化学专题一二学业水平测试练习

化学②专题一二学业水平测试练习时间：75分钟总分：100分班级姓名第I卷（选择题，共69分）一、选择题（本题共23小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共69分）题号123456789101112答案题号1314151617181920212223答案1．下列情况不造成环境污染的是A．燃烧液化石油气B．燃烧管道煤气C．燃烧氢气D．燃烧木材2．氢氧化钠与盐酸的反应属于A．吸热反应B．放热反应C．既是吸热反应也是放热反应D．都不是3．欲使煤在煤炉中充分燃烧，下列措施可行的是A．向炉内喷吹空气B．把大块状煤碾成粉末C．使用MnO2做催化剂D．提高炉内体系的温度4．最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是A．与C60中普通碳原子的化学性质不同B．与14N含的中子数相同C．是C60的同素异形体D．与12C互为同位素5．下列各组微粒中，互为同位素的是A、金刚石和石墨B、X4019和X4020C、D2O和H2OD、Y12652和Y128526．在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④7．X，Y，Z都是金属，把X分别浸A、Z的硝酸溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X，Y，Z三种金属的活动性顺序为A．XYZB．XZYC．YXZD．YZX8．下列各电子式中正确的是9．下列各组元素中，原子半径依次增大的是A．I、Br、ClB．Al、Si、PC．O、S、NaD．C、N、B10．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A.57B.47C.61D.29311．下列关于稀有气体的叙述正确的是A、原子的最外电子层都有8个电子B、化学性质非常不活泼C、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的小12．下列表示电子式的形成过程正确的是13．R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（A）R的最高正化合价是+5（B）R是第二周期第ⅤA族的元素（C）R的氢化物分子式是RH3（D）R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性14．A、B、C是周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C三种元素是（A）Mg、Al、B（B）Li、Be、Mg（C）N、O、S（D）O、F、Cl15．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是16．共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是（A）干冰（B）氯化钠（C）氢氧化钠（D）碘17．下列物质属于分子晶体的是（A）熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电（B）熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电（C）能溶于水，熔点812.8℃，沸点是1446℃（D）熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm318．下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是（A）SO2和SiO2（B）CO2和H2O（C）NaCl和HCl（D）NaOH和Na2O19．将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是（A）①②②③（B）②①②③（C）②③②①（D）①①②③20．对于放热反应下列说法正确的是A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等21．关于吸热反应的说法正确的是A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．C02与CaO化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应22．下列关于原电池的叙述中，错误的是A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极23．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为在此电池放电时，负极上发生反应的物质是A．AgB．Zn(OH)2C．Ag20D．Zn第Ⅱ卷（非选择题，共31分）二、填空题（本大题包括4小题，共31分）24．（10分）(1)铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是，发生，电极反应是___；负极是，发生，电极反应是______电池总的反应式(离子方程式)是_________________________(2)在反应A(g)+3B(g)2C(g)中，若以物质A表示化学反应速率为0.2mol/(L·min)，则以物质B表示此反应的化学反应速率为mol/(L·min)25．（7分）(1)元素最高正化合价为+6，其负化合价为____，某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为___________(2)下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空酸性：H3PO4HNO3，H2SO4HClO4热稳定性：CH4NH3，HClHI26．（10分）A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．(1)B元素的名称____，B在周期表中的位置第______周期，第________族；(2)A、B形成的化合物的电子式____(3)C的元素符号______，C的最高价氧化物的化学式____(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____________27．（4分）某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。请通过计算回答下列问题。（1）反应开始至2miｎ，Y的平均反应速率。（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式。0123451.00.80.60.40.2t/minn/molXYZ参考答案一、选择题（本题共23小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共69分）题号123456789101112答案CBBDDCCACABD题号1314151617181920212223答案BCDBBBBBDAA24．（10分）(1)正极是铜，发生还原反应，电极反应是2H++2e=H2；负极是锌，发生氧化反应，电极反应Zn-2e=Zn2+电池总的反应式2H++Zn=Zn2++H2↑(2)0.6mol/(L·min)25．（7分）(1)-2价R2O5(2)酸性：H3PO4＜HNO3，H2SO4＜HClO4热稳定性：CH4＞NH3，HCl＞HI26．（10分）(1)B元素的名称氮，B位置第二周期，第ⅤA族；(2)NH3的电子式略(3)C符号S，C的最高价氧化物的化学式SO3(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式KOH27．（4分）0.03mol/(L·min)X+3Y=2Z