条件对化学平衡的影响练习

海量资源尽在星星文库：（g）+B（g）2C（g）；△H0。下列反应有利于生成C的是：A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压2.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡Ｃ．升高温度，平衡逆向移动Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大3下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)====2Z(g)+W(S)（正反应为放热反应）的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是A加入催化剂B增大Y的浓度C降低温度D增大体系压强4对可逆反应A(g)+B(g)===C(g)（正反应为吸热反应），下列图像正确的是5.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H0,m+nq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低6、在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是（)A、m+n＞pB、平衡向逆反应方向移动C、A的转化率降低D、C的体积分数增加7、右图是关于反应A2(g)+3B2(g)===2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A、升高温度，同时加压。B、降低温度，同时减压C、增大反应物浓度，同时使用催化剂；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度海量资源尽在星星文库：、反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡时，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是()A．移走一部分NH4HS固体B、其他条件不变时，通SO2气体C．容器体积不变时，充入氦气D．保持压强不变时，充入氦气9．某温度下，反应2A(g)B(g)；△H＜0，在密闭容器中达到平衡，此时c(A)／c(B)=a，若改变某一条件，反应再次平衡，此时c(A)／c(B)=b，下列叙述正确的是()A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＞bB．保持温度、压强不变，充人惰性气体，则有a=bC．若其他条件不变，升高温度，则有a＞bD．若a=b，容器中一定使用了催化剂10、有一化学平衡mA(g)+nB(g)===PC(g)+qD(g),右图表示的转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是A正反应是吸热反应，（m+n）＞（p+q）B正反应是吸热反应，（m+n）＜（p+q）C正反应是放热反应，（m+n）＞（p+q）D正反应是放热反应，（m+n）＜（p+q）11．在容积一定的密闭容器中，反应2AB(g)+C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A．正反应是吸热反应，且A不是气态B．正反应是放热反应，且A气态C．其他条件不变，加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动无影响12、可逆反应2A+B===2C（g）正反应为放热反应，随温度变化气体平衡相对分子质量如图所示。则下列叙述正确的是A、A和B可能都是固体B、A和B一定都是固体C、若B为固体则A一定为气体D、A和B可能都是气体13、密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是：A.x+yzB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数下降14、下列可逆反应中，正反应是吸热反应的是：A.2NO2(气)2NO(气)+O2(气)，降温，颜色加深。海量资源尽在星星文库：＋SO2NO＋SO3，降温，SO3的体积分数增加。C.CS2＋2H2OCO2＋2H2S，升温，CO2的平衡浓度增大。D.PCl3＋Cl2PCl5，降温，PCl3转化率增大。15、下列能用勒沙特列原理解释的是①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅②.FeCl3溶液加热后颜色加深③.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深④氯水宜保存在低温、避光条件下⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利⑥.SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成A．①②⑤⑥B．②③④⑦.C．①③⑤⑦D．全部16、在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)==R(g)+2L。此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是A正反应为吸热反应L是气体B正反应为放热反应L是气体C正反应为吸热反应L是固体D正反应为放热反应L是固体或液体17．一定温度时，反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)；ΔH0达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采用的方法是()A.减小压强B.缩小体积C.升高温度D.增大H2的浓度18.把氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-。加入以下物质可使c(Ca2+)减少，而使c(OH-)增大的是（）A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体C．加入少量NaOH固体D．加入少量KCl晶体19．某温度下，反应2NO(g)N2O4；ΔH0在密闭容器中达到平衡，下列叙述中不正确的是（）A．保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时NO2的体积分数变小B．保持体积不变，加入少许NO2，将使逆反应速率减小C．加压使体积变小，将使逆反应速率增大，平衡时颜色变浅D．保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色加深20．在密闭容器中进行可逆反应：CO(气)＋NO2(气)CO2(气)＋NO(气)＋热量，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：(1)增大容器的体积，平衡，反应混合物的颜色。(2)通人CO2气体，平衡，反应混合物的颜色。海量资源尽在星星文库：(3)加入催化剂，平衡。21、在一定条件下，反应A(气)＋B(气)C(气)＋Q达到平衡后，根据下列图象判断A．B．C．D．E．(1)升温，达到新的平衡的是()(2)降压，达到新的平衡的是()(3)减少C的量，移向新平衡的是()(4)增加A的量，移向新平衡的是()(5)使用催化剂，达到平衡的是()22、CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4C1一[CuCl4]2-+4H2O蓝色黄色现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法⑴⑵。23、请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。答案：题号12345678910111213141516171819答案CBADDBBCDACADAACCDCDACDBBCBCBC20.（1）不移动变浅（2）左移变深（3）不移动21（1）B（2）C（3）E（4）A（5）D22(1)加入硝酸银溶液(2)加水稀释23打开瓶盖，瓶中气压减小，碳酸向分解放出二氧化碳方向进行，生成大量泡沫。