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当前位置:首页 > 中学教育 > 高中教育 > 山东省泰安市20062007学年第一学期期中考试化学试卷
海量资源尽在星星文库:—2007学年度第一学期高三期中考试化学试题本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第1卷l至4页,第Ⅱ卷5至8页。满分100分,考试时间90分钟。相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(选择题共46分)注意事项:1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上。3.考试结束后,监考人员将本试卷和答题卡一并收回。本卷共18题。1-8题每小题2分,9—18题每小题3分,共46分。每小题只有一个....选项是符合题目要求的。1.查阅资料发现,金属钠不仅能跟氧气和水反应.还能跟多种其它物质发生反应,其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点,下列的研究方法中没有..用到的是A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法2.下列有关说法或判断正确的是A.H与D,16O与18O互为同位素;H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B.乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物,同系物之间不可能为同分异物体C.HI的相对分子质量大于HF,所以HI的沸点高于HFD.离子化合物中可能含共价键,但共价化合物中不含离子键3.生活离不开化学,下列有关说法正确的是A.乙醇和汽油都是可再生能源.应大力推广使用“乙醇汽油”B.太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能C.棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素海量资源尽在星星文库:.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用4.下图是一种有机物的比例模型.该模型代表的有机物可能是A.饱和一元醇B.羟基羧酸C.羧酸酯D.饱和一元醛5.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.12.5mL.16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NAB.1molCH3(碳正离子)中含有的电子数为10NAC.0.1mol·L-1硝酸钙溶液中NO3的数目为0.2NAD.在标准状况下.2g氢气所含的氢原子数为2NA6.“拟晶”(quasicystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一,具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错.误.的是A.lmolAl65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265mol电子B.Al65Cu23Fe12中三种金属的化台价均可视作零C.Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D.Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe都大7.下列反应的离子方程式正确的是A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑t+H2OC.铝片投人过量的烧碱溶液中:2Al+20H-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑D.氯气与水反应C12+H2O=2H++Cl-+ClO-8.下列各组离子在溶液中能大量共存,且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A.Fe2+、K+、SO24、Cl-B.Ca2+、Na+、HCO3、NO3c.Ba2+、Mg2+、SO24、NO3D.K+、Na+、CO23、[Al(OH)4]-9.提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂质试剂与主要分离方法都正确的是不纯物质除杂试剂分离方法A苯(甲苯)KmnO4(酸化),NaOH溶液分液海量资源尽在星星文库:溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤C乙酸乙酯(乙酸)KOH溶液分液D苯(苯酚)浓Br2水过滤10.通常把原子数和电子数均相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中错误..的是A.B3N3H6分子中各原子均在同一平面上B.B3N3H6分子中不存在双键C.H3O+和NH4是等电子体,均为三角锥结构D.CH4和NH4是等电子体,均为正四面体结构11.下列物质(1)甲酸乙酯(2)葡萄糖(3)天然蛋白质(4)麦芽糖(5)淀粉,其中既可以发生水解反应,又可发生银镜反应的是A.(1)(3)B.(4)(5)C.(2)(4)D.(1)(4)12.金属铝的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解反应的催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS2+7O2高温2MoO3+4SO2;②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O;③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4C1;④H2MoO4MoO3+H2O;⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是A.MoS2煅烧产生的尾气可直接排空B.MoO3不溶于氢氧化钠溶液C.H2MoO4是一种强酸D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3,消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶213.分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是海量资源尽在星星文库:.(1)(2)中Mg作负极,(3)(4)中Fe作负极B.(2)中Mg作正极,电极反应式为:6H2O+6e-→6OH-+3H2↑C.(3)中Fe作负极,电极反应式为:Fe→Fe2++2e-D.(4)中Cu作正极,电极反应式为:2H++2e-→H2↑14.2005年诺贝尔化学奖授予在“烯烃复分解反应”研究方面作出贡献的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钉等催化剂的作用下,碳碳双键断裂并重新组合的过程。