高三化学课件23化学反应的速率和限度高三化学课件

1、你学化学的目的是什么？2、人类研究化学的目的是什么？人类研究化学的目的是为了使化学更好地服务人类，简而言之就是要使某些反应发生、某些反应不发生；使某些反应加速、某些反应减速。•比较下列化学反应哪些需要加速，哪些需要减速？二氧化硫的催化氧化铁的生锈第二章第二节广东惠阳高级中学高一化学备课组一：化学反应的快慢1、化学反应快慢的表示方法——化学反应速率化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减小(或生成物浓度的增加)来表示。tVntCttCCv/始终始终浓度单位常用mol/L，化学反应速率的单位常用mol/（L·min）或mol/（L·s）。练习(一)请指出下列说法所表示的含义：•某物质在某一化学反应中的反应速率为0.50mol/（L·min）。该说法表示该物质在参与反应时，1分钟内物质的量浓度减少(或增加)了为0.50mol/L.(二)在A+2B==C的反应中，已知其始时A的浓度为2mol/L，经过2分钟后，其浓度变为1mol/L，求该物质在2分钟内的反应速率。0.50mol/（L·min）（三）、在某容器中发生反应2H2S+SO2=3S+2H2O经过10秒钟后，硫化氢的物质的量减少了0、02摩尔，在另一容器中反应，硫化氢的物质的量减少了0、2摩尔，问哪个容器中反应速率快？无法确定，因为不知容器的体积大小。某些化学反应的速率太快或太慢了怎么办？例：夏天时食物变质得太快了；实验室使用氯酸钾制氧气的反应速率太慢了；怎么办？内因——物质本身的性质（决定性因素）影响化学反应速率的因素信息（已知、实验等）加工1、H2与F2的反应速率要比H2与I2的反应速率快得多。2、钠与水的反应速率要比镁和水的反应速率快得多。化学反应速率的大小首先决定于反应物本身的性质。影响化学反应速率的因素不同化学反应的速率反应物本身性质（内因）同一化学反应的速率外界条件（外因）？想一想？新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久；实验室硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈；实验室用氯酸钾制氧气使用二氧化锰反应更快；木材劈得小一些烧得更快。影响化学反应速率的外界因素颗粒大小浓度温度催化剂我知道啦！活动探究：请你根据教材内容设计实验证明这些因素（反应物本身的性质以及温度、溶液浓度、固体表面积等外界因素）将对化学反应速率产生怎样的影响？试剂：表面积大致相同的铜箔、镁条、铁片，盐酸（0.5mol/L,3mol/L），块状碳酸钙，碳酸钙粉末。仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹。同学们分成4个小组：每组同学分别讨论完成以下4个实验设计：1、反应物本身的性质2、固体颗粒的大小因素3、反应物的浓度大小因素4、反应物的温度写出实验方案，由主讲人（自由推举）陈述实验方案。想一想？反应物本性对反应速率的影响实验1：铜、铁、镁与盐酸反应快慢的比较实验内容：取三支试管，分别加入5毫升0.5摩尔/升的盐酸。将表面积相同的铜片、铁片、镁片分别放入三支试管内。观察金属片上是否产生气泡以及产生气泡的快慢。金属的活泼性越强，与酸反应越快。内因对反应速率的影响起决定性作用。反应物本性对反应速率的影响当其他条件不变时结论：浓度对反应速率的影响实验2：铁与不同浓度的盐酸反应快慢比较实验内容：取两支试管，分别加入5毫升0.5摩尔/升和5毫升3摩尔/升的盐酸。取两块表面积相同的铁片分别放入两支试管中，观察铁片上产生气泡的快慢。浓度对反应速率的影响当其他条件不变时反应速率增大增大反应物浓度减小反应物浓度反应速率减小结论：浓度对反应速率的影响讨论浓度的改变，不是无限制的变化，而是在适当范围内改变。注意：①对于气体或溶液反应，浓度的改变会引起反应速率的改变。②对于固体或纯液体反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变其量的多少，并不影响其浓度，其反应速率不会改变。温度对反应速率的影响实验3：铁与不同温度的盐酸反应快慢比较实验内容：取两块大小相等的铁块分放在两支试管中，再向两支试管中分别加入5毫升0.5摩尔/升的盐酸，给一支试管加热，观察铁片上产生气泡的快慢温度对反应速率的影响当其他条件不变时升高温度降低温度反应速率减小结论：反应速率增大温度对反应速率的影响①温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的2~4倍。注意：②爆炸反应、催化反应，①中的规律不适用。实验4：块状碳酸钙、碳酸钙粉末与盐酸反应快慢的比较实验内容：移取等量的碳酸钙块、碳酸钙粉末，分别放入大试管中，向两试管内同时加入10毫升3摩尔/升的盐酸，观察试管内产生气泡的快慢固体颗粒的大小对反应速率的影响固体颗粒大小对反应速率的影响当其他条件不变时固体颗粒减小固体颗粒增大反应速率减小结论：反应速率增大影响化学反应速率的外界因素增大增大减小减小升高温度增大反应物浓度降低温度温度减小反应物浓度浓度反应速率的变化反应条件改变编号固体颗粒大小减小固体颗粒增大固体颗粒增大减小影响化学反应速率的因素应用：一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、加块状CaCO3作业：书后练习1再见！本站免费提供中小学的各类教育资源，包括课件、教案、试题、论文等50多万份。欢迎访问