龙泉中学2005届高三毕业班上学期期末考化学试卷

龙泉中学2005届高三毕业班上学期期末考化学试卷(满分:110分考试时间:90分钟)相对原子质量：C—12H—1O－16N—14F—19S－32Cl—35.5Na－23Mg－24Al－27Fe－56Cu—64Ca—40第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）l．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．78gNa2O2与足量水反应中电子转移了0.2NAB．1mol甲基中含有7NA个电子C．62g白磷中含P—P键为3NAD．1mol氖气含有的原子数为2NA2．为“绿色奥运”某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是()①用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源②开发生产无汞电池③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④分类回收垃圾⑤开发无磷洗涤剂⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用A．①③③④B．②③④⑤C．①②④⑤⑥D．全部3．将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml、PH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量达最大时，消耗盐酸40ml。则合金中钠的质量为()A、0.92gB、0.69gC、0.46gD、0.23g4．现有物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列三种物质的溶液：①HCl②CH3COOH③NH4Cl，其溶液中由水电离出的C(H+)的大小关系是（）A．③①②B．③②①C．①②③D．②①③5．在实验中不慎手指被玻璃划破，可用三氯化铁溶液应急止血，其主要原因可能是()A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口C．FeCl3溶液能使血液聚沉D．FeCl3溶液对人体无毒6．在含有I—且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是（）A．Na+、Cu2+、Br—、Cl—B．AlO2—、K+、NH4+、Na+C．K+、Na+、NO3—、H+D．K+、S2—、SO42—、OH—7．40℃时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至1℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃，这两种情况都不改变的是()A．Ca(OH)2的溶解度B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．溶液中Ca2+数目8．镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是()A．10gB．8gC．6gD．12g9．六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器行业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是()A.SF6易燃烧生成二氧化硫B．SF6中各原子均达到八电子稳定结构C.高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HFD．SF6是极性分子10．下列各项中的两个量，其比例最接近2：1的是()A．40℃时pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)与c(SO42-)B．相同温度下，0.01mol／L的醋酸溶液与0.02mol／L醋酸溶液中的c(H+)C．液面均在“0”刻度时,50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积D．硫酸铵晶体中n(NH4+)与n(SO42-)11．科学家最近发现了一种只由四个中子构成的粒子R，这标志着人类对化学微观世界的研究又取得了新的进展。下列有关R的说法不正确．．．的是()A．R与其他原子一样呈电中性B．R的质量数与4He相同C．与氢元素的质子数相同D．R中不含质子可称为“零号元素”12．下图中能验证用惰性电极电解NaCl溶液（含酚酞）的电解产物的装置的是（表示直流电源，I表示电流强度，e-表示电子）()13．下列离子反应方程式正确．．的是（）A．碘化亚铁溶液中通入少量的氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+C．小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3—+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO23+2H2OD．苛性钾溶液中加入稀醋酸H++OH－=H2O14．00C，1.013×105Pa时，用一只塑料袋做实验，所得数据为：塑料袋的质量为35.23克；充满气体时的气体体积为0.45升；当充满氧气后用天平称其质量为35.29克；当充满某气体后用天平称其质量为35.53克。则该气体的分子式可能为()A、COB、CO2C、NOD、NO215．在恒温、恒容的密闭容器中发生如下反应：；当H2和Br2的起始浓度均为0.20mol·L-1时，达到平衡时HBr的浓度为0.32mol·L－1，则当H2和Br2的起始浓度均为0.10mol·L－1时，达平行时H2的浓度（mol·L-1）为()A．0.01B．0.02C．0.04D．0.0816．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x值是()A．2B．3C．4D．5龙泉中学2005届高三毕业班上学期期末考化学试卷(满分:110分考试时间:90分钟)相对原子质量：C—12H—1O－16N—14F—19S－32Cl—35.5Na－23Mg－24Al－27Fe－56Cu—64Ca—40第I卷（选择题，共48分）一、选择题(本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)12345678910111213141516第II卷（非选择题，共62分）二、填空题(本题包括三小题，共16分)17.（6分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241kJ，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________________________________。若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=____________氢气的燃烧热为____________kJ/mol。18．（4分）用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白。用0.2mol·L-1HA溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)＞c(A－)，则（1）混合溶液中c(HA)_______c(A－)；（2）混合溶液中c(HA)＋c(A－)_____0.1mol·L－1；（3）混合溶液中，由水电离出的c(OH－)______0.2mol·L-1HA溶液由水电离出的c(H+)；（4）25℃时，如果取0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的PH＜7，则HA的电离程度____NaA的水解程度。19.（6分）(1)新型离子化合物［HC60］+［CB11H60Cl60］-是一种功能材料。它可以用超酸H(CB11H60Cl60)和C60反应，使C60得到质子来制取。该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是(写一个化学方程式)。（2）在两种中学化学常见．．的无机钠盐的透明溶液中分别加入稀盐酸时都能生成沉淀，其中酸过量时沉淀溶解的是，沉淀不溶解的是。（填写化学式）三、推断题(本大题包括一小题，共8分)20．（8分）甲、乙、丙、丁四种单质在点燃的条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如右图所示，又知：①甲、乙、丙均为短周期元素的单质，常温下均为气态，丁是日常生活中的常见金属；②常温下,X是无色液体,Y是黑色固体；③丙在乙中燃烧发生苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕色烟，W的水溶液呈黄色。请填空：班级:座号:姓名:----------------------------------装---------------------------------------------订----------------------------------线----------------------------------------------------------------------------------（1）丁在甲和X同时存在的条件下，容易被腐蚀，写出电子反应式：负极：__________________________正极：_________________________________（2）将饱和W的溶液滴入到热的X中煮沸几分钟，反应的化学方程式为___________________________________________________________________________。（3）Y与足量的稀HNO3反应的离子方程式为：________________________________________________________________________。（4）在一定条件下，丁分别Y、Z反应生成等物质的量的丙时，消耗丁的物质的量之比为___________。四.实验题(本题包括两小题,共22分)21．（8分）现有1、2、3、4号四瓶未知溶液，它们是0.1mol·L－1的NaCl溶液、0.1mol·L－1NaOH溶液，0.1mol·L－1的盐酸和0.1%的酚酞试液。某同学不用其他试剂，就将它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：（1）各取溶液少许两两混合，据此将四瓶溶液分成两组。（2）取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，据此可鉴别出1号和2号溶液。（3）再取已鉴别出的1号未知溶液2mL，滴入3滴3号未知溶液，再加入4号未知溶液4mL，在这个过程中无明显实验现象。综合以上实验，可以确认1号是2号是3号是4号是22.(14分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：(1)配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后）→洗涤→定容→→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。②称量0.4克氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、烧杯、。(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2∽3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2∽3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作，(填图编号）轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。甲乙丙②滴定达到终点的标志是。③根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位小数）④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有。A、滴定终点读数时俯视读数B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失五.计算题(本大题包括两小题，共16分)23．（7分）金属Sn的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，在反应后的溶液中再加入过量FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl2+2FeCl3SnCl4+2FeCl2；最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，反应的化学方程式为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O现有金属锡试样0.613g，经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液16.0mL,求试样中锡的质量分数。（假定杂质不参加反应）24．(9分)在通常情况下，NO2与SO2很容易发生反应生成NO和SO3，该反应为不可逆反应．现将NO和SO2的混合气体通入容积为100mL的容器中，充满后，用带有导管的塞子密封．（1）向容器中通入O2的体积V（mL）在________数值范围内才能保持容器内压强不变。（2）