高三化学课件高三化学钠及其化合物复习高三化学课件

嵩明一中杨文清高考第一轮复习（元素化合物部分）——碱金属第一节钠及其化合物复习2006高考大纲要求：1）了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。2）以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。复习目标：1．掌握钠的化学性质及有关现象的解释和有关计算；2．掌握Na2O、Na2O2的重要性质及典型实验；3．掌握Na2CO3、NaHCO3的重要性质及典型计算；基本知识：1．Na的化学性质：Na与非金属反应:Na+O2=常温：Na2O（白色）点燃：Na2O2（淡黄色）Na与水反应：现象及原因；会分析氧化还原实质Na与酸反应：比与水反应还激烈；当Na过量时，先与酸反应，再与水反应；Na与盐溶液反应：a与NaCl溶液反应b与NH4Cl溶液反应C与CuSO4溶液反应注意：Na在空气中的变化情况；2．Na2O和Na2O2：Na2ONa2O2电子式颜色白色淡黄色属性碱性氧化物不是碱性氧化物与水反应非氧化还原反应；产物是NaOH自身氧化还原反应；产物是NaOH和O2与CO2反应非氧化还原反应；产物是Na2CO3自身氧化还原反应；产物是Na2CO3和O2特性强氧化性，常用做漂白剂，供氧剂3．Na2CO3和NaHCO3名称Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水溶于水与碱反应与NaOH不反应，但与Ca(OH)2反应出沉淀；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHHCO3—+OH—=CO32—+H2O；Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O；（碱足量）Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+H2O；（碱不足量）CaCl2Ca2++CO32—=CaCO3↓不反应；（可用于Na2CO3和NaHCO3的鉴别）Al2(SO4)32Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑(速度快，产生CO2多，是泡末灭火器的原理)水解水解，碱性强CO32—+H2O⇌HCO3—+OH—HCO3—+H2O⇌H2CO3+OH—水解，碱性较弱HCO3—+H2O⇌H2CO3+OH—加热不分解分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体与酸反应比速率慢快与酸互滴现象与滴加顺序有关现象与滴加顺序无关相互转化NaHCO3⇌Na2CO3+CO2+H2O主要用途广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，生活中的洗涤剂发酵粉、医疗上中和胃酸过多〖小结〗难点点拨1.过氧化钠与水、酸反应都是过氧化钠和H+反应生成过氧化氢(H2O2)和钠离子，H202分解成H20和O22.碳酸氢钠和碳酸钠的制法(1)制取NaHC03的方法①减压低温蒸干NaHC03溶液。NaHC03遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHC03晶体。②往饱和Na2CO3溶液中通入C02，过滤得到晶体。Na2C03+C02+H20=2NaHC03(2)制取Na2C03的方法往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、C02(氨碱法)，利用NaHC03的溶解性小于NH4HG03的溶解性原理，使NaHC03从溶液中析出(依次通人C02、NH3至饱和行吗?)：NH3+H20+C02=NH4HC03NH4HCO3+NaCl=NaHC03↓+NH4Cl2NaHC03=Na2CO3+C02↑+H20(制纯碱的工业方法)高考考点精析考点一金属钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在反应中极易失去这个电子，所以单质钠具有强还原性．1．化合反应钠与非金属单质(X2、S、O2等)发生化合反应．(写出有关的化学方程式)要注意钠与氧气(或空气)在不同条件下反应，其反应现象、反应物用量、产物的结构和稳定性不同．2．置换反应钠可与酸(H+)、水、乙醇、苯酚等发生置换反应，实质是钠原子与其电离出的H+的反应，所以H+浓度不同，反应剧烈程度不同．3．与盐溶液反应金属活动顺序表中氢后面的金属阳离子的氧化性虽然强于H’，但其反应速率远小于钠原子与H2O的反应速率，故金属钠投入盐溶液中首先是与水的反应；然后再分析NaOH是否与盐发生复分解反应．如果是铝盐溶液，还要考虑钠与铝盐的量的问题，因过量的NaOH能溶解Al(OH)3，(写出钠与硫酸铜溶液或氯化铝溶液反应的离子方程式)．例1(2002年高考上海卷)在烧杯中加入水和苯(密度0.88g／cm3)各50mL．将一小粒金属钠(密度0.97g／cm3)投入烧杯中．观察到的现象可能是()A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处上、下跳动练习1．将一小块钠投入盛有5mL澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是()A.钠熔成小球并在液面上游动B.有气体产生C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊答案C答案D考点二Na2O2的性质及有关计算1．