高一化学课件元素周期律高一化学课件

第二节元素周期律第一章物质结构元素周期律2020/6/9学习目标：1、了解元素周期律的涵义和实质，理解元素性质与原子结构的关系。2、通过回忆学过的知识，进行概括、综合，实现由感性认识上长到理性认识，培养周密的逻辑思维能力。重点：元素周期律的涵义和实质，元素性质与原子结构的关系。难点：元素性质与原子结构的关系。2020/6/9P.14~15科学探究1运用核外电子排布规律画出前三周期元素的原子结构示意图，然后分析、归纳出各周期元素的最外层电子排布和主要化合价的递变规律。2020/6/92020/6/9P.14~15科学探究1前三周期各周期元素的最外层电子排布和主要化合价的递变规律。原子序数电子层数最外层电子数主要化合价1－211－2＋103－1021－8＋1＋5－4－1-011－1831－8＋1＋7－4－1-0结论：同一周期元素最外层电子排布和主要化合价随原子序数的增大而增大。2020/6/92020/6/9结论：同一周期元素原子半径随原子序数的增大逐渐减小2、元素的金属性、非金属性的递变规律1、随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布，原子半径和主要化合价都呈现周期性变化。元素的金属性元素的金属性和非金属性强弱的判断依据：元素单质与水或酸反应的难易（易～强）元素最高价氧化物的水化物R(OH)n的碱性强弱（强～强）元素的非金属性元素单质与氢气反应的难易（易～强）气态氢化物的稳定性（稳定～强）元素最高价氧化物的水化物（HaXOb）的酸性强弱（强～强）2020/6/9放少许镁带于试管中，加2mL水，滴入2滴酚酞试液，观察现象；过一会加热至沸，再观察现象。实验现象：镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试液后不变色。反应式：Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2结论：镁元素的金属性比钠弱△加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡，溶液变为红色。讨论第三周期元素的性质递变2020/6/9取铝片和镁带，擦去氧化膜，分别和2mL1mol/L盐酸反应。实验现象：镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2结论：镁元素的金属性比铝强2Al+6HCl=2AlCl3+3H22020/6/9小结钠与冷水反应，镁与沸水反应，铝不与水反应。钠与酸反应很剧烈，镁与酸反应剧烈，铝与酸反应平缓NaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物。金属性强弱顺序：NaMgAl2020/6/9氢化物化学式元素14Si15P16S17Cl非金属性：SiPSCl单质与氢气的化合条件SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应磷蒸气，困难加热反应光照或点燃从氢化物看2020/6/9最高价氧化物最高价氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4硅酸磷酸硫酸高氯酸极弱酸中强酸强酸最强酸非金属性：SiPSCl从最高价氧化物的水化物看2020/6/9根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强用结构观点解释：电子层数相同核电荷数增多原子半径减小原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强同周期元素从左到右原子核对最外层电子的吸引力增强2020/6/9同一周期随原子序数的递增金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强。3、元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。5、元素周期律的实质元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布（元素原子结构）周期性变化的必然结果，这就是元素周期律的实质。2020/6/94、元素周期律的涵义：元素的性质（原子半径、化合价、金属性非金属性）随着原子序数的递增呈周期性的变化规律。2020/6/9总结：同一周期随原子序数的递增元素原子最外层电子数逐渐增大（1-8）半径逐渐减小、金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强。元素周期律的涵义元素周期律的实质2020/6/9练习下了元素中最高价氧化物水化物酸性最强的是A、ClB、SC、BrD、P作业：P.194，5