化学反应中的能量变化燃烧热和中和热新人教整理

高三化学同步检测(六)化学反应中的能量变化燃烧热和中和热说明：本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ卷选择题的答案填入题后括号内，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。共100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1对下列化学反应现象，不正确的说法是()①放热的反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③一般地，吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关A.①②B.②③C.①③D.②④解析放热反应有许多是需要加热的，如碳燃烧；吸热反应有的不加热也能进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应。答案C2据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：222O2HO2H激光，下列说法正确的是()①水的分解反应是放热反应②氢气是一级能源③使用氢气作燃料有助于控制温室效应④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境A.①②B.②③C.①③D.③④解析氢气是二级能源，其燃烧产物是H2O,有助于控制温室效应。答案D3与我国的“神舟六号”采用液态燃料作推进剂不同，美国的航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2222442OClO4HNClO2NH;ΔH0，下列对此反应的叙述错误的是()A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用解析该反应中高氯酸铵既作氧化剂，又作还原剂。答案D4下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH-(aq)H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1来表示的是()A.CH3COOH（aq）+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH=-Q1kJ·mol-1B.1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-Q2kJ·mol-1C.HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l);ΔH=-Q3kJ·mol-1D.1/3H3PO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/6Ba3(PO4)2(s)+H2O(l);ΔH=-Q4kJ·mol-1解析根据中和热的定义：当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，1molH+与1molOH-反应生成1molH2O放出57.3kJ的热量。CH3COOH、H3PO4电离要吸热，浓H2SO4溶解时要放热，故A、B、D均不正确。答案选C。答案C5下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是()A.NH3(g)+45O2(g)NO(g)+46H2O(g)；ΔH=-akJ·mol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-bkJ·mol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；ΔH=-ckJ·mol-1D.CH3CH2OH(l)+21O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-dkJ·mol-1解析根据燃烧热的定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫该物质的燃烧热。答案B6（2005年全国卷Ⅱ）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-4bkJ·mol-1B.C2H2(g)+25O2(g)2CO2(g)+H2O(l);ΔH=2bkJ·mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-2bkJ·mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=bkJ·mol-1解析放热用“-”，生成1molCO2气体和液态水，放热bkJ，则生成2molCO2,放热2bkJ，生成4molCO2，放热4bkJ。综合比较，A正确。答案A7（2005年江苏卷）氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+21O2(g)H2O(l);ΔH=-285.8kJ·mol-1CO(g)+21O2(g)CO2(g);ΔH=-283.0kJ·mol-1C8H18(l)+225O2(g)8CO2(g)+9H2O(l);ΔH=-5518kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890.3kJ·mol-1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是()A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)解析根据该物质的摩尔质量物质的燃烧热=1g该物质燃烧放出的热量，可求出1gH2、1gCO、1gC8H18、1gCH4完全燃烧，放热分别为142.9kJ、10.11kJ、48.40kJ、55.64kJ，答案选B。答案B8某反应过程中能量变化如下图，则该反应的ΔH值为()A.ΔH0B.ΔH0C.ΔH=0D.无法判断解析根据图示可知：反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，故ΔH0。答案B9下列关于反应热的叙述正确的是()A.当ΔH0时，表示该反应为吸热反应B.由C（s)+1/2O2(g)CO(g)的反应热为110.5kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOHHNO3解析ΔH0时，表示该反应为放热反应；燃烧热应是在101kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，碳的燃烧热应为1molC完全燃烧生成CO2时所放出的热量；当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，反之则吸热；由于CH3COOH为弱电解质，弱电解质的电离要吸热，所以D选项正确。