱溶液18．常温下,下列溶液pH=2的是（）A．0.01mol/LHAc溶液B．1×10-3mol/L的硫酸溶液浓缩到原体积的1/10C．pH=1的硫酸溶液稀释10倍D．c(OH-)=10-2mol/L的某溶液19．25℃时，pH=2.7的某一元弱酸，加水稀释，若溶液的体积扩大10倍，则下列关于溶液中的变化叙述正确的是（）A．[OH-]增大B．[H+]×[OH-]=Kw，数值不变C．[H+]增大D．[H+]、[OH-]都减小20．体积相同，pH值也相同的盐酸、硝酸和醋酸分别与足量的碳酸钠反应，产生的CO2气体的体积（）A．盐酸产生的量最多B．醋酸产生的量最多C．三者产生的一样多D．盐酸、硝酸同样多第Ⅱ卷（非选择题，共40分）三、填空题（共30分。把正确答案填写在题中的横线上，或按题目要求作答。）21．一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸（以下填字母）：（1）当其物质的量浓度相同时，[H+]由大到小的顺序为。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是。（3）当其[H+]相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为。（4）当[H+]相同、体积也相同时，分别加入足量的锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为。（5）当[H+]相同、体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率的大小关系是，反应所需时间的长短关系是。（6）将[H+]相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，[H+]由大到小的顺序为。22．人体血液中存在如下平衡：H2CO3H++HCO3-。医学上称之为血液酸碱平衡。回答下学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网列问题：（1）蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时向人体血液中注入蚁酸（HCOOH）。蚁酸同醋酸相似，都是弱酸。如何用简单的方法证明甲酸（HCOOH）是一种弱酸？。（2）当有人受到蚊虫叮咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏所致。即使不医治，过一段时间小疱也会自行消失，这是由于血液中双恢复了原先的酸碱平衡。试用平衡移动原理解释上述事实。。三、计算题（共10分。要求写出必要的文字说明、主要方程式和重要演算步骤，有数值计算的要明确写出数值和单位，只有最终结果的不得分。）23．向20mL盐酸和硫酸的混合酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，生成的沉淀质量和溶液的pH与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示，试回答：（1）起始时，混酸中H2SO4的物质的量浓度为多少？（2）起始时，混酸中盐酸的物质的量浓度为多少？（3）B点表示的沉淀质量是多少？（4）A点表示的溶液中pH为多少？（5）C点表示的溶液中[H+]是多少？体积mL20406080沉淀的质量pH7BAC学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网高二化学同步测试（6）参考答案一、二、选择题：题号12345678910答案BACDBCBBDD题号11121314151617181920答案ACABDBBCDCABBD三、填空题21．(1)bac(2)ba=c(3)cab(4)ca=b(5)a=b=c;a=bc(6)ca=b22．（1）方法一：在相同温度下，比较甲酸和盐酸的导电性，从甲酸溶液的导电性比盐酸的弱即可得出结论。方法二：用pH试纸测得0.1mol/L甲酸的pH，从pH1即能得出结论。方法三：用pH试纸测甲酸钠溶液的pH，从pH7即能得出结论。（甲酸钠溶液显碱性）方法四：在甲酸溶液中滴入几滴石蕊试液，然后再加入少量的HCOONa固体，从溶液的红色变浅也可说明。方法五：将等pH的甲酸和盐酸用水稀释等倍数后，分别测溶液的pH，从甲酸的pH比盐酸的不即可说明。（2）因血液中存在如下平衡：H2CO3H++HCO3-，当注入HCOOH后，血液中[H+]增大，平衡向逆反应方向移动，而甲酸是弱电解质，H2CO3电离出的H+又抑制了HCOOH的电离，所以pH减小后，由于H2CO3和HCO3-二者间的相互调节作用，过一段时间后，又可恢复原来的平衡状态。四、计算题：23．（1）0.1mol/L（2）0.4mol/L（3）0.466g（4）0.7（5）0.067mol/L