高考化学总复习创新教程第六章第16讲课时训练营高中化学练习试题

1．下列对化学反应的认识错误的是()A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化解析：化学变化的本质是旧化学键的断裂、新化学键的形成，化学变化中会产生新的物质并伴随能量变化，但物质状态不一定发生变化，如：N2(g)＋3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)。故选C。答案：C2．(2010年天津)以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是()A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学[来源:学科网]D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂解析：低碳经济是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。发展氢能和太阳能可以减少煤炭、石油等能源消耗，A项正确；限制塑料制品的使用也可减少石油消耗，B项正确；提高原子利用率，发展绿色化学可以减少煤炭、石油的消耗，C项正确；用纯液态有机物代替水作溶剂，加大了有机物的消耗，不符合低碳经济，D项错误。答案：D3．(2009年四川高考)25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是()A．2H＋(aq)＋SO2－4(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molB．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molC．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518kJ/molD．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518kJ/mol解析：A项有两个错误，一是水的化学计量数应为1，二是当生成沉淀时，反应的热效应会有所变化，反应热不再是－57.3kJ/mol；C项中生成物水应为液态；D项中辛烷的物质的量为2mol，产生的热量为11036kJ，所以A、C、D错误。答案：B4．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571kJ·mol－1；2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋483.7kJ·mol－1，则蒸发1g水吸收的热量为()A．2.442kJB．4.884kJC．87.9kJD．43.95kJ解析：将方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1和2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝－483.7kJ·mol－1相加有：H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－43.95kJ·mol－1，即蒸发18g水，吸热43.95kJ，则蒸发1g水吸热43.9518＝2.442kJ。答案：A5．下列说法中正确的是()[来源:学。科。网]A．中和热的测定实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两只大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B．可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次D．测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高解析：选项A错误，为了防止散热，在中和热测定的实验中应选用一大一小两只烧杯，小烧杯和大烧杯之间应用塑料泡沫隔开。很显然，从防止散热的效果看，使用保温杯完全可以，而且让防止散热的效果更好，选项B正确。对于选项C作如下分析：中和热测定的原理是：首先根据公式Q＝cmΔT求出反应过程中放出的热量，然后再根据ΔH＝Q/n(H2O)计算中和热。式中ΔT表示反应后的最高温度与反应前盐酸与氢氧化钠的平均温度之差，因此每次实验至少需要测定3次温度。由于中和热的测定属于定量实验，因此至少平均做2次实验才能求出其正确值，所以在整个实验过程中最少需要测定并记录温度的次数是6次，选项C错误。对于选项D，在中和热测定过程中为了提高实验的准确度，要保证稀酸和稀碱完全反应，在实验中通常使一种物质稍过量一些，这是正确的操作方法，因此选项D错误。答案：B6．(2010年浙江)下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是()A．甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)催化剂500℃、30MPa2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D.氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O解析：由燃烧热的定义可知，水应以液态形式存在，故A项错误；N2与H2反应生成NH3为可逆反应，不能完全进行，故19.3kJ不是0.5molN2与1.5molH2完全反应放出的热量，故B项错误；NH3·H2O为弱电解质，在书写离子方程式时，应写成化学式的形式，故C项错误；氧化铝与NaOH溶液反应，生成物是NaAlO2，故D项正确。答案：D7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1ΔH2解析：H2的燃烧热应该以生成液态水为标准，所以A不正确；由于石墨转变为金刚石的ΔH0，所以金刚石的内能比石墨的高，内能越高越不稳定，B不正确；同物质的量的碳完全燃烧(生成CO2)放出的热量要比不完全燃烧(生成CO)放出的热量多，所以ΔH1ΔH2，D不正确。答案：C8．氯原子对O3的分解起催化作用：Cl＋O3===ClO＋O2ΔH1。ClO＋O===Cl＋O2ΔH2。大气中臭氧层的分解反应是：O＋O3===2O2ΔH，该反应的能量变化示意图如下所示：下列叙述正确的是()A．反应O＋O3===2O2的ΔH＝E1－E3B．O＋O3===2O2是放热反应C．ΔH＝ΔH1－ΔH2D．大气层中的臭氧无法再生[来源:学科网ZXXK]解析：由题给反应的能量变化示意图可知ΔH＝E3－E2，由盖斯定律可知ΔH＝ΔH1＋ΔH2，A、C均不正确。答案：B9．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)[来源:Z_xx_k.Com]ΔH＝－571.6kJ·mol－1[来源:学+科+网]CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3解析：设H2、CH4的物质的量分别为x、ymol。则x＋y＝5,571.6x/2＋890y＝3695，解得x＝1.25mol，y＝3.75mol，两者之比为1∶3，故选B项。答案：B10．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是()[来源:学§科§网Z§X§X§K]A．2H＋(aq)＋SO2－4(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1B．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518kJ·mol－1D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1[来源:Z_xx_k.Com]解析：A项，生成的是2molH2O及BaSO4沉淀；C项，应生成液态水；D项，辛烷应为1mol。答案：B11．现有下列热化学方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566kJ·mol－1③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－890kJ·mol－1④CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH4＝－1367kJ·mol－1(1)下列说法正确的是________。A．C(s)不完全燃烧的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1B．CH4的燃烧热比CO的燃烧热大C．ΔH4ΔH3ΔH2ΔH1D．CO(g)具有的能量比CO2(g)高E．1molC2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水，放出大于1367kJ的热量(2)常温下，取体积比为4∶1的甲烷和CO的混合气体112L(标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为________kJ。解析：(1)由①×2－②得2C(s)＋O2(g)===2CO(g)，其ΔH＝2ΔH1－ΔH2＝2×(－393.5kJ·mol－1)－(－566kJ·mol－1)＝－221kJ·mol－1，故A正确；由CH4、CO的燃烧热分别为890kJ·mol－1、283kJ·mol－1，故B项正确；比较ΔH需带“－”号，显然C项不正确，又因CO(g)和O2反应生成稳定的CO2(g)，故CO(g)较CO2(g)具有的能量高，D正确；由于C2H5OH(g)能量高于C2H5OH(l)，故E正确。(2)由4molCH4和1molCO完全燃烧放出的热量为4×890＋566×12＝3843kJ答案：(1)ABDE(2)384312．将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)=====高温CO(g)＋H2(g)；C(s)、H2(g)和CO(g)完全燃烧的热化学方程式为C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/molH2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242.0kJ/molCO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ/mol请回答：(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[来源:Zxxk.Com](2)比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出如图所示循环，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)，判断的理由是______________________。(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点__