化学反应热的计算新人教高二化学课件

复习：已知H2（g）+Cl2（g）===2HCl（g）△H=－184.6kJ/mol则HCl（g）==1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的△H为()A、+184.6kJ/molB、92.3kJ/molC、-369.2kJ/molD、+92.3kJ/molD1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；=-92.3kJ/molHH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；=-184.6kJ/molH正逆反应的反应热数值相等，符号相反HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)；=+92.3kJ/molH化学反应热的计算为什么要讨论反应热的计算？1、有些反应热无法或很难精确测量2、工业生产的需要（1）燃料的燃烧（2）反应条件的控制（3）“废热”的利用如何计算C燃烧生成CO的燃烧热？阅读课本思考：1、什么叫盖斯定律？2、如何从“物质变化决定能量变化”的角度去理解盖斯定律？3、如何用能量守恒定律论证盖斯定律？1、盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2、起始反应物、最终生成物的物质变化，决定反应过程的总的能量变化。3、据能量守恒定律：若某化学反应从始态（S）到终态（L）其反应热为△H，而从终态（L）到始态（S）的反应热为△H’，这两者和为0。即△H＋△H’=0如果过程的变化会使得反应热发生改变，则△H与△H’的和就可能不等于0，违反了能量守恒定律。如何理解盖斯定律？ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH2阅读课本，总结用盖斯定律进行计算的过程，并仿照课本的计算过程做以下练习：已知：H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol那么，H2的燃烧热△H是多少？H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；=-2983.2kJ/molH1P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；=-738.5kJ/molH2试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。P4(s、白磷)=4P(s、红磷)；=-29.2kJ/molH回忆：1、什么叫盖斯定律？2、如何应用盖斯定律进行计算？有哪些注意事项？1、盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2注意：1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；=-2983.2kJ/molH1P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；=-738.5kJ/molH2P4(s、白磷)=4P(s、红磷)；=H已知：H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol那么H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H是多少？①C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?课本13页习题6若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。总结规律：注意：1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变总结思考：在用方程式叠加计算反应热时要注意哪些问题？利用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O，是火箭发射常用的反应之一。已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol已知下列热化学方程式：Zn（S）+1/2O2（g）===ZnO（S）△H1；Hg（l）+1/2O2（g）===HgO（S）△H2；则Zn（S）+HgO（S）==Hg（l）+ZnO（S），△H值为（）A、△H2-△H1B、△H2+△H1C、△H1-△H2D、-△H1-△H2C已知①2C（S）+O2（g）===2CO（g）△H=-221.0kJ/mol，②2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol则制备水煤气的反应C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)的△H为()A、+262.6kJ/molB、-131.3kJ/molC、-352.kJ/molD、+131.3kJ/molD反应热计算的常见题型：1、化学反应中物质的量的变化与反应能量变化的定量计算。2、理论推算反应热：依据：物质变化决定能量变化（1）盖斯定律（2）通过已知热化学方程式的相加，得出新的热化学方程式：设计合理路径路径1总能量变化等于路径2总能量变化物质的叠加，反应热的叠加反应热计算注意事项：1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变二：若某一化学反应可分为多步进行，则其总反应热为各步反应的反应热之和。即△H=△H1+△H2+△H3+……一：若某化学反应从始态（S）到终态（L）其反应热为△H，而从终态（L）到始态（S）的反应热为△H’，这两者和为０。即△H＋△H’=０三：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。小结：