硫酸高二化学课件

第六章氧族元素环境保护第三节硫酸一、硫酸的性质〈一〉、物理性质〈二〉、化学性质二、硫酸的用途三、硫酸根离子的检验上一页小结：浓硫酸的性质课堂练习题浓硫酸的物理性质１、颜色：。２、状态：。３、挥发性：沸点较高（338ºC）。４、溶于水：可以与水互溶，溶于水放出大量的热。５、常见的浓硫酸的浓度：。无色油状液体难易以任意比98.3%~18.4mol/L思考：浓硫酸稀释时应该怎样操作？答案：将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并不断搅拌。返回（二）浓硫酸的化学性质返回（一）稀硫酸具有酸的通性１、吸水性３、强氧化性(１)和金属反应(２)和非金属反应(３)和一些具有还原性的物质反应２、脱水性硫酸具有酸的通性SOHSOH24422(1)与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变色。红(2)与碱发生中和反应：(3)与碱性氧化物反应：(4)与活泼金属发生置换反应：返回(5)与某些盐溶液反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。例如Na2CO3溶液、BaCl2溶液。总结：稀硫酸主要体现的是H+的性质。Fe+H2SO4=FeSO4+H2。浓硫酸的吸水性浓硫酸的吸水作用指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列的水合物。返回注意：要区分清浓硫酸的吸水性和脱水性；吸水性是物质中含水，脱水性是按比例脱去物质中的H和O。浓硫酸的脱水性浓硫酸可以使许多有机化合物（例如纤维素、蔗糖等）脱水，反应时按水分子中氢、氧原子数的比（２：１）夺取这些有机物分子里的氢原子和氧原子，使其炭化。金属：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu１、与Ｈ之前的金属：能反应，但不生成Ｈ２；生成物较复杂，暂不讨论。２、与Ｈ之后的金属反应(PtAu除外)：能反应，大多数情况下生成SO2，例如Cu。３、与PtAu：不反应。返回＊注意：浓H2SO4与Fe.Al之间的反应。总结：浓硫酸可以和大多数金属(PtAu除外)反应，但不生成Ｈ２。返回［实验］把铝片放入盛有少量浓硫酸的试管中，观察实验现象。实验现象：无明显现象。解释：由于浓硫酸具有强氧化性，在常温下它可以使某些金属如铁、铝等表面“钝化”。在加热条件下它们可以继续和浓硫酸发生反应。注意：钝化并不是没发生反应，而是因为发生了反应而钝化。思考：可不可以用铁桶或铝桶贮存、运输浓硫酸？浓硫酸和非金属单质的反应例如，加热盛有浓硫酸和木炭的试管，可以发生如下反应：SOOHCOCSOH22222242)(浓∆思考：如何鉴别炭和浓硫酸反应生成的两种气体？返回浓硫酸与一些具有还原性的物质反应例如：H2S、HBr、HI注意：在制备H2S、HBr、HI等具有还原性的气体时，不能使用浓硫酸，干燥这些气体时也不能使用浓硫酸。SOOHSHSOH44322242)(浓OHSOBrHBrSOH2222242)(浓OHSOIHISOH2222242)(浓返回硫酸的用途：1、利用其高沸点、难挥发性：制取挥发性酸。2、利用其酸性：除去金属表面的氧化物、制化肥、制硫酸盐、制炸药。3、利用其吸水性：做干燥剂(不能干燥碱性气体,如NH3；也不能干燥某些具有还原性的气体，如H2S、HBr、HI；可以干燥H2、Cl2、CO2、SO2、HCl等。）。。返回HClSONaNaClSOH242422)(浓∆SO42-的检验:［小结］１、浓硫酸的特性吸水性脱水性强氧化性［小结］２、浓硫酸和稀硫酸的对比浓硫酸稀硫酸存在形式化学性质与Fe与Cu与C总结鉴别分子：H2SO4反应,常温下钝化反应,生成H2加热生成SO2不反应加热生成SO2不反应具有强氧化性,其氧化性主要体现在+6价的S上。具有酸的通性，主要表现的是H+的性质。利用它的：1、状态2、溶解热3、吸水性4、脱水性5、强氧化性返回离子：H+、SO42-课堂练习：１、下列变化反应了浓硫酸的那些性质？（１）浓硫酸滴在纸上，过一会儿，纸变黑；（２）敞口放置的浓硫酸久置增重；（３）食盐和浓硫酸反应可制取氯化氢；（４）浓硫酸不能用来干燥硫化氢。脱水性吸水性难挥发性强氧化性２、向100ml浓度为18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量为()A、1.8molB、0.9molC、小于0.9molD、大于0.9mol小于1.8mol返回下一页