Na2O2的性质除信息外，高中阶段我们只考虑Na2O2与水、二氧化碳和酸溶液的反应，其反应实质是Na2O2(可视为弱酸强碱盐)遇水先发生水解反应(非氧化——还原反应)，与CO2、酸的反应(干燥的CO2实际不与Na2O2反应)也是如此．(1)与水反应的实质Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2，生成的双氧水(H2O2)不稳定迅速发生分解(属于氧化一还原反应)2H2O2＝2H2O+O2，这也是Na2O2呈现漂白性的本质原因．将两步合并得：2Na2O2十4H2O＝4NaOH+O2+2H2O，两边相同的水消去.(2)与CO2及酸的反应的实质：可以认为过氧化钠先与水发生上述反应，CO2再与NaOH反应生成Na2CO3，总方程式为：2Na2O2十2CO2＝2NazCO3+O2．对于酸也可认为过氧化钠先与水发生上述反应，酸再中和NaOH，都是写总方程式．因为Na2O2与酸反应生成物中不只有盐和水，还有氧气．因此Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物.2．Na2O2的有关计算(1)固体质量的差量的计算2Na2O2十2CO2＝2Na2CO3+O2固体质量差156g212gm＝56g2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2固体质量差156g160gm＝4g由此可见，每有2molCO2参与反应，固体增重为56g，相当于2molCO的质量，每有2molH2O参与反应，固体增重为4g，相当于2molH2的质量．即CO2、H2O(g)分别与足量Na2O2反应，固体增重分别相当于等物质的量的CO、H2质量.因此，Wg通式符合(CO)m(H2)n(m=0，1，2，---；n＝0，1，2…)的物质在O2中燃烧，将其产物通过足量的Na2O2固体，反应完毕，固体增重Wg．依据反应原理，概括为Na2O2把CO或H2“吃”进去，故质量增加的量就是原物质的质量．(CO)m(H2)n熟悉的物质如：CO、H2、CH4O、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6等．(2)气体体积差量的计算2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2气体体积差21V＝12Na2O2+2H2O(g)＝4NaOH+O2气体体积差21V＝1由此可见，CO2、H2O(g)分别与足量Na2O2反应，体积变为原来的一半，即V(O2)=1/2V(CO2)，V(O2)=1/2V[H2O(g)]．例2(2004年高考全国理综卷1)取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag．下列物质中不能满足上述结果的是()A.H2B.COC．C6H12O6D．C12H22O11答案D例3(2004年高考上海卷)等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压)．这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为()A．3:4:1B．3:3:2C．6:7:1D．6:9:0答案A练习216gCH4完全燃烧将生成物全部通过过量的Na2O2，Na2O2将增重()A．16gB．32gC．4gD，无法判断B练习3．200℃时，11．6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3．6g，则原混合气体的平均摩尔质量为()A．11．6g·mol—1B．21．6g·mol—1C．23．2g·mol—1D．36．6g·mol—1．D考点三Na2CO3和NaHCO3Na2CO3和NaHCO3作为碳酸的正盐和酸式盐．二者既有区别又有联系．分析如下：1．都能与强酸(H+)反应产生CO2，但反应的剧烈程度不同，根据反应的剧烈程度可进行鉴别．向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)：2HCI+Na2CO3=2NaCI+CO2+H2O；若向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足)：HCl+Na2CO3=NaCI+NaHCO3(无气泡)，HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O．不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理．2．遇石灰水时，反应的离子方程式虽不同，但都能反应生成CaCO3沉淀，故不能用石灰水鉴别它们．3．遇NaOH溶液时，Na2CO3不反应，NaHCO3反应，但由于没有明显现象，故不能用NaOH溶液鉴别它们．4．NaHCO3不稳定，受热分解可生成Na2CO3，这说明Na2CO3比NaHCO3稳定．同时也可用加热法除去混在Na2CO3中的NaHCO3．5．CO2通人NaOH溶液，CO2少量时生成Na2CO3，CO2过量时，最终生成NaHCO3．故用通CO2的方法可除去混在NaHCO3溶液中的Na2CO3．Na2CO3的溶解性强于NaHCO3的溶解性，在一定温度下饱和的Na2CO3溶液中通人CO2，会析出NaHCO3晶体，练习4.过量的NaHCO3和少量的Na2O2混合，在密闭体系中充分加热，最后排出气体物质，残留物是（）A.Na2O、NaOHB．NaHCO3、Na2CO3C.Na2CO3D.NaOHC