09届高考化学电离平衡1高三化学课件

高三化学总复习基本理论电离平衡（1）了解电解质和非电解质；强、弱电解质的概念。（2）理解离子反应的概念。（3）理解电解质的电离平衡概念。（4）了解水的电离、溶液pH等概念。（5）了解强酸强碱中和滴定的原理。（6）理解盐类水解原理，了解盐溶液的酸碱性。（7）掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。考纲要求一.強电解质与弱电解质纯净物化合物离子化合物共价化合物单质非金属金属(离子键)(共价键)(金属键)(非极性键)既不是电解质也不是非电解质强酸弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物等其它（多数有机物、非金属氧化物等)-----非电解质活泼金属氧化物大多数盐类强碱强电解质弱电解质化合物电解质思考题SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？1、电解质和非电解质的区分关键看化合物在水溶液或熔融状态下能否自身电离！CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？2、判断强弱电解质是看化合物在水中是否完全电离，跟其溶解度的大小无关！跟溶液导电能力的强弱也无关3、含有极性键的化合物不一定是强电解质，可能是弱电解质，如HF；也可能是非电解质，如乙醇。比较项目強电解质弱电解质电离程度溶液中溶质微粒的存在形式电离过程表示方法化合物类别完全电离部分电离只有阴、阳离子没有分子既有阴、阳离子又有分子用“=”例：H2SO4=2H++SO42-強酸、強碱、绝大多数盐类、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、H2O及极少数盐类(如:PbAc2)用“”不可逆，不存在电离平衡可逆，存在电离平衡強电解质与弱电解质的比较例：HFH++F-注：多元弱酸分步写。多元弱碱一步写。电解质溶液的导电分析导电的前提：溶液中存在自由可移动的离子。导电的本质：自由离子的定向移动。导电能力强弱的因素：1、关键取决于离子的浓度，与离子数目无关！2、温度越高,导电能力越强.(金属导电能力反而减小)3、离子浓度相同时，电荷数越高,导电能力越强.注意1：溶液导电能力的强弱与电解质的强弱无关！注意2：金属导电是个物理过程，而电解质溶液的导电是个电解过程，属化学变化！例：下列各种溶液中通入或加入少量物质,对溶液导电能力有何影响？(1)盐酸中通入少量NH3(2)氨水中通入少量HCl(3)醋酸中通入少量NH3(4)盐酸中加入少量AgNO3例.下列物质中既能导电又是強电解质的是()A.KCl溶液B.液态HClC.熔融的KNO3D.Ba(OH)2晶体C启发:电解质并不一定能导电；导电的物质不一定是电解质。二、弱电解质的电离平衡电离过程电离程度电离度特征：等、动、定、变(可逆）（部分）定义式：=N电离/N总×100影响因素弱电解质定义在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态电离平衡(1)内因—电解质本身的性质(2)外因：①温度：②浓度：温度越高，电离度越大(电离过程吸热)浓度越稀，电离度越大弱电解质的电离平衡的移动对于0.1mol/L的CH3COOH溶液，改变下列条件对电离平衡有何影响？请填写下列表中相应空格。条件改变平衡移动方向电离度n(H+)c(H+)c(Ac-)pH值导电能力加NaOH加HCl加CH3COONa加冰CH3COOH加水加热向右增大减小减小增大增強增大向左减小增大增大减小减小增強向左减小减小减小增大增大增強向右减小增大增大增大减小增強向右增大增大减小减小增大减弱向右增大增大增大增大减小增強符合勒夏特列原理（平衡移动原理）弱电解质加水稀释时，_____,离子浓度______?(填变大、变小、不变或不能确定）变大不能确定画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。水的体积导电能力···abc2、a、b、c三点溶液[H+]由小到大的顺序为;3、a、b、c三点中电离度最大的是无自由移动的离子1、“O”点导电能力为0的理由是4、若使C点溶液中CAc-增大，溶液CH+减小，可采取的措施是：1、加NaOH2、加NaAC3、加NaHCO3acbc将冰醋酸逐渐稀释时，下图中哪个表示电离度的变化？哪个表示CH+的变化？A表示电离度的变化D表示CH+的变化①物质的量浓度相同的一元强酸和一元弱酸溶液中，其c(H+)不同，pH不同，但等体积的溶液中最多可提供的H+数（mol）相同，消耗碱的量相同。