如两分子烯烃RCH=CHR′用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CH3CHR和R′CH=CHR′。则由CH2=CHCH2CH3和CH2=CCH3发生“烯烃复分解反应”,生成新烯烃种类为A.2种B.3种C.4种D.5种15.已知合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-QkJ·mol-1(Q0)。在同温同压下向密闭容器甲中通入lmolN2和3molH2,达平衡时,放出的热量为QlkJ;向另一容积相同的密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2,反应达平衡时,放出的热量为Q2kJ。则下列关系式正确的是A.2Q2QlQB.2Q2=Q1QC.2Q2=Q1=QD.QlQ2Q16.t℃时,甲、乙两个烧杯中各盛有100g(密度为1.10g·cm-3)相同浓度的KCl溶液。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0g水,恢复到t℃时析出KCl固体5.0g;乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0g水,恢复到t℃时析出固体10g。则下列说法正确的是A.原溶液中溶质质量分数为20%B.toC时KCl的溶解度为50.0gC.原溶液的物质的量浓度为3.0mol·L-1D.乙烧杯中剩余KCl溶液的物质的量浓度大于甲烧杯中剩余KCl溶液物质的量浓度17.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3∶4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。则下列叙述正确的是A.x、Y、Z三种化合物的稳定性逐渐减弱B.A、B、C、D四种元素只能形成五种单质海量资源尽在星星文库:.X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高D.四种元素形成的单质中不存在原子晶体18.将5.6gCu、Mg合金投入到一定量的硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下混合气体VL(HNO3被还原为NO和NO2);若向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液,待金属元素全部沉淀后,再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量质量为10.7g,则收集到的气体体积V值可为A.2.24LB.4.48LC.6.72LD.7.84L第Ⅱ卷(非选择题共54分)注意意项:l.第Ⅱ卷共4页,用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中(除题目有特殊规定外)。2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。19.(4分)下列有关实验或做法中,正确的是(填序号,错选倒扣分)_________________。A.配制480mL、1.0mol·L-1NaOH溶液时,需称取NaOH固体的质量为20.0gB.用分液的方法分离苯和水的混合物C.在同温同压下,等质量的硫在足量的氧气中比在足量的空气中燃烧放出的热量多D.将mgCO和H2的混合气体完全燃烧后通过过量的Na2O2固体(气体充分反应),固体增重mgE.排空气法收集一瓶干燥的氨气做喷泉实验,最后液体充满整个容器F.在实验室制乙烯时.温度计的水银球一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防暴沸G.试纸在使用前需用蒸馏水湿润,然后进行相应试验20.(9分)某兴趣小组同学共同设置了如图所示的实验装置,既可用于制取气体,又可用于验证物质的性质。请回答下列问题:(1)利用装置I制取气体,生成气体的反应应具备的条件是______________________________________;(2)利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体(K2关闭,K1打开)。甲同学认为:利用Ⅱ装置可以收集H2、NH3海量资源尽在星星文库:等气体,但不能收集O2和NO2等气体.其理由是:__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________;乙同学认为:利用Ⅱ装置作简易改进(不改变仪器装置),也可收集O2和NO等气体,但不能收集NO2气体,改进的方法是_______________________,利用Ⅱ装置再作简易改进(不改变仪器装置),也可收集NO2气体,改进的方法是__________________________;(3)利用I、Ⅲ装置验证物质的性质(K2打开,K1关闭)。如设计实验证明氧化性:KMnO4Cl2Br2.则在A中加浓盐酸,B中加___________,C中加______________,观察到C中的现象是_____________________________。21.(7分)下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去):将lmol·L-1的B溶液滴入沸水中可得到以E为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题:(1)写出化学式A___________,F____________,双氧水(H2O2)的电子式____________;(2)鉴定D中阳离子的实验方法和现象________________________________________;(3)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2,恰好使C转化为E,该反应的离子方程式为:_______________________________________________________________________。22.(8分)由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下(水及其他无机产物均已省略):海量资源尽在星星文库:请分析后回答下列问题:(1)反应的类型分别是①_____________、②________________;(2)D物质中的官能团为___________________________;(3)C物质的结构简式___________________,物质X与A互为同分异物体,则X的结构简式为______________________,X的名称为_______________________________;(4)A→B的化学方程式(注明反应条件)______________________________________。23.(9分)A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A、C及B、D分别是同一主族元素,B、D两元素的原子核
本文标题:山东省泰安市20062007学年第一学期期中考试化学试卷
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