答案D10近年来，我国电力供求持续紧张，尤以2004年最为严重。中国科学院经过对国内能源储备和应用的调研分析后认为：太阳能是最经济实惠、最适合中国国情的新能源，是中国乃至世界面临能源危机的最佳解决方案。太阳能的应用在发达国家已经发展得比较成熟了，我国应该大力推行太阳能在日常生活中的使用，以便节约电力，满足正常的生产、生活需求。譬如，室内可利用储能介质储存太阳能，其原理是：白天在太阳光照射下某种固体盐熔化（实为盐溶于自身的结晶水）吸收能量，晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知几种盐的熔点及熔化时能量改变值如下表所示：盐熔点/℃质量（g）与相对分子质量数值相等的盐熔化时吸热/kJCaCl2·6H2O29.037.3Na2SO4·10H2O32.487.0Na2HPO4·12H2O36.1100.1Na2S2O3·5H2O48.549.7下列有关说法正确的是()①不宜选用CaCl2·6H2O②可选用Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2O③最好选用Na2S2O3·5H2O④最好选用Na2SO4·10H2OA.①②B.②③C.①③D.②④解析本题以新能源开发为核心命题点（新考纲增加知识点），综合考查判断能力、分析对比能力和计算能力。详细的解答过程为：选择何种储能介质一般要考虑以下两个方面：一是经济性，即来源要丰富，容易取得，价格便宜；二是同样质量的储能介质的储能值（熔化时吸热量）愈高愈好。题中各物质单位质量（g）熔化时吸收的热量依次为：CaCl2·6H2O(相对分子质量219):g219kJ37.3=0.17kJ·g-1Na2SO4·10H2O(相对分子质量322):g322kJ87.0=0.27kJ·g-1Na2HPO4·12H2O(相对分子质量358):g358kJ100.1=0.28kJ·g-1Na2S2O3·5H2O（相对分子质量248）：g248kJ49.7=0.20kJ·g-1很显然，Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2O两者单位质量熔化时吸收热量较大，调节室温的效果较好，但最好选用Na2SO4·10H2O(芒硝)，因其在自然界中分布广泛（主要分布在盐湖和海水里），是我国的盛产矿藏，价格便宜，使用它更经济。答案D11氢能是一种应用前景非常广阔的新能源，但目前仍处于研究、试验阶段，还未能进入实用阶段，其主要原因是()①氢气燃烧对环境影响的评价尚无定论②氢气的制取耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟③氢气贮存、运输等安全技术尚未完全解决④氢气燃烧的放热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳A.①②B.②③C.③④D.①④解析氢能源是一种应用前景非常好的新能源，它具有燃烧充分、燃烧产物对环境无污染、燃烧效率高、制取原料易得等优点，但氢能源的利用也遇到廉价制氢技术尚未成熟，氢气贮存、运输等安全技术尚未完全解决的问题，所以氢能源到目前为止还未能推广应用。所以本题选B。答案B12已知1mol白磷（s）转化成1mol红磷，放出18.39kJ热量，又知：4P(白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）；ΔH1，4P（红磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）；ΔH2，则ΔH1和ΔH2的关系正确的是()A.ΔH1=ΔH2B.ΔH1ΔH2C.ΔH1ΔH2D.无法确定解析由题给信息，白磷的能量比红磷高，燃烧等量的红磷和白磷，白磷放热更多。答案C13已知方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(l);ΔH1=-571.6kJ·mol-1,则关于方程式2H2O（l）2H2(g)+O2(g);ΔH2=?的说法正确的是()A.方程式中化学计量数表示分子数B.该反应ΔH2大于零C.该反应的ΔH2=-571.6kJ·mol-1D.该反应可表示36g水分解时的热效应解析热化学方程式前的化学计量数只表示物质的量，而不表示分子数，A错误；在书写热化学方程式时，若把反应物和生成物对换，则热效应的数值不变，符号相反，B正确，C不正确；D项没有说明物质的状态。答案B14氢能源是21世纪最理想的“新能源”之一。下列关于氢能源的叙述错误．．的是()A.氢气燃烧过程中，化学能转变为热能B.氢氧燃料电池工作过程中，热能转变为电能C.电解水制取H2过程中，电能转变为化学能D.在催化剂存在下，光分解水获取H2的过程中，光能转变为化学能解析原电池是将化学能转变为电能的装置，所以在氢氧燃料电池工作过程中，是化学能转变为电能。答案B15已知热化学反应方程式：Zn(s)+21O2(g)ZnO(s);ΔH=-351.5kJ·mol-1;Hg(l)+21O2(g)HgO(s);ΔH=-90.84kJ·mol-1，则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为()A.ΔH=+260.7kJ·mol-1B.ΔH=-260.7kJ·mol-1C.ΔH=-444.2kJ·mol-1D.ΔH=+444.2kJ·mol-1解析由题意可知：Zn(s)+21O2(g)ZnO(s);ΔH=-351.5kJ·mol-1①HgO(s)Hg(l)+21O2(g);ΔH=+90.84kJ·mol-1②根据盖斯定律，将①②反应式合并，得ΔH=-260.7kJ·mol-1，B正确。答案B16旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》随着俄罗斯的加入，已于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际．．．．的是()A.大力开发氢能源B.充分利用太阳能C.不使用含碳能源D.提高能源利用率解析氢能源、太阳能是绿色能源，含碳能源仍是目前的主要能源，不使用是无法做到的，只可能少用并尽可能提高其利用率。答案C第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题、简答题（本大题包括4个小题，共34分)17（10分）已知:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l);