②PH相同的一元强酸和一元弱酸溶液中，其c(H+)相同，但物质的量浓度不同，弱酸的物质的量浓度大，等体积的溶液中最多可提供的H+数（mol）不同中和能力与酸碱的浓度、pH值大小之间的关系以上同样可适用于碱例1.将0.1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（）A.CH+B.COH-C.COH-/CNH3·H2OD.CNH4+AC例2.常温下，有两种稀CH3COOH溶液，甲溶液的物质的量浓度为C，电离度为α，乙溶液中c(CH3COO-)=C，电离度为α1，则下列叙述中正确的是()A.乙的物质的量浓度为C/α1B.α﹤α1C.甲的pH值﹥乙的pH值D.c(H+)甲﹥c(H+)乙AC3.有pH值相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，(1)则开始反应时速率，(2)反应进行过程中的反应速率，(3)反应完全后生成H2的质量。（用、=、表示）a=b=ca=bca=bc4.有物质的量浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，(1)则开始反应时速率，(2)反应进行过程中的反应速率，(3)反应完全后生成H2的质量。（用、=、表示）bacba=cbac例.pH值相同的等体积的两份溶液,A为HCl、B为CH3COOH，分别与Zn反应，若最后有一份溶液中有Zn剩余，且放出气体一样多，则正确的判断是()①反应所需时间B﹥A②开始反应速率A﹥B③参加反应的Zn的质量是A=B④整个反应阶段平均速率B﹥A⑤HCl里Zn有剩余⑥CH3COOH里Zn有剩余A.③④⑤B.①③⑥C.②③⑥D.②③⑤⑥A练习：如何证明醋酸是弱酸？法六：0.1mol/LNaAc溶液的pH7法一：0.01mol/L醋酸溶液的pH2法三：将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)，pH值变化小的是醋酸法四：向pH值均为2的盐酸和醋酸溶液中分别加入固体NaCl、NH4Ac，溶液pH值增大的是醋酸法五：pH值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸；分别与少量且等量的NaHCO3固体反应时，平均速率快的是醋酸法二：0.1mol/L盐酸和醋酸，导电能力弱的是醋酸法七：NaAc+HCl→HAc弱电解质判断的实验方法1.在相同浓度、相同温度下，与强电解质作导电性对比实验。若导电能力弱的为弱电解质，反之为强电解质。2.浓度与pH的关系如某一元酸的浓度为0.1mol/L，而其pH1，则可证明该酸是弱电解质。3.测定对应盐的酸碱性如NaA溶液呈碱性，则可证明HA必是弱电解质。4.稀释前后的pH值与稀释倍数的变化关系如pH=2的强酸稀释100倍，pH=4；而pH=2的弱酸稀释100倍，pH45.采用实验方法证明存在电离平衡如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加NH4Ac，颜色变浅。三、水的电离100℃：c(H+)·c(OH-)=Kw=1×10-12水是极弱的电解质；常温下：c(H+)·c(OH-)=Kw=1×10-14H20H++OH—Kw只与温度有关，温度升高则Kw增大在任何一个溶液中水电离产生的H+和OH-的浓度必相等。水电离平衡移动的影响因素重点1：酸或碱抑制水的电离3、只要酸的pH相同(不论几元、强弱)，对水的抑制程度相等，碱也同理；4、若酸溶液pH与碱溶液pOH相同，则对水电离的抑制程度相等；1、酸溶液中COH-等于水电离出的COH-；2、碱溶液中CH+等于水电离出的CH+；重点2：盐类水解均能促进水的电离1、弱酸强碱盐溶液中COH-等于水电离出的COH-；2、弱碱强酸盐溶液中CH+等于水电离出的CH+；3、电解质越弱，其弱离子对水的促进程度就越大。温度：由于水的电离吸热，升温将促进水的电离，故平衡右移，c(H+)、c(OH-)同时增大，但仍然相等。pH变小，其他因素：如加入活泼金属例．下列方法能使电离平衡向右移动，且使溶液呈酸性的是（）A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝6B练习、水是极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n值为()A1×10-11B55.6×107C107D55.6练习、用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）Ac(OH-)/c(NH3·H2O)Bc(NH3·H2O)/c(OH-)Cc(H+)和c(OH-)的乘积DOH-的物质的量BDB溶液酸碱性的判断溶液酸碱性的判据：c(OH-)和c(H+)的相对大小注意：溶液呈中性的标志是CH+=COH-,未必pH=7。