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第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时一、水的电离1.水的电离H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-简写为:问题与研究:水的电离程度如何?实验证明,在25℃时,1L水中只有1×10-7mol的水分子发生电离,那么,纯水电离出的H+及OH-浓度是多少?c(H+)=1×10-7mol/Lc(OH-)=1×10-7mol/L2.水的离子积常数K电离.c(H2O)=25℃时,Kw=1×10-14K电离=c(H+)•c(OH-)c(H2O)55.6mol/L,常数常数c(H+)•(OH-)=Kw分析表格中的数据,有何规律,并解释之。温度/t℃0℃20℃25℃50℃100℃Kw/10-140.1340.6811.015.4755.0温度越高,Kw越大。水的电离是吸热过程。▲升高温度,促进水的电离,Kw增大。P40思考与交流对常温下的纯水进行下列操作,填写下表条件酸碱性水的电离平衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)、c(OH-)浓度大小关系Kw加热加HCl加NaOH中性正反应增大增大c(H+)=c(OH-)增大酸性逆反应增大减小c(H+)c(OH-)不变碱性逆反应减小增大c(H+)c(OH-)不变▲加入酸或碱,抑制水的电离,Kw不变。水的离子积Kw=c(H+)•c(OH-)25℃时,Kw=1×10-14(Kw决定于温度)Kw是水电离平衡时的性质,它不仅适用于纯水,也适用于任何酸、碱或盐的稀溶液。即溶液中c(H+)•c(OH-)=1×10-14计算:在100ml纯水中滴入1滴(0.05ml)1mol/L的NaOH溶液,计算溶液中的c(OH-),c(H+)和水电离出的C(OH-)的变化?解:c(OH-)=n(OH-)/Vaq=0.05×10-3L×1mol/L0.1L=5×10-4mol/L1×10-14/5×10-4=2×10-11(mol/L)c(OH-)水=c(H+)水=c(H+)溶液=2×10-11(mol/L)c(H+)=Kw/c(OH-)=二、溶液的酸碱性和PH1.溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系讨论:(1).0.1mol/L的NaOH溶液中,c(OH-)=?c(H+)=?由水电离出的c(OH-)水=?c(H+)水=?(2).0.1mol/L的H2SO4溶液中,c(H+)=?c(OH-)=?由水电离出的c(OH-)水=?c(H+)水=?(3).0.1mol/L的NaCl溶液中,c(H+)=?c(OH-)=?
本文标题:水的电离和溶液的酸碱性高二化学课件
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